12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三理综化学试题高三理综化学试题 A A 卷卷( (测试时间：测试时间：6060 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaOCuO4SiO2【答案】C点睛：本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目，难度不大，但知识容量大，考查学生对所学知识的梳理和积累。2下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是 A、互为同系物B丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内C乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D有机物 M 分子式为 C6H12O2且能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，其同分异构体有 8 种【答案】D【解析】A、同系物要求结构相似，这三种分子含有苯环数目不相同，结构不相似，故 A 错误；B、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故 B 错误；C、乙烯中含有碳碳双键能使高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；D、能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，则 M 中含有-COOH，所以 M 可简写为：C5H11-COOH，则可看作是羧基取代 C5H12上的一个氢原子，而 C5H12有 3 种碳链异构，8 种不同位置的氢原子，则 C5H11-COOH 有 8 种结构，故 D 正确。故选 D。23设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A2.0gH218O 和 D2O 的混合物中含有质子数为 NAB1.0L2.0mol/LNaOH 溶液中含有氧原子数为 2NAC3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为 0.1 NAD标准状况下 2.24L 的 CCl4含有共价键数目为 0.4 NA【答案】A的物质的量是 0.1mol，参加氧化还原反应时，-1 价 O 可能发生自身氧化还原反应(如2H2O22H2O+O2)，也可能作氧化剂全部被还原(如 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O)，还可以作还原剂被氧化(如 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O)，上述三种情况中，只有-1 价 O 的自身氧化还原反应时，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为 0.1NA，而另外两种情况，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为 0.2NA，故 C 错误；D 项，1molCCl4含有共价键数目为 0.4NA，而标准状况下 CCl4不是气体，所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于 1mol，含有共价键数目肯定大于 0.4NA，故 D 错误。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，该类试题知识覆盖面广，能较好的考查学生对知识的掌握情况，所以几乎是高考必考题。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目） 、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。如 A 项，H218O 与 D2O 的相对分子质量都是 20；B 项，注意溶剂水中的氧原子；C 项，H2O2中的-1 价 O 可能发生歧化反应，也可能都被氧化或都被还原；D 项，注意标准状况下 CCl4是液体，不符合气体摩尔体积的使用条件。4下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是A液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香【答案】C3正确；D 项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故 D 错误。5用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol/LNaCIO 溶液和0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C证明 AgBr 的溶度积比 AgCl 小向 AgNO3溶液中先滴加 NaCl 溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与 NaCl 溶液同浓度的 NaBr 溶液试管、滴管D配制 1L1.6% 的 CuSO4溶液(溶被密度近似为 1g/mL)将 25g CuSO45H2O 溶解在 975mL 水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】A、KNO3溶解度受温度的影响较大，NaCl 溶解度受温度的影响较小，因此除去 KNO3中 NaCl 采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故 A 错误；B、NaClO具有强氧化性，能把 pH 试纸漂白，无法读出数值，故 B 错误；C、需要加入 NaCl 过量，然后滴加 NaBr，如果出现淡黄色沉淀，说明 AgBr 的溶度积比 AgCl 小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，故 C 错误；D、25gCuSO45H2O 中 CuSO4的质量为 25160/250g=16g，溶液的密度为 1gmL1，则溶液质量为(25975)g=1000g，溶质质量分数为 16/1000100%=1.6%，需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故 D 正确。点睛：本题易错点是选项 C，出现沉淀后，滴加后 NaBr，溶液中 AgNO3有剩余，此时滴加 NaBr，发生AgBr=AgBr，不能说明 AgBr 和 AgCl 溶度积的大小。6常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是 X、Y、Z 元素4对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 ( )AX、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物B反应为化合反应，反应为置换反应C常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高D原子半径：YZX【答案】A件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳，属于置换反应，正确；C、常温常压下，Z 的氢化物水，由于存在氢键，故其熔点为同族最高，正确；D、氢原子半径最小，而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：YZX，正确。答案选 A。7常温下将 HA 和 HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液 pH 的变化如图所示。则下列叙述中正确的是A稀释前，c(HA)=10c(HB)B在 M 点两种溶液中水的电离程度相同CpH=a 的 0.1 molL-1HB 溶液与 pH=b 0.01 molL-1HB 溶液相比，a+10。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“” “ 正向 不 25% 23.04p总 c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡 HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH 减小【解析】 （1）由已知，反应的H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根据盖斯定律，2+-得：2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H=-2342+(-112.3)-179.5kJ/mol=-759.8kJ/mol；当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数 K=。设 CO2的转化率为 ，由已知列三段式得：2 12 100%=40%，解得 =25%。用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为 K= 22cCOc CO，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为 Kp= 22pCOp CO；由图可得，925时 CO 体积分数为 96%，分压为 96%p 总，CO2体积分数为 4%，分压为 4%p 总，所以 Kp= 22pCOp CO=296%4%pp总总=23.04p 总。（3）由图可得，pH=8 时溶液中溶质主要为 Na2SO3和 NaHSO3，c(SO32-)c(HSO3-)，溶液中的主要离子为：Na+、SO32-、HSO3-，次要离子为 OH-、H+，所以各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)。NaHSO3溶液中 HSO3-存在电离平衡 HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以 pH 降低。10铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、类似 Fe3O4 的 Pb3O4，Pb3O4 与 HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。.以含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯 PbO，其主要流程如下：9（2） “酸溶”时，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4生成 1mol PbSO4转移电子的物质的量为_mol 。（3）已知：PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：粗品 PbO 中所含杂质不溶于 NaOH 溶液。结合上述信息，完成由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作：将粗品 PbO 溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的 NaOH 溶液中，加热至 110，充分溶解后，_(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO 固体。（4）将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl2 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。【答案】Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 1 35% 趁热过滤 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 继续向阴极区加 PbO 粗品【解析】I.（1）.由题目信息可知 Pb3O4中铅的化合价为+2、+4 两种价态，组成相当于 2PbOPbO2，由于 PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO 是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化