普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一节 走进化学科学相关知识回顾： 化学研究的对象：物质组成、结构、性质、变化、制 备和应用。 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化，也叫化学反应。 物理性质：不需要发生化学反应就表现出来的性质， 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。知识点一、化学科学的创造性和实用 性化学的特征：认识分子制造分子。知识点二、化学科学的形成和发展1661年，英国科学家波义耳提出了化学元素的概念，标志 着近代化学的诞生。1771年，法国科学家拉瓦锡，建立燃烧氧化学说，使近代化 学取得了革命性的进展。1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的 发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素 及化合物纳入一个统一的理论系统。第二节 研究物质性质的方法和程序1、研究物质性质的基本方法：2、研究物质性质的程序：观察、实验、分类、比较。观察外观、预测性质、实验观察、解释现 象、结论并归纳整合。一、理论知识例1:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这 种方法属于（ ）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法B例2：下列关于研究物质性质的基本程序：实验和观察； 观察物质的外观性质；解释及结论；预测物质的性质 。排列顺序正确的是（ ） A B C D A例3：查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能 跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要 研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同 点，下列的研究方法中用不到的是（ ） A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法C二、元素化合物知识 1、钠的性质用途及保存 钠钠的性质质 物理 性质质颜颜色状态态硬度密度熔点 银银白色固体较较小0.97g/cm397.81 化学 性质质与氧 气反应应4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 与水 反应应2Na + 2H2O 2NaOH + H2与水反应实验现象：浮、熔、游、响、红2Na + 2HCl = 2NaCl + H2与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应补充： 与酸的反应Mg + HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应， 产生氢气的体积比为多少？ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2 1 2 4 4 22 2 2 22 31：2：3补充： 与盐溶液反应先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应如：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式方程： 2Na + 2H2O = 2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（2）钠的用 途制Na2O2 制原子反应堆的导热剂k-Na合 制造钛、锆、铌等稀有金属 做光源（3）钠的保存少量的钠保存于煤油中例4：实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品 是 （ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C DB例5：关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，硬度很大B金属钠的熔点很高C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈 燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体D例6：在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观 察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A熔点低 B硬度小 C密度小 D化学性质活泼 BNa2 2O2 2的性质及其与Na2 2O的区别 性 质Na2ONa2O2氧的化合 价 色、态与水 反应与CO2 反应用 途Na2O+H2O= 2NaOH2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2Na2O+CO2 = Na2 CO32Na2O2+2CO2 = 2Na2 CO3+O2白色固体淡黄色固体-2做为呼吸面具和潜水艇中 氧气来源，具有漂白性-12、氯气的性质和用途（1）氯气的性质物 理 性 质质颜颜色状态态 气味 密度溶解 性特性黄绿绿色 气体 刺激大于空气可溶有毒化 学 性 质与金属 反应应2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 2CuCl2 与非金属 反应应H2 + Cl2 2HCl 与水反应应Cl2 + H2O HCl + HClO氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO氯气和碱反应 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O (制84消毒液） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂白粉)HClO的性质:不稳定性：2HClO = 2HCl+O2弱酸性、漂白性光照（2）氯气的用途：消毒 农药 盐酸 漂白剂Ca(ClO)2的漂白原理：与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成 次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClOH2CO32HClO = 2HCl +O2 光照因此漂白粉放置久了会失效例7：下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ） A氯气是一种有毒的气体 B氯气能与水发生反应 C氯气、氯水、液氯中均含Cl2 ，是同一种物质 D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 C例8：漂白粉的有效成分是（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CCa(OH)2 DCaCO3B例9：某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这 些尾气，下列试剂最适合的是（ ） A自来水 B饱和食盐水 C饱和石灰水 D烧碱溶 液D例10：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A变红 B先变红后变白 C变白 D不变 B第三节 物质的 量1、基本概念 （1）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。 （2）摩尔质量：1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质 量在数值上等于该物质的式量。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0、 101.3kPa)下，1mol的任何气体的体积都大约是22.4L 。 （4）物质的量浓度：以1L溶液中所含溶质物质的量来 表示的溶液浓度叫物质的量浓度。2、各物理量之间的关 系物质的质 量(g)物质的 量(mol)微粒数 （个）摩尔质 量(g/mol)摩尔质 量(g/mol)阿伏伽 德罗常数阿伏伽 德罗常数每摩尔物质的质量 ，数值上等于物质 的式量，单位为 g/mol12g碳12C中所含碳 原子的个数，大约 为6.021023以阿伏伽德罗常数个微粒所 组成的微粒集体作标准，表 示一定量的物质中含有多少 个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何 1mol物质中都含有阿 伏伽德罗常数个微粒n =NNA=m/M22.4L/mol22.4L/mol物质 的质量(g)物质 的量 (mol)微粒数 （个）摩尔质 量(g/mol)摩尔质 量(g/mol)阿伏伽 德罗常数阿伏伽 德罗常数标况下 气体体 积（L）n=V / Vm =NNA=m / M溶液体积（L）溶液体积（L ）22.4L/mol22.4L/mol物质的质量 (g)物质的量 (mol)微粒数 （个）摩尔质量 (g/mol)摩尔质量 (g/mol)阿伏伽德 罗常数阿伏伽德 罗常数标况下气体 体积（L）溶液的物质 的量浓度（ mol/L）n=CB V n=V / Vm =NNA=m / M3、配制一定物质的量浓度溶液 操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减 小实验误差来考虑。 关键在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量 其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、 洗涤、定容、摇匀、装瓶。所需仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管偏小NaCl中含有杂质 容量瓶洗涤后未干燥无影响 烧杯和玻璃棒未洗涤偏小摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线偏小把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了偏小定容时俯视偏大定容时仰视偏小 溶液未冷却就定容偏大水的凹液面超过标线部分用滴管 吸去偏小CB操作点燃4、物质的量与化学反应 2H2 + O2 2H2O 从质量角度： 4g 32g 36g从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积练习1为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是 A李四光 B华罗更 C候德榜 D钱学森答案：B。 研析：题述四个选项中的科学家均为我国科学事业的发 展做出了突出的贡献。其中，李四光是我国当代著名的 地质学家；华罗更是著名的数学家；钱学森是著名的物 理学家；候德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星 ，为中国化学工业发展做出卓越贡献，是中国近代化工 工业的奠基人，他发明的联合制碱法为中华民族争得了 荣誉。20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A3.011023 B6.021023 C 0.5 D1答案：B。 研析： N（Na+）n（Na2SO4）2NA0.5mol26.021023mol16.021023。3、下列各种物理性质中，对氯气来说不正确 的是A黄绿色的气体 B密度比空气小C能溶于水 D有刺激性气味答案：B。 研析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶 于水（12）、易液化、密度比空气大的有毒气 体。B选项不正确。 4在配制物质的量浓度溶液的实验 中，最后用 胶头滴管定容后，液面正确的是 ABC D答案：B。 研析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容 后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。 5下列叙述正确的是 A1molO2的质量为32gmol1 B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对 原子质量 CSO42的摩尔质量为96 gmol1 DCO2的摩尔质量为44g答案：C。 研析：质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“gmol1”、 式量的单位是“1”