1课时跟踪检测（二十一）课时跟踪检测（二十一） 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素一、单项选择题1在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )A水解平衡正向移动B水解平衡逆向移动C溶液中 H浓度不变DFe3的水解程度增大解析：选 A 增大 Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中 H浓度增大，但Fe3的水解程度减小。2实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解 D提高溶液的 pH解析：选 B 加入稀硫酸的目的是抑制 Fe3的水解。3为了配制 NH的浓度与 Cl的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( ) 4适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水适量的 NaOHA BC D解析：选 B 在 NH4Cl 溶液中存在平衡 NHH2ONH3H2OH，为增大 NH的浓 4 4度，应加入酸或 NH3H2O，加入 HCl 虽然增大了 H的浓度，但也增大了 Cl的浓度，不符合题目要求。4生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2、Ca2等离子B焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：选 D A 项，天然硬水是因为其中含有较多的 Mg2、Ca2等离子，错误；B 项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C 项，惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D 项，碳酸钠溶液中存在水解平衡 COH2OHCOOH，加入氯化钡溶液后23 3生成碳酸钡沉淀，降低 CO的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。232525 时，在浓度为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是( ) 4Aabc BabcCacb Dcab解析：选 D 三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4) 42CO3来说，因 COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了 NH的水解；对于23 3 4(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制 NH的水解。 4二、不定项选择题6要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的解析：选 D 因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，A 错误；中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不能说明盐类水解是吸热的，B 错误；在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，C 错误；在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，D 正确。7下列说法正确的是( )AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选 BC A 项，AlCl3与 Al2(SO4)3水解方程式分别为 AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为 Al2(SO4)3，错误；B 项，将FeCl3固体溶解在盐酸中，抑制 FeCl3溶液水解，正确；C 项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的 SiO2反应生成具有粘性的 Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D 项，为了加快产生 CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3和 Al2(SO4)3，错误。38下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACOH2OHCOOH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl33H2OAl(OH)33H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用 TiCl4制备 TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选 D A 项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D 项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。三、非选择题9(1)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(2)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)向 CH3COONa 溶液中加入 NaOH 溶液，则平衡向_移动，即加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向 NH4Cl 溶液中加入 CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。(5)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(6)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(7)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。解析：(1)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。(2)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。(3)CH3COONa 溶液中，加碱能抑制 CH3COO的水解，使水解逆向移动。(4)NH4Cl 溶液中加入 NH，能使水解正向移动。 4答案：(1)正反应方向 促进(2)容易 促进 (3)逆反应方向 抑制 (4)正反应方向 (5)(NH4)2SO4 溶液中虽然NH水解生成 NH3H2O，但由于生成的 H2SO4为不挥发性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与 4NH3H2O 反应生成(NH4)2SO4(6)BaCO3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2分解生成 BaCO3、CO2和 H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余 BaCO3(7)Na2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成 Na2SO4410(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去 Fe3的原因是_。解析：(1)利用 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在 FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用 NaHCO3与 Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。 3(3)加热时促进 CO水解，而使c(OH)增大，去污能力增强。23(4)MgCO3与水解产生的 H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3一同被除去。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H Fe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2 3(3)COH2OHCOOH23 3(4)MgCO3促进了 Fe3的水解，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而被除去一、单项选择题1对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：选 B 滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH3COONa 水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱5碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量 NH4Cl 固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量 NaCl 固体对水解平衡无影响。2漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白性效率的是( )A加 H2O B通入 CO2C通入 SO2 D加少量 NaOH解析：选 B HClO 浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但 HClO 浓度减小；通入 CO2后消耗 OH，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗 HClO；加 NaOH 后，平衡左移。3下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( )AS2、NO、CO、K BAl3、NH、K、SO 323 424CAl3、Na、S2、SO DFe3、Ca2、H、NO24 3解析：选 C C 选项中 Al3和 S2发生相互促进的水解反应而不能共存。4在下列有 FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3水解有关的反应是( )F