1课时跟踪检测（十四）课时跟踪检测（十四） 化学平衡的移动化学平衡的移动一、单项选择题1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变解析：选 D 浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如 H2(g)I2(g)2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡不移动，A 项不正确；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，B 项不正确；由 A、B 两项说明，速率改变，平衡不一定移动，C 项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D 项正确。2已达化学平衡的下列反应 2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选 C 有气体参加的反应，减压后，化学反应速率减小，而且v正和v逆同时减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。3对于反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取( )A体积不变，增加 NO2的量B体积不变，增加 N2O4的量C使体积扩大到原来的 2 倍D使体积不变充入 N2解析：选 C 体积不变，增加 NO2、N2O4的量相当于加压，NO2的转化率增大，c(NO2)/c(N2O4)减小，A、B 项错误；使体积扩大到原来的 2 倍，压强减小，平衡左移，NO2的转化率减小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C 项正确；使体积不变充入 N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变，D 项错误。24如图是关于反应：A2(g)3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂解析：选 C 由图可知正反应速率增大，逆反应速率减小。若升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，A 错误；若降低温度，同时减压，正、逆反应速率都减小，B 错误；若增大反应物浓度，正反应速率增大，同时减小生成物浓度，逆反应速率减小，符合题意，C 正确；若增大反应物浓度，正反应速率增大，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，D 错误。5若反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中 C 的质量分数降低，那么( )A正反应是吸热反应，(ab)(cd)B正反应是吸热反应，(ab)(cd)D正反应是放热反应，(ab)0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是( )A升高温度B加入催化剂C再加入n mol CO 和n mol H2OD再加入 2n mol CO2和 2n mol H2解析：选 D 正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，但可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，A 不正确；催化剂不能改变平衡状态，氢气浓度不变，B 不正确；反应是可逆反应，转化率不可能是 100%，C 不正确；D 中氢气的浓度是原来的 2 倍，正确。7对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是( )A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间3C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用解析：选 C 对化学反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，催化剂只能提高反高温、高压催化剂应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动，高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成 NH3的反应方向移动。8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)CN2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(正反应为放热反应)解析：选 AC A 项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C 项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；D 项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。三、非选择题9在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g) H0，达到平衡后，高温若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C 为固体，增加 C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入 N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。答案：(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大10在水溶液中橙红色的 Cr2O与黄色的 CrO有下列平衡关系：2724Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。2724(1)向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈_色，因为_。4(2)向已加入 NaOH 溶液的(1)溶液中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析：加碱中和溶液中的 H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，24溶液中的c(Cr2O)增大；加 Ba(NO3)2溶液发生的反应为 Ba2CrO=BaCrO4(黄色)2724，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案：(1)黄 OH与 H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙24色变为黄色(2)橙 c(H)增大，平衡向左移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)27向右移动 逐渐变浅，直至无色一、单项选择题1对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 增大 B 的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B 的转化率提高A BC D解析：选 B A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。2已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把 NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶 B 放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )A上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快5B上述过程中，B 烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变D反应 2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应解析：选 D A 项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B 项，B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成 N2O4的方向移动，B 烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，正确；C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A 烧瓶、B 烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的 A 烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的 B 烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成 NO2的方向移动，降低温度平衡向生成 N2O4的方向移动，故反应 2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，错误，D 项符合题意。3.对可逆反应：A(g)B(g)C(s)2D(g) H0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：加入 A 加入催化剂 加压 升温 移走 C。符合图示条件的是( )A BC D解析：选 A 使用催化剂能同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加且气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。4.在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g) H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )选项XYA再加入 BB 的转化率B再加入 CA 的体积分数C增大压强A 的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量解析：选 C A 项，增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高，错误；B 项，加入 C，因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动，A 的体积分数减小，错误；C 项，加压，平衡正向移动，A 的转化率增大，正确；D 项，该反应 H0，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均摩尔质量减小，错误。65COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入稀有气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入稀有气体，能提高 COCl2转化率的是( )A BC D解析：选 B 该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加 CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，