1课时跟踪检测（二十二）课时跟踪检测（二十二） 溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较一、单项选择题1常温下 0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是( ) 4ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：选 A NH3H2O 为弱碱， 电离产生 NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小； 4 4A、B、D 三项中均存在 NHH2ONH3H2OH，而 A 项中 Al3也水解显酸性，抑制了 4NH的水解，C 项中 Cl对 NH水解无影响，D 项中 CH3COO水解显碱性，促进 NH水解， 4 4 4故 A 项中c(NH)最大。 42在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4解析：选 A NH少量发生水解，NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，则可得 4 4如下关系式c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，选项 B、C、D 错误，A 正确。 43已知 HCN 的电离常数K6.21010。用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是( )Ac(CN)c(Na)Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1Dc(CN)c(OH)0.1 molL1解析：选 C HCN 的电离常数为 6.01010，说明 HCN 为弱酸。A 项，0.1 mol 的 HCN和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性，说明 CN的水解大于 HCN 的电离，因此c(Na)c(CN)，错误；B 项，因水解大于电离，因此c(CN)0.1 molL1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A在 0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) 323B在 0.1 molL1NaClO 溶液中：c(OH)c(H)c(HClO)C某温度下，CH3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH7 时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)2D已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的 HCOOK 与 CH3COONa 溶液中c(K)c(HCOO)c(Na)c(CH3COO)解析：选 B A 项，NaHCO3溶液中 HCO的水解大于电离，所以水解产生的c(H2CO3)大 3于电离出的c(CO)，错误；B 项，根据质子守恒，正确；C 项，没有说明溶液的温度是23否为常温，则 pH7 不一定呈中性，c(H)与c(OH)不能比较，错误；D 项，已知酸性：HCOOHCH3COOH，所以 HCOO水解程度小于 CH3COO水解程度，在等浓度的 HCOOK 和CH3COONa 溶液中c(K)c(Na)，c(HCOO)c(CH3COO)，所以c(K)c(HCOO)c(NH) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H) 424D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：选 C 根据电荷守恒，pH7 时，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，A 项 4错误；B 项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H)c(OH)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(NH)c(SO)c(H)，C 项正确；根据质 424子守恒得，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，H2S 前少了系数，D 项错误。二、不定项选择题6已知某温度下 0.1 molL1的 NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是( )Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 molL1c(B2)CHB的水解方程式为 HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析：选 BD 首先根据题意 NaHB 是强电解质可知，NaHB=NaHB，而 HB是否完全电离不能确定，由溶液中c(H)c(OH)可知，溶液中 HB的电离程度大于其水解程度。A 项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少 H，错误；B 项，c(Na)0.1 molL1，属于元素守恒，但 HB不能确定是否完全电离，因此 0.1 molL1c(B2)，正确；C 项，该方程式是 HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D 项，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)，因为 H既有由 HB电离的，也有由 H2O 电离的，正确。725 时，在 25 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液中逐渐加入 0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )3Aa12.5，且混合溶液 pH7B对应曲线上 E、F 之间的任何一点，溶液中都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CP 点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DK 点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)解析：选 D A 项，当加入 12.5 mL CH3COOH 时，正好生成 CH3COONa 溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故 pH7，错误；B 项，E、F 之间的某一点，可能是 NaOH 远远过量的情况，这样就会使c(OH)c(CH3COO)，错误；C 项，P 点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D 项，K 点是生成的 CH3COONa 和过量的 CH3COOH 等物质的量的情况，正确。三、非选择题8将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)(填“” “c(A)，说明 A的水解能力大于 HA 的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而 0.2 molL1HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取 0.2 molL1HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA 和 NaA，混合溶液的 pH (4)9(1)常温下，有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_。4(2)已知某溶液中只存在 OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小 4顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 4c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4c(Cl)c(H)c(NH)c(OH) 4则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性” “碱 4性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl 溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在 OH、H、NH、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH) 4 4c(H)一定不存在，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为 NH4Cl 溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系 4有c(NH)c(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。 4答案：(1)CH3COONa 盐酸(2) 中性10.在 25 mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在 B 点，a_12.5 mL(填“”或“” ，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中的c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为 OHCH3COOH=CH3COOH2O。(2)开始时 NaOH 溶液的 pH13，c(OH)c(NaOH)0.1 molL1。(3)a12.5 mL 时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B 点 pH7，则醋酸应过量，即a512.5 mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O (2)0.1 molL1 (3) c(Na)c(H)c(OH)一、单项选择题1常温时，将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是( )Ac(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4Bc(NH)c(H)c(Cl)c(OH) 4Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 4解析：选 A pH3 的盐酸的浓度为 103molL1，而 pH11 的氨水的浓度大于103molL1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NHCl；NH3H2O(过量的)NHOH。式中c(NH)c(Cl)， 4 4 4而溶液中c(NH)总是、两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)c(Cl)，又氨水过 4 4 4量溶液呈碱性，故c(OH)c(H)，NH3H2O 为弱电解质，电离的c(OH)一定小于c(Cl)。因此有c(NH)c(Cl) 4c(OH)c(H)。2对于 0.1 m