1课时跟踪检测（十）课时跟踪检测（十） 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、单项选择题1酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O 不能使反应速率增大的措施是( )A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度解析：选 C 该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，增大压强不能增大反应速率，C 项错误。2反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是( )A减少 C 的量 B容积不变，增加水蒸气的量C升高温度 D压强不变，充入 Ne解析：选 D C 为固体，改变其用量，浓度不发生改变，反应速率不变，A 错误；B、C两项均使反应速率增大，错误；压强不变，充入 Ne，说明容器体积增大，则反应速率减小，正确。3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )锌粒 锌片 锌粉 5%的盐酸 10%的盐酸 15%的盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A BC D解析：选 D 对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升高温度，可加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。4为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )ABCD解析：选 D 应在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速率的影响。25下列说法不正确的是( )A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选 C A 项，增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，正确；B 项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确；C 项，加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，错误；D 项，使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确。6一定温度下，对于反应 N2O22NO 在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( )A增大体积使压强减小 B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He解析：选 B A 项，气体的量不变，仅增大体积，气体的浓度减小，速率减小；B 项，容积不变，充入 N2，使反应物 N2的浓度增大，反应速率越大；C 项，容积不变，充入 He，虽然反应容器内压强增大，但 N2、O2、NO 的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D 项，压强不变，充入 He，反应容器体积增大，N2、O2、NO 的浓度减小，反应速率减小。二、不定项选择题7亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是( )A逸出 ClO2使生成物浓度降低B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的 H起催化作用D溶液中的 Cl起催化作用解析：选 D 盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应 5HClO2=4ClO2HCl2H2O，随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，得知溶液中的 Cl起催化剂作用。8某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )3A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：选 C A 项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A 错；B 项，催化剂不能改变反应的焓变，B 错；C 项，由图可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C 正确；D 项，由图可以看出E1E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D 错。9反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大D保持压强不变，充入 N2使容器体积增大解析：选 AC A 中 C 为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；B 将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C 中充入 N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；D 保持恒压，充入 N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。三、非选择题10下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4 molL1VH2SO4 mL反应前反应后金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.050355050480.10丝1.1502034100分析上述数据，回答下列问题：(1)实验 4 和 5 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15 )相近，推测其原因：_。解析：比较表中实验 1 和 2、实验 4 和 5，其他条件都相同，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就说明金属固体的表面积越大，速率越快。同理，比较表中各项数据进行分析可得出正确答案。答案：(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1 和 2(2)1、3、4、6、8(任意两者之间)或 2 和 5(3)开始时的反应温度 6 和 7(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同一、单项选择题1下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是( )A20 时 5 mL 0.05 molL1 Na2S2O3溶液与 5 mL 0.1 molL1硫酸混合B20 时 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液与 5 mL0.1 molL1硫酸混合 C10 时 5 mL 0.05 molL1 Na2S2O3溶液与 5 mL 0.1 molL1硫酸混合D10 时 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液与 5 mL 0.1 molL1硫酸混合解析：选 B 温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快。2下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2解析：选 D 温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快，使用催化剂能加快化学反应速率。3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )5组别c(HCl)/molL1温度/状态12.025块状22.525块状32.550块状42.550粉末状A4 3 2 1 B1 2 3 4C3 4 2 1 D1 2 4 3解析：选 A 影响反应速率的因素有温度、浓度和接触面积，三者兼顾才可得出正确答案。第 4 组浓度最大，温度最高且为粉末状，反应最快，对应曲线a。4某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为( )实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A5 mL 2% H2O2溶液 B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液解析：选 B 根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是 2%。实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为 10 mL 5% H2O2溶液。5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2速率最快的是( )选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg,0.16 molL1硝酸 10 mL60BMg,0.13 molL1盐酸 10 mL60CFe,0.13 molL1盐酸 10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸 10 mL60解析：选 D Mg 比 Fe 活泼，与盐酸反应 Mg 更快，C 比 B 反应缓慢；Mg 与稀 HNO3反应不产生 H2，A 不符合题意；D 项中c(H)是 B 项中c(H)的 2 倍，故 D 项中反应速率最快。二、不定项选择题66在 KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2O；I2HSOH2O=2ISO3H。当反应 3 324进行到 15 min 时，溶液颜色迅速变蓝。随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是( )A在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D “溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关解析：选 BC 从信息中发现反应速率较慢，反应速率较快，B 错误；开始加的少许 KI 先参与反应又在中生成，符合催化剂的定义，A 正确；时钟反应的快慢由反应速率较慢的反应决定，C 错误，D 正确。7向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲在 500 时，SO2和 O2各 10 mol 反应乙在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：选 C 催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，速率甲丁，丙中温度最低，速率最慢。三、非选择题8某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL