第二节化学计量在实验中的应用,第一章从实验学化学,本课时主要内容,1 .了解物质的量的单位-摩尔。2 .了解阿伏加德罗常数NA。3 .能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。4.了解摩尔质量。5 .能根据物质的量与质量之间的关系进行计算。,【复习】,熟悉的知识,2H2+O2 2H2O,4g 32g 36g,2个 1个 2个,质 量比：,分子个数比：,点燃,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、中子等,一、物质的量的单位 摩尔,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号 mol,1.物质的量,使用物质的量注意事项：,物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须用化学式指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,回答问题,物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？,【课堂练习】,1.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO2C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,生活小常识,12支铅笔称一打,同0.012Kg12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔,1mol任何粒子的集合体都约含有6.021023 个粒子。,0.012Kg12C中所含的碳原子的数目为1摩尔。近似值：6.021023个粒子,6.021023这个数非常庞大。如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,规定：,阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，它是一个物理量，其是单位是mol1，符号为NA 。,2.阿伏加德罗常数,NA 6.021023 mol1,1mol任何粒子的数目叫做阿伏加德罗常数,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-1）,N,=,NA,n,物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：,公式一：,n=,N,NA,粒 子个数(N),NA, NA,物质的量(n),变换为 N= n NA,【规律】物质的构成粒子数之比 = 物质的量之比,例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个。,例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：O2的氧原子数为,N = n 2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,练习,1 、0.5molH2约含有氢分子数 个,2、 1molNaCl约含有氯离子数_ 个,3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数_个,4、 1. 2041024 个水分子物质的量为_mol,3.01 1023,6.02 1023,2.408 1024,2,5、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 个CO2分子。6、 mol H2O中含有的氧原子数 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同,2,4,1.204 1024,3,练习,1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。,（1）1mol氧。（ ）,（2）0.25molH2O 。（ ）,（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）,（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒 。（ ）,（5）0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。（ ）,（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。 （ ）,2.选择题, 摩尔是（ ）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位,C,（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1,B,3.填空题,（4）1mol H2SO4中含_个S原子，_个O原子，_个H原子，_ mol O 。,（1）1mol O中约含有_个O原子；（2）4mol O2中约含有_molO原子；（3）3mol H2SO4中约含_个H2SO4 分子，可解离出_molH+；,6.021023,8,36.021023,6,6.021023,46.021023,26.021023,4,(5)1molNaOH中约含有_molNa+、_molOH-,1,1,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,结论： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,计算: 1mol Na2SO4的质量 ( ) 1mol NH4的质量 ( ) 1mol CO32 的质量 ( ),142g,18g,60g,3.摩尔质量,定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量,符号：M,单位： g/mol或kg/mol,表达式：,1、 M(H2O)= 。2、M( NaCl)= 。 3、M(SO42-)= 。4 、M(Na+)=_,练习,结论： 任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：,公式二：,n=,m,M,质量(m),M, M,物质的量(n),变换为 m= n M,例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？,【练习】1.课本P13学与问,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1,B,2、15.5g Na2X中含有0.5mol Na+离子，则Na2X的摩尔质量为（ ） A、31 gmol-1 B、62 gmol-1 C、78 gmol-1 D、87.5 gmol-1,B,1、下列说法中，正确的是（ ） A、28g氮气含有氮原子数目为NA B、1molCH4的质量等于NA个 甲烷分子质量之和 C、1mol氧含有微粒数约为6.021023 D、1mol H2O中含有1mol H2和1mol O,B,巩固练习,3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（ ）A、1g H2和6.021023个O2 B、1mol H2O和NA个CO2分子C、35.5g Cl2和1mol He D、NA个N2分子和48g O2分子,B,4、含有相同氧原子数的SO2与SO3的质量比是 ，物质的量的比是 ，含硫原子数之比是 ，分子数之比是 ，含原子总数之比是 。,6 : 5,3 : 2,3 : 2,3 : 2,9 : 8,5、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（ ） A、632 B、236 C、331 D、321,A,本课时主要内容,1.理解气体摩尔体积的概念。2 .在特定条件下，能根据气体的物质的量与气体体积之间的关系进行计算。,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,（1） H2和O2体积之比？,（2）,21,【科学探究】P13页,H2和O2物质的量之比 21,H2和O2体积之比 21,在相同温度和压强下：1molH2和1molO2的体积是相等的。,在相同温度和压强下：,计算出在温度为0 和压强为101K Pa(标准状况)1mol氢气和氧气的体积,22.4,22.4,课本p14【科学探究】,计算与讨论,计算在相同的条件下1 mol 固体、液体的体积,固,固,液,液,56,27,18,98,7. 86,2. 70,1. 83,7. 12,10.00,18.04,53.55,(6.02 1023),0.998,【结论】 1mol不同的物质的所占的体积,1：在相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不相同。 2：在相同条件下，1mol 不同气态物质所占的体积是相同的,影响物质体积的因素,粒子间的距离,粒子的大小,粒子数的多少,决定物质体积大小的因素,固体：粒子的大小,气体：分子间的距离,液体：粒子的大小,气体体积大小的决定因素,分子运动的平均距离,分子数目,压强,温度,例：一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（ ） A、气体的质量 B、气体分子物质的量 C、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小,B,注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。,二、气体摩尔体积,单位物质的量(即1mol)的气体所占的体积 。,即：,标准状况下，Vm 22.4L/mol,标准状况：温度 0、压强 101KPa,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,