高一化学方程式大全一、 碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快，方程式： ；该产物（“不”或“很” ）稳定。钠在空气中燃烧时，发出 色的火焰；同时生成 色的固体，方程式：。锂燃烧方程式： ；钾燃烧方程式： 。2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时（“平静”或“剧烈”或“爆炸” ） ，方程式：。3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成色，方程式： ；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上。4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：；这两个反应都是 （“放”或“吸” ）热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2 的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2 的物质的量都为 mol，同时需要的 H2O 或 CO2 的物质的量都为mol 。5. 纯碱的化学式是，它不带结晶水，又俗名 。碳酸钠晶体化学式是 ，在空气中不稳定，容易，最后的产物是粉末状，叫 。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是。6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： ；其中，以 与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以为多。7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是，其加热时发生分解，方程式是： 。在这个分解反应中，每 g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体 5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，下列几个分解反应也是一分为三：（1）高锰酸钾分解：（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3 溶液的方法是：。9. 从 NaOH 溶液得到纯净的 NaHCO3 溶液的方法是把 NaOH 溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 ；然后把另份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：； 。10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为。11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：； 。两溶液中只有可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为： 。 二、 卤素：12. 氟气是色；氯气是 色；液溴是 色；固态碘是 色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水；苯也是无色液体，密度比水 。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13. 闻未知气体气味，方法是：。14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成 色 烟；加少量水，溶液 色，方程式：。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 。高压干燥的大量氯气用保存，因为 。15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但也可以在 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是 色，方程式：。16. 实验室制取氯气的方程式：；氯气在水中的溶解度（常温常压）是 ；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：。所以，久置的氯水其实就是 。17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种含有的离子有下列三种，另外还有 OH 。18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： 、。19. 多余氯气常用溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉： ；所以，漂白粉的主要成份是，有效成分是 ；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：。20. 制取的氯气中常含有杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有 和的两个洗气瓶。21. 指纹实验有二个方案。 （1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1 分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。 （2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3 溶液（此时现象不明显） ，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： 。22. 氟气与氢气（反应条件和现象） ；溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式： 。23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 。 （1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈 色。 （3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知 A 和 B 两种阴离子的还原性强弱是 A B ，则可推知 A、B 两元素的非金属性是 。24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是： ；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如可作为照相胶卷的底片涂层； 常用来人工除雨。溴化银见光分解的方程式：。三、 元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱；Mg(OH) 2 是中强碱，不溶于水；AI(OH) 3 是 ，也不溶于水。 （1）向 MgCl2、AICl 3 两溶液中分别滴入少量 NaOH 溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：。 （2）在两支白色沉淀中再分别滴入 NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： 。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可以把 Mg2 全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的，反应的离子方程式： 。AI(OH) 3 不溶于。27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH溶液中，现象是。所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaOH 和AICl3 溶液。28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：、 。29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是；其酸酐是 。四、 硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号：；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为 。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 。31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应： 。33. 氧气无色无味，臭氧色 味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是 色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：。34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色 液体。它的水溶液俗称双氧水，呈性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量 MnO2 粉末，结果出现大量气泡：。35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性 H2SHI、S 2 I 。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：；硫化氢的水溶液也可以空气氧化成硫沉淀：。硫化氢气体可以燃烧。36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为（写方程式）；（2）SO 2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是。 （3）SO 2 可被催化氧化成 SO3： ；SO 2 水溶液还原性更强，在此中滴入碘水可生成硫酸：；SO 2 还原性较强， （能或不能）使用浓硫酸进行干燥。 （4）SO 2 也有氧化性，方程式：。 （5）硫可否直接被氧气氧化成 SO3？