- 1 -2017-20182017-2018 学年度高二下期期末考试学年度高二下期期末考试化化 学学 试试 卷卷可能用到的相对原子质量： N14 O16 Na23 Ag108 S-32 Cu-64 Cl-35.5 第第 I I 卷卷 选择题选择题（共 42 分）选择题（1-101-10 为必做题，为必做题，11-1411-14 为选做题，为选做题，每题 3 分共 42 分）1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A100g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为NA B1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAC氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A正反应和逆反应的速率均相等且都为零BX、Z 的浓度相等时C容器中的压强不再发生变化 D密闭容器内气体的密度不再发生变化 4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项实验操作及现象实验结论A常温下，用 pH 计测得 0.1mo/LNaA 溶液的 pH 小于0.1mol/L Na2CO3溶液的 pH酸性：HAH2CO3B往黄色固体难溶物 PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含D将用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，氧化性：H2O2Fe3+(酸性条- 2 -溶液变黄色件)5.下列叙述中不正确的是A. 0.1 molL1 NH4HS 溶液中有：c(NH )c(Cl)c(I) )CCO2的水溶液：c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O4 4- -)c(C2O4 4- -)c(H2C2O4 4)- 4 -10若用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L 的盐酸溶液滴定 10mL 0.1mol/L MOH 溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 BC 点时加入盐酸溶液的体积等于 10 mLC溶液中由水电离的 c(H+)：C 点D 点D若 B 点加入的盐酸溶液体积为 5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)从从 11-1411-14 中任选一个模块答题中任选一个模块答题( ( 选修选修 3 3 物质结构与性质物质结构与性质 共共 4 4 题题 1212 分分）11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是A电负性：ABCD B原子序数：dcba C离子半径：C3-D-B+A2+ D元素的第一电离能：ABDC12.美国科学家合成了含有 N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A1 个 N5+中含有 25 个质子和 24 个电子 B该离子中 键和 键的数目之比为1:1C1 个 N5+中含有 2 个 键 DN5+与 PO43-互为等电子体13、下列描述中正确的是AClO3的空间构型为平面三角形 BSF6的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对CBF3和 PCl3的中心原子均为 sp2杂化 DBeCl2和 SnCl2的空间构型均为直线形14、已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4- 5 -X500460069009500Y5801800270011600A、元素 X 的常见化合价是+1 价 B、元素 Y 是A 族的元素C、元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D、若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应( (选修选修 5 5 有机化学基础有机化学基础 共共 4 4 题题 1212 分分）11由 2-氯丙烷制取少量的 1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A加成消去取代 B消去加成水解 C取代消去加成 D消去加成消去12. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是 A可用溴水或 FeCl3溶液鉴别 X 和 Y B反应物 X 与中间体 Y 互为同系物C普罗帕酮分子中有 2 个手性碳原子 DX、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应13有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：A8 种 B14 种 C16 种 D18 种14有关右图所示化合物的说法不正确的是A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2发生取代反应B既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体。- 6 -C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应第第卷（非选择题）卷（非选择题）本卷包括必做题和选做题两部分，第 1517 题为必做题，每个试题学生都必须作答，第 1819 为选做题，请根据考试要求作答。填空题（必做题填空题（必做题 计计 4343 分分）15. (14 分) 亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的 NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2 和 HNO3溶液反应生成 NOx 和 H2SO4 3NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)亚硝酸钠的制取实验(1) 仪器 a 的名称为 ， A 装置中发生的化学反应方程式为 。(2) B 装置中多孔球泡的作用是 。(3)若装置 B 中逸出 NO 与 NO2气体物质的量之比为 21，则其中发生反应的化学方程式 。(4)实验过程中需控制 C 装置中溶液 pH7，否则 C 中生成的 NaNO2的产量会下降，理由是 。(5) 请根据题干信息设计实验证明 C 装置中有 NO2- -产生： 。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH 溶液)- 7 -亚硝酸钠的纯度检验：已知：NO2- + MnO4-+ H+NO3-+ Mn2+H2O(6)反应结束后 C 中溶液通过结晶获得 NaNO2粗产品 mg,溶解后稀释至 250mL，分别取25.00mL 用 cmol/L 的酸性 KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性 KMnO4溶液的体积为 VmL。则粗产品中 NaNO2的质量分数为 (用含 c、V、m 的式子表示)。16.(15 分)用方铅矿精矿( 主要为 PbS)和软锰矿(主要为 MnO2,还有少量 Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备 PbSO4和 Mn3O4的工艺流程如下：已知：PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2+Pb2+S+2H2O 25 时，Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbSO4)=1.810-8PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) H0(1) 80用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是 (任写一种)。(2) 向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 ；加入物质 X 可用于调节酸浸液的 pH 值，物质 X 可以是 (填字母)。AMnCO3BNaOHCZnODPbO(3) 滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为 (写化学式);请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。 (4) 向滤液 2 中通入 NH3和 O2发生反应，写出总反应的离子方程式。 (5) 用 Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为 (填字母)。A热还原法B电解法C热分解法(6) 求 25氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数 K= (保留到整数位)。- 8 -17（14 分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH 等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以 CO2和 NH3为原料合成尿素是利用 CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应 I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1反应 II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol K2总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3 K3请回答：（1）总反应的H3= kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数 K3= (用K1、K2表示)。反应 I 一般在_（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应 I，下列不能说明反应达平衡状态的是_A混合气体的平均相对分子质量不再变化 B容器内气体总压强不再变化C2V正正(NH3)=V逆逆(CO2) D容器内混合气体的密度不再变化环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入 NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? _（填“是”或“否”）。（2）在体积可变的恒压 (p总总) 密闭容器中充入 1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆) (填“”“”或“=”)；若充入等体积- 9 -的 CO2 和 CO，平衡_移动(填“正向” “逆向”或“不”)。650，CO2 的转化率为 。已知：气体分压(P分)=气体总压体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925时，Kp= (用含 P总总的代数式表示)。选做题（从以下两个模块中任选一