- 1 -宜昌市部分示范高中教学协作体宜昌市部分示范高中教学协作体 20182018 年春期末联考年春期末联考高二化学高二化学（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64 第卷（选择题 48 分）选择题（本卷包括 16 个小题，每个小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共计 48 分。）1 下列物质不属于电解质的是（ ）A固体氯化钠 B氯化氢气体 C硝酸钾溶液 D生石灰2现有常温下等浓度的下列溶液：盐酸；醋酸钠；氢氧化钠；氯化铵。溶液 pH 由小到大的顺序排列正确的是（ ）A B C D3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A为提高合成 NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度B对于 CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深C恒温恒容条件下，向平衡体系 2NO2N2O4中加入 NO2，新旧平衡体系 c(N2O4)/c2(NO2)不变D溴水中存在化学平衡 Cl2H2OHClHClO，加入 AgNO3溶液后，c(H+)浓度增大4下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（ ）A化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小B吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则稀 H2SO4和稀 Ba(OH)2溶液反应生成 2mol 水时的反应热 H2(57.3)kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H566.0kJ/mol5对反应 A(s)3B(g)2C(g)D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）A(A)0.02 mol/(Ls) B(B)0.6mol/(Lmin)C(C)0.5 mol/(Lmin) D(D)0.01mol/(Ls)6当 0.1molL-1的醋酸溶液：CH3COOHCH3COOH+已达平衡。若欲使醋酸的电离平衡向右移动和溶液的 pH 增大，可采取的措施是（ ）A加入少量醋酸钠晶体 B加水稀释C升温 D加入少量冰醋酸7用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（ ）A用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中B滴定前对酸式滴定管仰视读数C用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定D滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液- 2 -8下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A在 pH1 的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B常温下 pH13 的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO42C由水电离出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO39下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小3() ()c H c CH COOHB将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大33() ()()c CH COO c CH COOHc OHC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4()1()c NH c ClD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变() ()c Cl c Br10如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是（ ）ABCD11在恒容容器中通入 CO 和 H2S，建立平衡 CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1。反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入 CO 后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D反应前 H2S 物质的量为 7mol12一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1容器温度/K c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025 A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中小于容器3() ()c CH OH c COD达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大13用物质的量都是 0.01 mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1 升混合溶液，已知其中(CN)(Na+)，对该溶液判断不正确的是（ ）A(H+)(CN) B(OH-)(H+) C(HCN)(CN) D(HCN)(CN)0.02 molL11425时，将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va和 Vb的 HX 溶液与- 3 -NH3H2O 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100mL，Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ab 点，c(NH4+)c(HX)0.05mol/LB溶液中水的电离程度：dcCpH3 的 HX 与 pH11 的氨水等体积混合后呈中性Dc、d 两点，值相等() ()()c X c OHc HX15 LiFePO4电池某电极某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。以下说法正确的是（ ）A放电时该电极是电池的负极B充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4eFePO4Li+C LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4xCFePO4LiCxD若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极） ，当电解池两级共有 3.36L 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为 2.8g16采用电渗析法从 NH4NO3的废水中获得化工产品。阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过。装置如图所示（不考虑氨水、硝酸的挥发） ，下列说法不正确的是（ ）A室、室最终获得的产品依次为浓硝酸、浓氨水B室添加稀硝酸，室添加稀氨水的的目的是为了增强溶液导电性，提高电解效率C电子从 b 极流入 C极，经交换膜流入 a 极D若 100mL 的氨水浓度净增加 2mol/L，则转移电子0.2mol第卷（非选择题共 52 分）本卷共 5 道题(包括必考试题 1718 题和选考试题 1920 题)17 （15 分）合成氨实现人工固氮、工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用。请应用所学化学知识回答下列问题。合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下，由表中数据可知该反应为 反应(填“放热” 、 “吸热”或“无法确定”)。温 度（）360 440520 K值0.0360.0100.0038 原料气 H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4含量的影响如n(H2O) n(CH4)下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是P1 P2（填“” 、 “”或“” ） 。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）原料气 H2还可通过反应 CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2(g) 获取。T 时，向容积固定为 5L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应进行 5min 达平衡后，测得 CO 的浓度- 4 -为 0.08 molL-1，则从反应开始到平衡，H2的平均反应速率为 ；保持其他条件不变，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号） 。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2d混合气中 n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6已知热化学方程式：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) H362kJmol1；2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H1172kJmol1。 则 H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 ；COS 的水解反应为 COS(g)H2O (g)CO2(g)H2S(g) H0。某温度时，用活性 -Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中 COS(g)的平衡转化率随不同投料比【n(H2O)/n(COS)】的转化关系如图 1 所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内 COS 的水解转化率如图 2 所示：该反应的最佳条件为：投料比n(H2O)/n(COS) ，温度 。P 点对应的平衡常数为 。 （保留小数点后 2 位）当温度升高到一定值之后，发现一定时间内 COS(g)的水解转化率会降低，请分析可能的原因是 。18 （12 分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。- 5 -已知 Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀的 pH 如表所示：参照表中给出的数据和试剂，请回答：氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物沉淀完全时的 pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：aNaOH； bH2O2；cNa2CO3；dCuO步骤的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤中调节溶液 pH 的范围是 ，试剂 Y 是 （填字母） 。步骤为了防止有杂质产生，应该采取的措施是 。选考题（从 19、20 两题中任选一题作答，多答则按第 19 题计分）19 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （25 分）：基础填空题（10 分）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有 ； 可由 TiCl4和 LiBH4反应制得一种储氢材料 Ti(BH4)3。请