金属的化学性质教材分析教学目标 教材处理与学法指导 课堂教学程序几点说明 金属的化学性质1、本节在教材中的地位和作用第八章 金属和金属材料课题一 金属材料课题二 金属的化学性质课题三 金属资源的利用和保护1 .金属与氧气反应2.金属与酸反应 。 3 .金属活动性顺序 主题：化学来源于生活，服务于生活 金属的化学性质一、教材分析2、教学的重点和难点 p教学重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序 p教学难点：运用所学知识解释生活中的一些现象 一、教材分析金属的化学性质重、难点确定论据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是 我确定本课重点的依据；为学生的未来发展服务，提高未来公 民适应现代社会生活的能力，是新课程的培养目标，在现实生 活中，我们的学生遇到问题，常常束手无策，这是我确定本课 难点的原因。3、情感态度价值观: 通过对金属的活动性的探究，激 发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥 秘。 1、知识与技能：通过实验探究金属镁、铝、锌、铁、 铜的化学性质，认识金属化学活动性顺序，记住常见金 属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。 2、过程与方法：进一步学习实验探究、培养观察、归 纳能力，养成严谨、求实的科学态度。 二、教学目标金属的化学性质1、教材处理戒指真假判定照片激趣三、教材处理与学法指导金属与氧气反应探究三组探究实验归纳置换反应及 金属活动性顺序回归探究戒指真假金属的化学性质p置换反应由实验归纳从反应物、生成物引出，补 充联系实际习题，培养解决问题能力。p探究结果重要、过程同样重要。p金属活动性顺序分三步探究得到，能否与酸反应 生成氢气；能否发生置换反应；多次类似实验归纳 总结。p金属活动性运用：“用铁桶装硫酸铜溶液”案例2、学法指导三、教材处理与学法指导金属的化学性质n复习-激趣n创境-设疑 n操作-体验 n讨论-深化n小结-反思 n实践-应用 四、教学程序设计金属的化学性质四、教学程序设计这是什么？ 它是由什么材料做 成的？n复习-激趣金属的化学性质四、教学程序设计n复习-激趣这种交通工具你坐这种交通工具你坐 过吗！过吗！ 它的主要制作材料它的主要制作材料 是什么？是什么？金属的化学性质四、教学程序设计n复习-激趣你知道有谁坐过呢?这个你绝对没坐过！ 制作它要选哪类材料?请记住英雄的名字：杨利伟、聂海胜、费俊龙金属的化学性质四、教学程序设计p你的家里有金银手饰吗？你有方 法来证明下列“东东”的真假吗！ 借我一双彗眼吧！让我看明白哪只是真？ 哪只是假？n创境-设疑金属的化学性质四、教学程序设计n操作-体验探究实验一：金属与氧气的反应实 验现 象化学方程式活泼性比较镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放 热，生成白色固体2MgO2=2MgO Mg AlAl FeFe Cu铝箔在氧气中燃烧 (火柴助燃）发出耀眼白光，放 热，生成白色固体4Al+3O2=2Al2O3铁丝 在氧气中燃烧 (火柴助燃）火星四射，放热， 生成黑色固体3Fe+2O2=Fe3O4铜在酒精灯上加热由红色变为 黑色2Cu+O2=2CuO点燃点燃点燃金属的化学性质金属的化学性质四、教学程序设计n操作-体验探究实验一：金属与氧气的反应1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧 程度判断以上探究实验证明 活泼性：Mg Al Fe Cu2、大多数金属都能与氧气发生反应结论金属的化学性质四、教学程序设计n操作-体验探究实验一：金属与氧气的反应思考n1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原 理。4Al+3O2 = 2Al2O3金属的化学性质四、教学程序设计n操作-体验探究实二：金属与盐酸的反应金属与稀HCl现现 象化学方程式镁镁与稀与稀盐盐酸酸大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2H2铝铝与稀与稀盐盐酸酸大量气泡，反应较快2Al6HCl2AlCl33H2锌锌与稀与稀盐盐酸酸许多气泡，反应快Zn2HClZnCl2H2铁铁与稀与稀盐盐酸酸少量气泡，反应较慢,溶液 由无色变为 浅浅绿绿色色Fe2HClFeCl2H2铜铜与稀与稀盐盐酸酸无现象无金属的化学性质四、教学程序设计n操作-体验探究实验三：金属与硫酸酸的反应金属与稀H2SO4现现 象化学方程式镁镁与稀硫酸与稀硫酸大量气泡，反应最快MgH2SO4MgSO4H2铝铝与稀硫酸与稀硫酸大量气泡，反应较 快2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2锌锌与稀硫酸与稀硫酸许多气泡，反应快ZnH2SO4ZnSO4H2铁铁与稀硫酸与稀硫酸少量气泡，反应较 慢, 溶液由无色变为 浅浅绿绿 色色FeH2SO4FeSO4H2铜铜与稀硫酸与稀硫酸无现象无金属的化学性质四、教学程序设计n操作-体验探究实验二、三：结论1 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反 应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；金属的化学性质四、教学程序设计n讨论-深化 上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；引出概念：置换反应特点： 单质化合物 单质化合物 表达式: A + BC B + AC金属的化学性质四、教学程序设计n讨论-深化探究实验四：金属与金属化合物溶液的反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式金属活动性比较铝丝浸入铝丝浸入 CuSOCuSO4 4溶液中溶液中铝丝表面有红色铝丝表面有红色固体出现，固体出现，溶液蓝色逐渐变浅。2Al2Al3CuSO3CuSO4 4= 3CuCuAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3Al Cu铜丝浸入铜丝浸入 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中铜丝表面无变化铜丝表面无变化无无铁钉浸入铁钉浸入 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中无现象无现象 无无Al Fe四、教学程序设计n讨论-深化探究实验四：金属与金属化合物溶液的反应实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式金属活动性比较铁钉浸入铁钉浸入 CuSOCuSO4 4溶液中溶液中铁钉表面有红色铁钉表面有红色 固体出现，固体出现，溶液由 蓝色逐渐变成无色FeFe CuSO CuSO4 4= Cu Cu FeSO FeSO4 4 Fe Cu 铜丝浸入 AgNO3 3溶液中铜丝表面有银白色 物质出现，溶液由 无色逐渐变成蓝色Cu + 2AgNO3 3= Cu(NO3 3)2 2+ 2AgCu Ag金属的化学性质四、教学程序设计n讨论-深化探究实验四：金属与金属化合物溶液的反应结论1 1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 2 2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液 中置换出来，判断金属活动性的强弱。中置换出来，判断金属活动性的强弱。金属的化学性质四、教学程序设计n小结-反思探究实验一、二、三、四：结论1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法：（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 3、常见金属的活动性顺序表：金属的化学性质四、教学程序设计n小结-反思案例A：“酸菜鲜鱼汤”是藤桥各个饭店的“招牌菜”，店主 反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？案例B：同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷 洒浓度为0.2%的硫酸铜溶液,。去年椰林村的王大力用铁桶配好农 药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的 东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？ 铁桶壁上的红色物质是什么？金属的化学性质四、教学程序设计n实践-应用 请设计实验，鉴定老师给你们提供的金、银戒指 是真的还是假的？提示：市场上的骗子一般用铜、锌合金假冒金戒指；用金属铝假 冒银戒指，主要是两者的外观色彩相似。金属的化学性质五、几点说明n课时安排和分组设想n探究实验与尝试失败n个人体会金属的化学性质多谢！多谢！