初三化学全册知识点汇集第1单元 走进化学世界知识点1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。4、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染 5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化; 结论：外 焰温度最高 （3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2 O： 取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 6、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2 O的量增多。 7、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发 皿、锥形瓶 ( 1 ) 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃 烧匙 ( 2 )只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形 瓶（垫石棉网受热均匀） ( 3 )可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 ( 4 )可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸 发皿、烧瓶、锥形瓶 ( 5 )不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 ( 1 )量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻 度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ( 2 )量筒不能加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量， 一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 （4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、 质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的 药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧 杯、表面皿）中称量。（5）砝码用镊子夹取。添加砝码时， 先大后小 ，称 量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着 的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭 酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也 不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。 用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台 上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰， 不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试 管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。（2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往 上套；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧 靠，以免滤液飞溅。（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止 生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口 瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷 存放在水中2、药品取用的总原则 ( 1 ):取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最 少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。 ( 2 ):多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验 室，应放在另一洁净的指定的容器内。 ( 3 ):“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试 剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气 体进入鼻孔） 3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 块状及条状药 品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被 污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试 剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶 盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法 ： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气。 b、 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成 试剂污染。 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器 外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱 上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热。 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再 集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热 时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热， 然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试 管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人 。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内 的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的 一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不 断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热， 利用余热将剩余水分蒸发掉，(以避免固体因受热而迸溅出 来)。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网 放在实验台上。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容 器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既 不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2 CO2 ）溶液 或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸 盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插 在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 （第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂杂 质质体积积分数21% 78% 0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2 约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难 溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、 SO2 、NO2 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2 、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种 草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2 、CH4等 ） 酸雨（NO2 、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）3氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落 的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。物质 现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发 出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰 水变浑浊的气体(3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ） 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连查装定点收离熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 6、常见气体的检验方法: 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯 罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜， 再通过无水硫酸铜 7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧