- 1 -新课标高考化学专题复习：新课标高考化学专题复习：化学反应的能量变化化学反应的能量变化课前练习课前练习 1 （09 上海上海）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： H1H2 B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C生成生成 1molHCl 气体时放出气体时放出lQ热量热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量具有的能量2(09 天津天津)已知：已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由右图可表示由 CO 生成生成 CO2的反应过程和能量关系的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与与 Na2O2(s)反应放出反应放出 509 kJ 热量时热量时，电子转移数为电子转移数为 6.0210233. （09 四川卷四川卷 9）25 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +2 4SO(aq)+2Ba(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+1 2H2SO4(aq)= 1 2K2SO4(aq)+H2O(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ 25 2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol4 （09 全国卷全国卷） 已知已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有现有 H2与与 CH4的混合气体的混合气体 112L（标准状况）（标准状况） ，使其完全燃烧生成，使其完全燃烧生成 CO2和和 H2O(l),若实验测得反应放热若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中，则原混合气体中 H2与与 CH4的物质的量之比是的物质的量之比是A11 B13 C14 D23考试说明：考试说明：能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变焓变)的概念。的概念。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。命题趋势：命题趋势：化学反应与能量独立地出现在考试说明中。要求热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关化学反应与能量独立地出现在考试说明中。要求热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）和明确化学变化中的能量交换关系。主要考查吸热反应和放热反应的比较，热化学方程式的书写及系）和明确化学变化中的能量交换关系。主要考查吸热反应和放热反应的比较，热化学方程式的书写及正误判断，主要题型有反应热大小的比较，图象分析题，键能计算题，定义解析题，计算反应热及综合正误判断，主要题型有反应热大小的比较，图象分析题，键能计算题，定义解析题，计算反应热及综合应用等应用等- 2 - 高考预测高考预测 从从 08、09 年各地高考题中还体现出化学反应与能量的题目开始在大型填空题中出现。年各地高考题中还体现出化学反应与能量的题目开始在大型填空题中出现。而此类而此类题型往往将热化学方程式与燃料的使用、奥运会、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实题型往往将热化学方程式与燃料的使用、奥运会、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能际生产生活相联系的功能 知识框架知识框架 反应热与焓变反应热与焓变反应热正负确定，反应热大小的比较反应热正负确定，反应热大小的比较物质键能大小与所具能量大小的关系物质键能大小与所具能量大小的关系化学反应与热能化学反应与热能 热化学方程式的书写热化学方程式的书写特殊的反应热特殊的反应热:燃烧热与中和热，能源分类和利用燃烧热与中和热，能源分类和利用反应热的计算反应热的计算盖斯定律盖斯定律一、反应热、放热反应和吸热反应的关系一、反应热、放热反应和吸热反应的关系.反应热是指反应热是指 。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于 ， 用符号用符号 表示，单位一般采用表示，单位一般采用 。.从化学键角度看，反应热近似等于从化学键角度看，反应热近似等于 如图中，如图中，a 表示表示 ，b 表示表示 ，该反应的，该反应的 中学常见的放热反应有中学常见的放热反应有 吸热反应有吸热反应有 二、反应热和焓变二、反应热和焓变1焓变（焓变（H）：）： H =H（产物）（产物）H（反应物）（反应物）2反应热反应热 ：放热反应：放热反应 H 为为“”或或 H0 吸热反应吸热反应 H 为为“+”或或 H03. 反应热与焓变反应热与焓变 HE（生成物的总能量）（生成物的总能量）E（反应物的总能量）（反应物的总能量）HE（反应物（反应物 的的 键能）键能）E（生成物的键能）（生成物的键能）三、热化学方程式三、热化学方程式1.热化学方程式的概念：热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的 变化。变化。2.书写热化学方程式时的注意点书写热化学方程式时的注意点（1）要注明）要注明 ，但中学化学中所用，但中学化学中所用 H 的数据一般都是在的数据一般都是在 101kPa 和和 25时的数据，时的数据，因此可不特别注明因此可不特别注明 （2）需注明）需注明 H 的的“+”与与“”， “+”表示表示 ， “”表示表示 比较比较 H 的大小时，的大小时，要考虑要考虑 H 的正负。的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。）要注明反应物和生成物的状态。g 表示表示 ，l 表示表示 ，s 表示表示 （4）各物质前的化学计量数表示）各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。，可以是整数也可以是分数。【例例 1】 （08 海南）白磷与氧可发生如下反应：海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（，其中正确的是（ ）- 3 -A （6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C （4c+12b4a5d）kJmol1 D （4a+5d4c12b）kJmol1【变式训练变式训练 1】 （08 上海）已知：上海）已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H=-270kJmol1，下列说法正确的是，下列说法正确的是( ) A2L 氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成 1L 的氢气和的氢气和 1L 的氟气吸收的氟气吸收 270kJ 热量热量B1mol 氢气与氢气与 1mol 氟气反应生成氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，在相同条件下，1mol 氢气与氢气与 1mol 氟气的能量总和大于氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出个氟化氢分子放出 270kJ【例例 2】 （09 宁夏宁夏） （14 分）分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧氧化为化为 1mol SO3的的 H=-99kJmol-1.请回答下列问题：请回答下列问题：（1）图中）图中 A、C 分别表示分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用该反应通常用 V2O5作催化剂，加作催化剂，加 V2O5会使图中会使图中 B 点升高还是降低？点升高还是降低？ ，理由是理由是 （2）图中）图中H= KJmol-1 （3）V2O5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可能为：V2O5氧化氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 （4）如果反应速率）如果反应速率 （SO2）为）为 0.05 molL-1min-1,则则 （O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1 （5）已知单质硫的燃烧热为）已知单质硫的燃烧热为 296