电子式与结构式你有想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质 ？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两 个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合 ？化 学 键 Na+Cl电子转移不稳定稳定2 1+118Na2+118Na+17287+17288ClCl-失一个电子钠原子钠离子Na e- Na+NaNa+1)、钠离子的形成)、氯离子的形成得一个电子C l e- C l -氯原子氯离子原 子原子结结构 示意图图通常什么途径 达到稳稳定结结 构用原子结结构示意图图表 示氯氯化钠钠的形成过过程NaCl氯化钠的形成原 子原子结结构 示意图图通常什么途径 达到稳稳定结结 构用原子结结构示意图图表 示氯氯化钠钠的形成过过程NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一个电电子得到一个电电子+11 2 8 Na+Na+ Cl- +17 2 8 8Cl-氯化钠的形成思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电 相互吸引作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成 的盐。H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD课堂练习二、表示方法在元素符号周围 用小黑点或小叉 表示最外层电子 的式子叫电子式H Na Mg Ca OCl 原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2-： Cl -：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“ ”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。电子式 练习 写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子SBr S 2-： Br -：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl Cl -：Na Na+Br ：CaCa2+ Br ： Br -： Br -：注意点1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把 “”写成 “ =”5.用箭头表明电子转移方向离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头右方相同的微粒不可以合并。注 意 O O 2-： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2-：K+使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程课堂练习 练习3、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17( D )活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl ：H H H原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：HH（结构式）HCl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 I ：I ：I：I ： 2 H O H O H硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2O C O 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 + HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O： ：O：NaNa +2-化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？离子键和共价键的比较离子键键共价键键成键键微粒阴、阳离子原子成键键本质质静电电作用共用电电子对对表示法以NaCl为为例以为为HCl例成键键元素典型的金属元素、典 型的非金属元素之间间同种元素或同类类非金 属元素之间间 特征无饱饱和性、无方向性 有饱饱和性、有方向性 +NaCl：Cl H