专题一 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制及分析溶液的配制及分析容量瓶介绍50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml容量瓶容量瓶 1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：一个刻度线 两个数据容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶上标有规格（容积）和温度 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项：使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 转移溶液时要用玻璃棒进行引流 不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶在使用前要检查是否漏水如何检漏? 加水倒立观察瓶塞旋转180oC倒立观察一定物质的量浓度溶液的配制步骤：1计算 需要称量的NaCl的质量需称量NaCl 0.585g配制100mL 0.100mol/L 的NaCl 溶液用天平称量 0.6g2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则不能，NaOH易潮解，且为强腐蚀性药品，应两边各 放一小烧杯。3溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？除了烧杯外还需要什么仪器？溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢 ? 不能玻璃棒不能，应该冷却至室温后再移入容量瓶0.6g NaCl4. 转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 ?此时溶质是否完全被转移 到容量瓶？ 应如何处理？不能，由于容量瓶瓶颈较细 ，为避免液体 洒在外面，应 该用玻璃棒引流。没有，用少量蒸馏水洗涤 烧杯内壁和玻璃棒23次， 洗涤液要全部转移到容量瓶 中。轻轻振荡容量瓶，使溶 液混合均匀。5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液液体凹液 面最低处与刻度线相切面最低处与刻度线相切）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 怎么办？要吸出吗？倒掉重新配制100mL正确错误错误6. 摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线 ，能否补充水？把定容好的容量瓶瓶塞塞紧， 用食指顶住瓶塞，用另一只手的 手指托住瓶底，把容量瓶倒转和 摇动几次，混合均匀。答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁 ，当静置后就会恢复原状.7. 装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的 溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液的 名称和浓度。实验再现精确到 0.1g冷却到室 温引流洗涤胶头 滴管思考:如何用浓硫酸溶液配制 250mL2molL-1的稀硫酸溶液？溶液稀释浓溶液配制成稀溶液，稀释前后 溶质的物质的量不变C1V1= C2V2配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用98%浓硫 酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L=27.2mL 2、量取：用量筒量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定 量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温4、转移（洗涤）5、定容6、摇匀7、装瓶贴签浓溶液配制成稀 溶液，稀释前后溶质 的物质的量不变C1V1= C2V2在溶液配制过程中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线,等。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视平视误差分析（1） 能引起误误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为为例 ）因变变量 VC (molL1)称量前小烧烧杯内有水 称量时间过长时间过长用滤纸滤纸 称NaOH 向容量瓶注液时时少量洒出未洗涤烧涤烧 杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容 定容摇摇匀时时液面下降再加 水定容时时水多用滴定管吸出 定容时时俯视读视读 数 定容时时仰视读视读 刻度 偏 小 偏 小偏 小偏 小减少无影响减少偏 小减少偏 大变大减少偏 小 减少偏 大 变大偏 小减少减少练习误差分析（2） 能引起误误差的一些操作因变变量 VC (molL1)称量时时左盘盘高,右盘盘低 称量时时称量物放在右盘盘, 而砝码码放在左盘盘 量筒量取液体药药品时时仰视视 读读数量筒量取液体药药品时时俯视视 读读数偏 小减少增多偏 大减少偏 小偏 小减少练习1.原容量瓶洗净后未干燥3.容量瓶中溶液转移入试剂瓶时， 有部分溅出。2.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对浓度无影响误差分析（3）配制一定物质的量浓度的溶液，下列 操作会造成溶液浓度偏高的是（ ） A溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 C定容时，眼睛俯视刻度线 D定容时，眼睛仰视刻度线AC课堂练习 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈练习】用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移 入_ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度 （高 或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移 入 中并贴好标签。 2-3偏低1-2厘米 胶头滴管低重新配制 摇匀容量瓶试剂瓶2.用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制 220mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（ ）mL浓硫酸，把（ ）缓缓注入到（ ）中，并用（ ）不断搅拌，待溶液（ ）后，将溶液沿着玻璃棒移入（ ）中 ，用少量蒸馏水洗涤（ ）和（ ）23次，将洗涤液移入（ ）中，向 （ ）中注入蒸馏水至刻度线（ ）时，改用（ ）小心加水至溶液凹 液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（ ） ，将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签 备用。6.8浓硫酸 盛有水的烧杯玻璃棒玻璃棒 冷却容量瓶容量瓶容量瓶烧杯内壁12厘米胶头滴管摇匀【反馈练习】