2011届高考化学一轮复习1.存在形式铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3 ）铜： 黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)一.铁和铜的获取和应用游离态的铁来自陨石2.铁的冶炼原料:设备: 炼铁高炉铁矿石、焦碳、空气、石灰石等 原理 ：制备还原剂氧化还原产物 :生铁除碳钢C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23. 铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化还原反应 置换反应氧化剂:还原剂:高温炼铜: 原料: 黄铜矿Cu2+还原反应Fe 氧化反应湿法炼铜：（古代）电解 精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜高温冶炼二、金属铁的结构和性质1.在元素周期表中的位置铁位于第四周期第族，过渡元素原子结构示意图为2 8 14 2+262.铁的物理性质 1.银白色,有金属光泽；2.具有良好的延展性；3.是电和热的良导体； 4.密度是7.86g/cm3；5.熔点1535 ,沸点是2750 特性:能被磁体吸引,具铁磁性2、铁的化学性质Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表现还原性Fe3+比Fe2+稳定(1)铁与强氧化剂反应2Fe + 3Cl2=2FeCl3点燃Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。+3+3(2)铁与弱氧化剂反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （稀HCl或稀H2SO4)Fe + Cu2+ = CuFe2+ （与盐的反应） Fe+2Fe3+=3Fe2+(Fe3+的氧化性)a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价b.Fe与过量HNO3Fe3+Fe与少量HNO3Fe2+（3）与水的反应 3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2 高温（4）与氧气反应3Fe + 2O2=Fe3O4 点燃（纯氧气）三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 氧化亚铁亚铁 FeO三氧化二铁铁 Fe2O3四氧化三铁铁 Fe3O4（ FeOFe2O3） 色态态 俗称 铁铁元素价态态溶解性 稳稳定性与酸反应应黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2+3+2、+3难溶于水 难溶于水 难溶于水 不稳定稳定稳定铁红磁性氧化铁 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜颜 色 状 态态 溶解性制备备加热热与 H+转转 化 白色固体粉末红褐色固体粉末难溶于水难溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀2、铁的氢氧化物直 接 观 色与KSCN与苯 酚反应 显色 与 铜 片与淀粉 KI试纸鉴 别方 法浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象Cu被腐蚀 溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应与OH-作用白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀利用 Fe3+ 的氧 化性3、Fe2+ 和 Fe3+的检验方法4、Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3C、CO、H2、Al等还原C、CO、H2、Al 等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I等四、铜的性质1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;1、物理性质(1)与氧气反应：(2)与硫反应(3)与氯气反应：2、铜的化学性质：Cu + Cl2 = CuCl2点燃2Cu + O2 = 2CuO加热2Cu + S = Cu2S加热 (黑色物质)棕黄色的烟(4)与酸的反应a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应， 但不生成氢气。(5) 与盐溶液的反应2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl23、铜的重要化合物 1. CuOCu2O黑色 砖红色2. Cu2（OH）2CO3 铜绿硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗名胆矾或蓝矾。3. CuSO4及 CuSO45H2O 白色蓝色用来检验水的存在五、钢铁的腐蚀五、钢铁的腐蚀1、析氢腐蚀2、吸氧腐蚀（-）（+）Fe - 2e- = Fe2+2H+ + 2e- =H2（-） 2Fe - 4e- = 2Fe2+（+） O2 + 2H2O+ 4e- =4OH-总： 2Fe +O2 + 2H2O=2Fe(OH)24Fe（OH）2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3 nH2O 铁锈