第一章 量子力学基础一、Einstain光子学说公式及de Broglie公式：二、算符1、概念：（1）对易算符：（2）线性算符：（3）Hermite算符：2、Hermite算符的两个重要性质。三、量子力学的基本假定：1、归一化因子：归一化波函数：定态波函数：（x,y,z）归一化波函数：意义。品优函数概念。2、 力学量的描述：了解力学量M算符的求法。3条，（1）坐标时间 ；（2）动量；（3）其它。3、 Schrdinger方程4、本征值本征函数概念：5、M的平均值四、箱中的粒子1、一维箱：方程：解：Enn2h28ma2 n1,2,3, 2、三维箱：正方体箱能级兼并问题：6E2,1,1 ，E1,2,1 ，E1,1,23、节点、节面、极值：能级En节点数：n-1000 0n=3n=2n=1xl0 000 *E2E1E3n=3n=2n=1xln节面数：五、刚性转子：1、概念。2、 Schrdinger方程波函数Y有实函数和复函数两组解：和l有确定值，m无。六：一维谐振子Schrdinger方程能级：V=0，1，2，第二章 原子结构 一、 单电子原子的Schrdinger方程定核近似。n,l,m=Rn,l(r)l,m()m()=Rn,l(r)Yl,m(,)主量子数n=1,2,3,n; 角量子数l=0,1,2,n-1; 磁 量子数m=0,1,2,l二、径向分布函数D径节面数：n-l-13s3p三、原子轨道角度分布图和电子云角度分布图形状，区别。四、角动量角动量平方的算符：处于状态n,l,m的电子角动量的大小有确定值处于状态n,l,m的电子角动量在Z轴上的分量有确定值五、电子自旋和旋转轨道自旋角动量的大小为 S：自旋量子数 Z轴上的投影ms 自旋磁量子数 旋轨轨道或自旋轨道。六：表示单电子原子状态的量子数n，l，m， m s，j 和 mj。1. 主量子数n 2. 角量子数l 3. 磁量子数m4. 自旋磁量子数ms5. 内量子数 j6. 内磁量子数 mj 七、多电子原子Born-oppenheimer近似单电子近似和中心力场近似概念八、Slater规则：(1) 按n，l分组。 1s；2s,2p；3s,3p；3d；4s,4p； 4d；4f ns,np为一组，nd，nf 均自成一组. (2) 外层电子对内层电子无屏蔽作用， =0。 (3) 1s组内电子屏蔽数0.30，其余组内为0.35. (4) 对于s，p电子，次内层每个电子对它的屏蔽系数是 0.85；更内层1.00。对d，f 电子，内层电子对它的屏 蔽系数都为= 1.00。计算原子、离子的能量以及电离能等九、Pauli原理的描述。对电子体系含自旋的完全波函数，对于交换其中任意两个电 子的坐标来说必须是反对称的，这称为Pauli原理。多电子原子中的任何两个电子不可能具有相同的4个量子数.十、基态原子核外的电子排布遵循以下三个原则 ： Pauli原理，能量最低原理， Hund规则。第三章 原子光谱一、谱项定义：能级除以hc称为谱项，二、选择定则概念两状态间发生跃迁，表示这些状态的量子数之间需满足一定 的条件，这些条件称为选择定则。三、Zeeman效应Zeeman效应是指在外磁场中原子光谱的分裂现象。四、多电子原子的角动量（L-S耦合）S为原子的自旋量子数，（n为奇数）或 0（n为偶数）（n：体系的电子数） Ms有（2S+1）个取值 L 称为原子的角量子数对于2个电子的原子，L的取值为 l1+l2 , l1+l2-1 , ，l1-l21、2、J=L+SJ=L+S，L+S-1，,|L-S| J 原子的内量子数 3、4、光谱项符号：标记方法： L 取值0，1，2，3，4, 5，6.S，P，D，F，G，H，I.不等价电子的光谱项 (4) pd组态L=3，2，1；S=1，0 (5) ppp组态+1个p电子: pp组态 +1个p电子 L=3，2，1；S=+1个p电子: L=2，1，0；S=五、基谱项：定义，确定。第四章 分子的对称性一、有限图形对称元素与种类：二、群的定义：三、点群定义：四、点群符号：(1) C群: 包括Cn 、Cnh 、Cnv ;(2) D群：包括Dn、Dnh、Dnd ;(3)Td 、Oh（4）简单的会推：H2O： C2v五、分子对称性与偶极矩关系五、分子对称性与偶极矩关系六、分子对称性与对称性与旋光性关系（1）具有i的分子 （3）具有两个或更多个对称轴的分子的偶极矩等于零。虚轴Sn第五章 双原子分子的结构一、 原子单位(au): 1au的长度a0（Bohr半径）1au的质量me(电子质量)； 1au的电荷e(电子电荷)；1au的能量 (两电子相距a0的势能)27.2116eV=2R在原子单位中 和 的数值都是1。二、变分原理对任意一个品优波函数，用体系的算符求得 的能量平均值，将不小于体系基态的能量E0。三、积分定义式：四、 P个核和n个电子的分子五、分子轨道。1、定义。2、成键三原则。3、分类：，六、同核双原子分子的结构这是O2和F2的能级顺序 N，C，B等元素键级概念。第六章 多原子分子结构 一、杂化轨道理论要点二、等性杂化及有关分子的结构乙炔，BF3，CH4，Ni（CN）42-，SF6三、求等性sp杂化轨道表示式：方向余旋四、定域轨道和离域轨道概念。五、 HMO法处理共轭分子1、步骤： 确定久期方程； 展开行列式； 解出x值，即得E； 确定组合系数求出分子轨道。 2、会写久期行列式方程六、分子图概念。第七章 配位化合物的结构1、基本概念。2、典型配合物结构。3、 Jahn-Teller效应高（低）自旋配位化合物共价配合物和电价配合物内（外）轨配合物Dq值大小顺序为：I-Br- Cl- OH- F- H2O NH3 en NO2- CN-，CO 光谱化学序列。当遇到兼并态时，配合物会发生变形，使一个轨道能级降低， 以消除这种兼并态，这就是Jahn-Teller效应。egt2g