阿伏伽德罗常数复 习 课河北省宣化县第一中学 栾春武教学重点掌握阿伏伽德罗常数的应用教学目标 1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的 关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用物质的量与其它量之间的关系与阿伏伽德罗常数的有关计算 解题的关键：抓住物质的量为中心的计算注意：（1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质 的量来求。（2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。（3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题 （结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。 1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态 产物的分子数为822.4 NA 2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的 气体分子总数为1.5NA 4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为 0.5NA 5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其 体积为22.4L6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数 为4NA 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA 10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是 NA个 11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g H2，则有2NA电子发生转移 12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为 NA个阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：陷阱一：物质的状态和外界条件22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合 气体）。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0、 1.01105Pa）下的气体摩尔体积，命题者有 意在题目中设置非标准状况下的气体体积 ，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入 陷阱。二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱针 对 训 练1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NA 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为 NA 5. 25、压强为1.01105Pa时， 11.2L N2中 所含的原子数为NA 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体 所含的分子数为NA 陷阱二：某些物质的微粒数针 对 训 练 1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原 子 2. 10g 氖气所含原子数为NA 3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA 4. 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原 子 5. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个 数为2NA 6. 1.6g NH2离子中所含电子数为NA 7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数 为0.3NA 陷阱三：某些物质结构中化学键的数目 ：针 对 训 练 1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA 4. 12g 石墨中含有的CC键的个数为2NA 5. 60g SiO2中含SiO键的个数为2NA 晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二 氧化硅等考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱陷阱四：氧化还原反应：针 对 训 练 1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数 是NA 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电 子数为0.4NA 5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和 Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA 陷阱五：电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。针 对 训 练 1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离 子数为0.5NA针 对 训 练 1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目体 验 高 考1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（ ）A. 16g CH4中含有4NA个CH键B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分 子 解析：每个CH4中含有4个CH键，故16g CH4（ 1mol）中含有4NA个CH键，A正确；没有告诉 溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错 ；根据化学方程式知1mol Cu2mol NO，故C错 ；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A A体 验 高 考2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有 0.1 NA个氧原子 解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中 的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B 错；之间的转化，16O, 18O是原子核的变化，不化学变化 ，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含 有氧原子数为0.1NA，故D正确。 答案：D D体 验 高 考 3.（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判 断正确的是( )A. 在18g 18O2中含有NA个氧原子B. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD. 含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的 量浓度为1mol/L 解析：A选项，18g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两 个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA；B选 项，空气是混合物，因此错误；C选项，在氯气与水的反应 中，1mol Cl2 就只转移1NA的电子；D 所得溶液中含NA个 Na+，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是 1L，所以物质的量浓度不是1mol/L。答案：AA体 验 高 考 4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述 正确的是（ ） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指 1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量 为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中 含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对； Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中 含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在 标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。 答案：B B体 验 高 考 5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是 ( )A.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原 子 数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为 6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA 解析：本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识 点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失 电子数的计算等内容。A项，无论NH4水解与否，根据元素守 恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生 成3mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积 Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。 答案：A A体 验 高 考6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 ( )A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量 为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个4NAD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量 减少64g 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二 氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物 质的量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol ，1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol中含有极性键 3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当 转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 答案：B B体 验 高 考 7.（2010四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的 密度为p g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. p(17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. W17c/ (1000)C. W17V/ (17V + 22400) D. C1000V/(17V+22400) 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念 熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数 与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可 。 答案：A A