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- 1 -云南师大附中云南师大附中 20182018 届高考适应性月考卷(二)届高考适应性月考卷(二)化学试题化学试题1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是A. 纯碱属于碱B. 合金、聚乙烯塑料均属于混合物C. 明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关D. 雾霾天,汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象【答案】A【解析】A、纯碱是 Na2CO3,属于盐,不属于碱,故 A 说法错误;B、合金是金属与金属,或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物,聚乙烯塑料中 n 不同,因此它们都属于混合物,故 B 说法正确;C、明矾净水的原因是明矾中 Al3水解成氢氧化铝胶体,利用胶体吸附水中悬浮固体小颗粒,达到净水的目的,蛋白质溶液属于胶体,加入盐卤,使蛋白质聚沉,与胶体的性质有关,故 C 说法正确;D、雾霾属于胶体,汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象,故 D 说法正确。2. 化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是A. 用托盘天平称量 5.75gNaCl 固体B. 用碱式滴定管量取 20. 00mL KMnO4溶液C. 在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封D. AgNO3溶液保存于无色细口瓶中【答案】C【解析】A、托盘天平精确度为 0.1g,故 A 错误;B、高锰酸钾溶液具有强氧化性,用酸式滴定管量取,不能用碱式滴定管,故 B 错误;C、液溴是易挥发的液体,保存时应加水液封,故 C 正确;D、AgNO3见光分解,因此硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中,故 D 错误。3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 纯碱溶液中:Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B. 室温下,pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、I-C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中:Na+、Al3+、Cl- 2 -D. 室温下,=110-12的溶液中:K+、Na+、CO3-、NO3-【答案】D【解析】A、纯碱为 Na2CO3,CO32与 Al3发生双水解,CO32与 Ba2生成 BaCO3沉淀,因此不能大量共存与纯碱溶液,故 A 错误;B、MnO4具有强氧化性,能把 Fe2、I氧化,因此不能大量共存,故 B 错误;C、甲基橙变为黄色,溶液可能显碱性,Al3在碱中不能大量共存,故 C 错误;D、根据=110-12,推出溶液显碱性,这些离子能够大量共存,故 D 正确。4. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2B. FeI2溶液与等物质的量的 Cl2反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-=BaSO4D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液:Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A、氨水中 NH3H2O 属于弱碱,写成离子反应方程式时,不能拆写成离子,正确的是 Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4,故 A 错误;B、Fe2还原性弱于 I,氯气先氧化I,FeI2和 Cl2物质的量相等,因此 I和 Cl2恰好完全反应,离子反应方程式为2ICl2=2Cl2I,故 B 正确;C、缺少一个反应,NH4OH=NH3H2O,故 C 错误;D、烧碱是少量,NaOH 的系数为 1,离子反应方程式为 Ba2HCO3OH=BaCO3H2O,故 D错误。点睛:本题的易错点是选项 D,NaOH 是少量,系数为 1,1molOH只能中和 1molHCO3,产生1molCO32,因此离子反应方程式为 Ba2HCO3OH=BaCO3H2O。5. 设 NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是A. 6gSiO2中含有 0.1NA个分子B. 7.2g CaO2中含有 0.2NA个阴离子C. 室温下,1L pH= 1 的 CH3COOH 溶液中含有 0.lNA个 H+D. 一定条件下,0.2mol SO2和 0.lmolO2于密闭容器中充分反应后,分子总数为 0.2NA【答案】C【解析】A、SiO2属于原子晶体,是由原子组成,不存在分子,故 A 错误;B、CaO2类似与- 3 -Na2O2,因此 7.2gCaO2中含有的阴离子物质的量为 7.2/72mol=0.1mol,故 B 错误;C、pH=1 说明溶液中 c(H)=101molL1,即 n(H)=0.1mol,故 C 正确;D、此反应属于可逆反应,不能进行到底,反应后分子物质的量小于 0.2mol,故 D 错误。6. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验除去淀粉溶液中的NaCl分离 Na2CO3液和乙酸乙酯从 NaI 和 I2的固体混合物中回收I2除去乙烷气体中混有的乙烯装置或仪器A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、淀粉溶液属于胶体,分离胶体和溶液用渗析方法,用半透膜进行分离,故 A 错误;B、乙酸乙酯是一种液体,Na2CO3降低乙酸乙酯在水中的溶解度,使之析出,因此采用分液的方法进行分离,故 B 正确;C、利用碘单质升华的特点,分离 NaI 和 I2使用蒸发皿,造成碘单质转变为气体跑出,不能进行收集碘单质,故 C 错误;D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2,产生新的杂质,故 D 错误。7. 已知下列事实:Cr2O3溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液,溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液;向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液,再酸化,可得 K2Cr2O7溶液;将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI 溶液中,溶液变蓝。下列叙述不正确的是A. 实验证明 Cr2O3是两性氧化物- 4 -B. 实验中 H2O2是氧化剂,K2Cr2O7是氧化产物C. 实验证明氧化性:Cr2O72-I2D. 实验中,若生成 1.27gI2,则反应中转移 0.005mol 电子【答案】D8. N2O4是一种无色气体,常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。(1)已知:2O2(g)+N2(g)N2O4(l) H1;N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2; 联氨和从 N2O4作为火箭推进剂时发生反应:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的H=_(用含H1、H2的式子表示)。(2)一定温度下,在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 xmolN2O4(g),发生反应:N2O4(g)2NO2(g) H=+24.4kJ/mol。体系中 NO2浓度随时间变化的情况如图 10 所示。下列可作为判断反应达到平衡的依据是_ (填序号)。a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变 ta时,v正_v逆(填“” “ =”或“ (4). (5). molL1 (6). (7). .起始(mol/L) x/2 0变化: y/2 y平衡: x/2-y/2 y 根据平衡常数的定义,K= ,代入数值,K= ;根据 Kp 的的定义,则 Kp 的表达式为:;上述反应达到平衡 v 正=v 逆,即 k 正p(N2O4)=k 逆p2(NO2),则 k 正= 。点睛:本题的易错点是(2)中的 a,用不同物质的反应速率表示达到化学平衡,应是反应- 6 -方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比,v 正(N2O4)反应向正反应方向进行,v逆(NO2)反应向逆反应方向进行,然后速率之比等于化学计量数之比,因此 2v正(N2O4)= v逆(NO2)。9. 金属镍硬而有延展性并具有铁磁性,能够高度磨光和抗腐蚀。图 11 是一种以含镍废料(主要是 NiO,含少量 FeO、SiO2等杂质)制备 Ni 的流程:已知:室温下难溶物的溶度积数据如下表:化合物Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1510-1510-38(1)滤渣 1 的主要成分为_(填化学式)。(2)实验中需用 0.8mol/L 的稀硫酸 800mL,若用 98%的浓硫酸(=1.84gmL-l)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为_(填序号)。A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL(3)用离子方程式解释加入 H2O2的作用:_。(4)滴加氨水调节至 pH 为_时,铁刚好沉淀完全;若继续滴加氨水至 pH 为_时,镍开始沉淀(假定 Ni2+浓度为 0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤,其后果是_。(5)电解制备镍的反应原理如图 12 所示,则 A 电极的反应式为 2H+2e-=H2和_。 - 7 -(6)若用 a kg 含镍废料(含 NiO 80%)制备 Ni,最终得到产品 6 kg,则产率为_。【答案】 (1). SiO2 (2). C (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4). 3 (5). 7 (6). Ni2+和 Fe2+分离不开 (7). Ni2+2e=Ni (8). 【解析】本题考查化学工艺流程, (1)NiO 和 FeO 都是碱性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,SiO2不与稀硫酸反应,因此滤渣 1 的成分是 SiO2;(2)实验室没有 800mL 的容量瓶,应用1000mL 的容量瓶,根据稀释前后溶质物质的量或质量不变,因此有10001030.8=V(H2SO4)1.8498%/98,解得 V(H2SO4)=43mL,因此选用大而接近的量筒,即选用 50mL 的量筒,故选项 C 正确;(3)酸溶后溶液中含有金属阳离子是 Ni2和Fe2,Fe2具有还原性,因此加入 H2O2的目的是氧化 Fe2,便于除去铁元素,与 H2O2发生的离子反应方程式为:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;(4)铁元素刚好沉淀完全,此时溶液的c(Fe3)=105molL1,根据 Ksp=c(Fe3)c3(OH),代入数值,解得 c(OH)=1011molL1,则 c(H)=103molL1,即 pH=3,镍元素开始出现沉淀,依据 Ksp=c(Ni2)c2(OH),代入数值,c(OH)=107molL1,则 c(H)=107molL1,即 pH=7;如果没有氧化步骤,Fe2开始出现沉淀,Ksp=c(Fe2)c2(OH),代入数值,c(OH)=107molL1,则 c(H)=107molL1,即 pH=7,其结果是. Ni2+和 Fe2+分离不开;(5)根据 A 电极反应式,推出 A 电极为阴极,根据电解原理,制备金属镍,因此 A 电极反应式为2H2e=H2,Ni22e=Ni;(6)理论上产生 Ni 的质量为 a10380%59/75g,合a80%59/75kg,产率为100%=。10. 草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。(1)甲组同学用图 13 所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重,记为 ag
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