1北重三中北重三中 2016201620172017 学年度第二学期高一年级期末考试化学试题学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2017 年 7 月 13 日 满分：150 分 考试时长：120 分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分 选择题(每题只有一个正确选项， 1-15 题每题 3 分，16-25 题每题 4 分,共 85分)1下列说法正确的是( )A原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族BD核外有 36 个电子，元素 D 位于第 4 周期第A 族C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为x，乙位于第A 族，则乙的原子序数可能为x192.短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是( )AR 的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用 T 的单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解3如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( )AX 和 R 在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXD简单离子半径：Z+YX 24.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离子半径：WZ5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A已知 Ra 是第七周期、A 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强B已知 As 是第四周期、A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小6下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X 原子最外层有 6 个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 与 Z的最外层电子数之和为 10。下列叙述正确的是( )AY 单质不能与 X 的氢化物反应BY 的氢化物是离子化合物C工业上冶炼 Z 通常用电解其熔融氯化物的方法DW 单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL1、0.1 molL1，则两瓶氨水中c(OH)之比( )A等于 10 B小于 10 C大于 10 D等于 19下列表达正确的是( )10W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )3A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中1125 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2800 kJmol1。则下列热化学方程式正确的是( )AC(s) O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol11 2B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol11 212 2CO(g)4H2(g)=2CH4(g)O2(g) H71 kJmol1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJmol1 已知甲烷的燃烧热为 890 kJmol1，则甲醇的燃烧热 H为( )A1 528 kJmol1 B764 kJmol1 C382 kJmol1 D无法计算13.在 2L 密闭容器中，发生 3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4mol，A的平均反应速率为 0.12 molL1s1，则 10 秒钟后 B 的物质的量为( )A2.8mol B1.6mol C 3.2mol D3.6mol 14一定条件下，分别对反应 C(s)CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A B C D15. 在 RNH2H2ORNH3+ + OH-的平衡中, 要使 RNH2H2O 的电离平衡右移且 c(OH-)增大，可采取的措施是( )A通入 HCl B加少量 NaOH 固体C加水 D升温16为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号纯锌粉0.2 mol/L 硫酸溶液温度硫酸铜固体2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 042.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是( )A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是17一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min 的平均反应速率： v(H2O2)T2)及压强(p1p2)下，C 的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )Axyz；a0 Bxyz；a0623羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由 CO 与 H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)，数据如表所示：下列说法正确的是( )A上述反应是吸热反应B实验 1 达平衡时，CO 的转化率为 70%C实验 2 达平衡时，a7.0D实验 3 达平衡后，再充入 1.0 mol H2，K增大，平衡逆向移动2425 时，在含有 Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应 H0D25 时，该反应的平衡常数K2.225在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是( )AQ点时，Y 的转化率最大7B升高温度，平衡常数增大CW点 X 的正反应速率等于M点 X 的正反应速率D平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大第二部分 填空题(共 65 分)26(10 分)A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F与 E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)G 的离子结构示意图为_。(2)用电子式表示 D2的形成过程：_。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物含有的化学键有_(5)由 A、B 组成的化合物中，含 A 量最高的物质的化学式是_，与 D2相对分子质量相等的物质的结构中含有有_对共用电子对。27. (7 分) (1)已知 25 ，101 kPa 时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是_。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) =CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g) =CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g) =CO(g)H2O(g) H3回答下列问题：化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算 H1_kJmol1；已知 H258 kJmol1，则H3_kJmol1。28(12 分)探究化学反应速率的影响因素,某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响” ，实验如下：8(1)通过实验 A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1_，T1_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t18，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验 B 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_。(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为 Mn2，写出相应反应的离子方程式_。29(12 分)一定温度下，在恒压密闭