1集宁一中集宁一中 2017-20182017-2018 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试高一年级化学试题高一年级化学试题本试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 第卷(选择题，共 48 分)一选择题：（在下列各题的四个选项中，每小题只有一个一个选项最符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强2.已知键能数据：C-H 为a kJ/mol，O2中看作 O=O 为 b kJ/mol，C=O 为 m kJ/mol，H-O 为 n kJ/mol。则可计算 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H，此反应H是（ ）A.(4a+2b-2m-4n) B.(4a+2b-2m-4n)kJ/molC.-(4a+2b-2m-4n)kJ/mol D.(4a+2b-m-2n)kJ/mol3下列有关化学用语表示正确的是( )A氦的分子式：He2 BF的结构示意图：C中子数为 20 的氯原子：Cl DNH3的电子式：20174在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( )ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(l)=NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol15下列说法错误的是( )A在共价化合物中一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物一定是共价2化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6下列热化学方程式说法正确的是( )A甲烷的燃烧热为 H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJmol1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJD在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和7在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 s A 的平均反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则 10 s 时，容器中B 的物质的量是( )A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol8下列说法正确的是( )A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行CH0 的反应不可能自发进行9在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止 BA 的转化率比 B 的转化率低C在容器中发生的反应为 2AB 2CD在t2t3内 A 的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s110.某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )3A. m2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 11 D. 第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL111.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.全部12. N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc) kJ/molCN2(g)3H2(g) 2NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H (ab) kJ/mol13在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L 是气体B正反应吸热，L 是固体C正反应放热，L 是液体D正反应放热，L 是气体14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分R的含量 T2P1T2P2T1P2时间R的含量 T2P1T2P2T1P2时间4别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )AZ 为 0.3mol/L BY2为 0.4mol/L CX2为 0.2mol/L D Z 为0.4mol/L15 对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )16下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氨水中加酸，NH的浓度增大 4B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D合成氨控制在 500 左右的温度第卷(非选择题，共 52 分)17 （每小题每小题 2 2 分，共分，共 1010 分）分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D 元素在周期表中的位置是_，乙物质的化学式是_。(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)_。(3)E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。(4)简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法：_。18 （每小题每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）现有反应aA(g)bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“” “” 、 “ (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅.(1) 5 (2) 逆6(本文来自微传网：www.weizhuannet.com)