1拉萨中学高三年级（拉萨中学高三年级（20182018 届）第七次月考理科综合化学试卷届）第七次月考理科综合化学试卷7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C补铁剂与维生素 C 共同服用可提高补铁效果D光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向 Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性: Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液溶液变为红色溶液待测液中含有 Fe2+D向 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中滴入 AgNO3 溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)ZXYCY 单质着火可用泡沫灭火器灭火DX 单质可从 W 的简单氢化物中置换出 W 单质12中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许 H+和 H2O 通过），下列相关判断正确的是（ ）A吸收塔中的反应为 2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-B电解池中质子从电极 I 向电极作定向移动C电极 I 为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2D每处理 1 mol NO 电解池质量减少 16g13已知 298K 时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1. 010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）3A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C对于曲线 I，在 b 点加热，b 点向 c 点移动DP 为 3.5 且对应的阴离子是 CO32-26（14 分）纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级 Fe 粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。I、实验室采用气相还原法制备纳米级 Fe，其流程如图所示：（1）纳米级 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式为 。（2）如何将 FeCl2nH2O 固体加热脱水制得无水 FeCl2 (用简要文字描述)。（3）生成纳米级 Fe 的化学方程式为 。II、查阅资料：在不同温度下，纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成 FeO，高于 570时生成 Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级 Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。（4）甲装置中纳米级 Fe 粉与水蒸气反应的化学方程式是 。（5）甲装置中仪器 a 的名称为 。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象4I将反应后得到的黑色粉末 X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验 I 得到的溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为 FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_(用简要文字描述)。（7）丁同学称取 5.60gFe 粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。27（15 分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含 BeO25%、CuS71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下：KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=2.110-13（1）滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有 (填化学式)写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 （2）溶液 C 中含 NaCl、BeCl2和少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择合理步骤并排序 。a 加入过量的 NaOH b.通入过量的 CO2 c 加入过量的氨水d.加入适量的 HCl e.过滤 f 洗涤从 BeCl2溶液中得到 BeCl2固体的操作是 。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中 CuS 发生反应的化学方程式 。若用浓 HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。5（4）溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 值大于 。（5）取铍铜元件 1000g，最终获得 Be 的质量为 81g，则产率是 。28（14 分）氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)催化剂 高温高压 2NH3(g)。（1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。AH0,S0 BH0，S0CH0,S0 DH0,S0（2） 定温度下，在容积为 1L 的密闭容器中，加入 ImolN2和 3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为 60%，则此条件下反应的平衡常数 K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入 lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 。 (填“增大”、“减小”或“不变”)（3）标准状况下，若将 22.4mL 的氨气通入 100mLpH 为 2 的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。（4）将氨气通入盛有 CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的 CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。（5）20 世纪末，科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)35化学选修 3 一物质结构与性质（15 分）6含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：（1）基态 Co3+的价电子排布图为 。（2）钴的配合物Co(NH3)5Br(NO3)2第一电离能 N O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为 ；钴离子周围配位键数目（配位数）是 ；N03-的空间构型为 ；已知 Br 的含氧酸酸性由强到弱的顺序为 HBrO4HBrO3HBrO2HBrO，其原因是 。（3）某钴氧化物品体具有 CoO2的层状结构如下图所示(小球表示 Co，大球表示 O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述 CoO2)的化学组成的是 （4）Co 的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为 apm，氧原子的半径为 b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的 填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为 ；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为 （均用含 a、b 的计算表达式表示）。36化学选修 5有机化学基础（15 分）由芳香烃 X 合成一种功能高分子 H 的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中 A 是一氯代物，H 的链节组成为 C7H5NO已知：I 芳香烃 X 用质谱仪测出的质谱图如图所示7请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题（1）H 的结构简式是 ；(2)反应和的类型分别是 、（3）反应的化学方程式是 （4）阿司匹林中含氧官能团的名称为 （5）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱为 6 组峰，且峰面积比为 2：2：2：2：1：1 的结构简式 能与 NaHCO3反应放出 CO2能与 FeCl3溶液发生显色反应苯环上的一取代物有两种（6）请用合成反应流程图表示出由 A 和其他无机物合成最合理的方案。例：。8化学参考答案：化学参考答案：7-13： D B C A D A C 26（14 分）：(1) Fe+2H+=Fe2+ + H2 （ 2 分） (2) 在干燥的 HC1 气流中加热 （ 2分） (3) FeCl2+H2 Fe+2HCl （ 2 分） (4) Fe+H2O(g)FeO+H2 （ 2 分） (5) 蒸发皿（2 分） (6) 加入 KSCN 溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为 Fe 过量，与生成的 Fe3+反应转化为 Fe2+ （ 2 分） (7) 67.4%（ 2 分）【解析】（7）用乙装置反应，反应温度高于 570，则 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物为 Fe3O4。反应后所得固体的质量为 6.88g，其中氧原子的质量为 m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，则 n(O)=0.08mol。由关系式 1 Fe3O44 O，可得 n(Fe3O4)=0.02mol。所以固体物质中氧化物的质量分数= 67.4%27（15 分）、 Na2SiO3、Na2BeO2 （2 分） BeO22-+4H+=Be2+2H2O （ 2 分）cefd （2 分） 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 （2 分）MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O（ 2 分） 产生污染环境的气体(合理即可) （ 1 分）Fe3+ （ 1 分） 4 （ 1 分） 90%（ 2 分）28（14 分）、（1）D (2 分) （2）25/12 (或 2.08) (2 分)； 增大(2 分)（3）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2 分)（4）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4 (2 分)（5）N2+6e-+6H+ = 2NH3 (2 分)（6）+1530.0kJmol-1 (2 分)35（15 分）、（ 1 分） 大于（ 1 分） sp3 （ 1 分） 6 （ 1 分） 平