- 1 -毕节梁才学校毕节梁才学校 20172017 年秋期高三上学期第一学月考试年秋期高三上学期第一学月考试理科综合化学试题理科综合化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5 中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素【答案】A【解析】B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应在包装袋中放入还原性物质，不是吸收性的生石灰，B 错误；C. 化学药品着火，应根据易燃物的性质，确定灭火方式，C错误；D. PM2.5 中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素，其中砷为非金属元素，D错误；故选 A。2. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K、MnO 、Cl、SO B. Na、NO 、H、SOC. NO 、Na、HCO 、Ba2 D. Na、CO 、SO 、Cl【答案】D【解析】因溶液为无色透明，而 MnO 为紫红色，故 A 错误；在碱性溶液中 H+、 、HCO 均 不能大量存在，故 B、C 错误；答案选 D。3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NAB. 17 g 氨气中含有的质子数为 10NAC. 0.5 molL1AlCl3溶液中 Cl的数目为 1.5NAD. 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为 0.5NA【答案】B【解析】A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2NA，A 错误；1mol 氨分子含有10mol 质子，故 17 g 氨气中含有的质子数为 10NA正确，B 正确；C. 0.5 molL1AlCl3溶 液，但不知溶液体积，氯离子的物质的量不确定，C 错误；D. 标准状况下，四氯化碳为液体，11.2 L CCl4所含的分子数不是 0.5NA，D 错误。4. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( )- 2 -A. 化合物：盐酸、H2SO4、CaCl2、NaOHB. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3C. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸D. 天然高分子化合物：聚氯乙烯、纤维素、蛋白质、淀粉【答案】B【解析】盐酸是混合物不是化合物，A 错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B 错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，D 错误；答案选 B。5. 已知 w g 液态苯(C6H6)完全燃烧生成 2 mol CO2气体和 1 mol 液态水，并放出 m kJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A. 2C6H6(l)15O2(g) =12CO2(g)6H2O(l) H2m kJmol1B. C6H6(l) O2(g)=2CO2(g)H2O(g) Hm kJmol1C. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g) Hm kJmol1D. C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3m kJmol1【答案】D【解析】由燃烧热定义分析，可燃物为 1mol 时，生成稳定状态物质时放出热量，此时水为液体，故 D 正确。6. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( )- 3 -A. A B. B C. C D. D【答案】C.7. 将 32 g Cu 投入 1000 mL 稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属 Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是( )A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成B. H2O2对 Cu 和稀硫酸的反应起催化作用C. 若 Cu 和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL1D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性【答案】C【解析】双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。A从方程式看出无气体生成，故 A 错误；B分析化合价，过氧- 4 -化氢中氧的化合价从-1-2，化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，故 B 错误；C.3.2g 铜的物质的量为：=0.05mol，从方程式看出，消耗 0.05mol 硫酸，硫酸的浓度为：=0.5mol/L，故 C 正确；D从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故只起酸性的作用，没有表现氧化性，故 D 错误；故选 C。8. W 是由 A、B 两种元素组成的 AB2型化合物。（1）若 W 和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则 W 为_(填化学式)。（2）若取两支试管分别加入少量 W 溶液，往一支试管中滴入 KSCN 溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色。W 溶液中所含金属阳离子为_。上述实验中，W 与足量氯水反应的离子方程式为_。（3）若 W 是 AB2型的离子化合物，其阴、阳离子均含 18 个电子，且阴、阳离子个数比为11。W 的化学式为_，阴离子的电子式为_。1 mol W 与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_mol。【答案】 (1). SiO2 (2). Fe2 (3). 3Cl24I2Fe2=2I26Cl2Fe3 (4). KO2 (5). 2 (6). 1【解析】(1) 若 W 和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，半导体材料主要有硅元素，则 W 为 SiO2；（3）AB2型的离子化合物，且阴、阳离子个数比为 11，阴、阳离子均含 18 个电子，若阴离子为 B22，则 A 为钙，若阴离子为 B2，则阴离子所含电子数不是 18。W 的化学式为- 5 -CaO2，阴离子的电子式为：2 1 mol CaO2与足量水充分反应，负一价氧发生歧化反应生成氧气和氢氧化钙，转移 1mol 电子。9. 实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）为使 Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B” ） ，再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水 AlCl3（183C 升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。F 中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用；所装填的试剂为_。【答案】 (1). B (2). 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3). AgNO3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液） (4). 坩埚 (5). 除去 HCl (6). 吸收水蒸气 (7). 碱石灰【解析】实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行- 6 -焙烧可以得到 MgAl2O4， （1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入 MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选 B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的 AgNO3溶液） ；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和 HCl 反应生成 H2和 AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F 可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入 E 装置，G 是吸收反应剩余的氯气。吸收水分还可以用碱石灰。10. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子 Cl、OH、NO 、CO 、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析得知，其中有两种物质的水溶液呈碱性，由此可判断这两种物质是_和_。（2）物质 C 中含有离子 X。为了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为_（填序号） 。ABr BCH3COO CSO42 DHCO3（3）将 19.2gCu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出 Cu 溶解的离子方程式_，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物质的量是_。（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_。【答案】 (1). K2CO3 (2). Ba(OH)2 (3). C (4). 3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O (5). 0.4 mol (6). 2Fe3+2I2 Fe2+I2【解析】(1) 因 OH不与 Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO 不与 Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因为有两种物质的水溶液呈碱性，由题给条件，可能含有氢氧根离子或弱酸强碱盐水解而得，综合分析得出两种碱性物质是 K2CO3 和 Ba(OH)2（2）当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此 C 中含有铜离子，蓝色沉淀是氢氧化铜。- 7 -向该沉淀中滴入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以 C 是硫酸铜，则 A 是氢氧化钡，B 是碳酸钾。X 是 SO42-，答案选 C。（3）将 19.2g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，这说明 D 中不含有铁离子。再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是 NO2，这说明 D 中含有NO3，因此 D 是硝酸铝。在酸性条件下 NO3具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO 和水。NO 被氧化生成红棕色 NO2，则 Cu 溶解的离子方程式为 3Cu8H2NO3-