12017201720182018 学年度下学期高二期末考试试题学年度下学期高二期末考试试题化化 学学本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，时间为 90 分钟，满分 100 分。相对原子质量相对原子质量 H:1,H:1, C:12,C:12, N:14,N:14, O:16,O:16, Na:23,Na:23, K:39,K:39, Fe:56Fe:56第第 I I 卷（卷（4242 分）分）一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1414 小题，每题只有小题，每题只有 1 1 个选项符合题意，每题个选项符合题意，每题 3 3 分分) )1化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A苏打水是 Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多B明矾净水，利用了 Al(OH)3胶粒的吸附性质C铁粉可以用于食品保鲜，涉及到 Fe 的还原性D碘酒在处理伤口时，应用了 I2的氧化性2光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（ ）A光化学烟雾的分散剂为空气BNO2为酸性氧化物CO2转化成 O3的反应为非氧化还原反应D汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染3下列各项叙述中，正确的是( )A所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态2C24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2D价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A最高正化合价：B电负性：C原子半径：D第一电离能：5NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，4.48 L SO3中含有 O 原子个数为 0.6 NAB常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH 溶液中含有 H 原子数目为 0.6 NAC熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为 0.6 NAD一定条件下，N2与 H2充分反应得到 3.4 g NH3，转移电子数为 0.6 NA6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 1.5 NAB12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4 NAC60 g SiO2中含有 SiO 键的个数为 2 NAD124 g P4中含有 PP 键的个数为 4 NA37下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）反应物离子方程式判断AAl2O3与足量的 NaOH 溶液反应2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2正确BNH4HCO3与足量的 NaOH 溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确CCa(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O错误DFeBr2溶液与等物质的量的的 Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误8下列描述正确的是( )A水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键BC2H2分子中 键与 键的数目比为 11CCS2为 V 形极性分子DSiF4与 SO32-的中心原子均为 sp3杂化9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤对电子，NH3提供空轨道B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2的浓度不变D向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化10为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解该白色固体样品成分可能为（ ）AAl2(SO4)3，NaHCO3BCaCO3，CuCl2CAgCl，Na2CO3DBaCl2，Na2SO311下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A晶格能：NaFNaClNaBrB硬度：MgOCaOBaOC熔点：NaFMgF2AlF3D阴离子的配位数：CsClNaClCaF2412由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ）实验操作实验现象实验结论A溶液中加入 K3Fe(CN)6有蓝色沉淀生成溶液中含有 Fe2+B向样品溶液中加入淀粉液向样品溶液变为蓝色溶液中含有 I-C向样品溶液中加入 BaCl2溶液，再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有 SO42-D向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有 SO32-13如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )AMn4Bi3BMn2BiCMnBiDMnBi314将 NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH 配成 100.0 mL 混合溶液，向该溶液中通入足量 CO2，生成沉淀的物质的量 n(沉淀)，与通入 CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）AP 点的值为 12.32B混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LCbc 段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3Dcd 段表示 Al(OH)3沉淀溶解第第卷（卷（5858 分）分）二、填空题二、填空题( (共共 4 4 题）题）15(14 分)钠硝石又名智利硝石，主要成分为 NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约 2.2 亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：5相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示回答下列问题： (1) NaNO3是_（填“电解质”或“非电解质” ） 。(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成 Na2O、NO 和 O2，该反应的化学方程式为_。(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理_（答出一种即可） 。(4) 为减少 KNO3的损失，步骤 a 的操作应为：_；步骤 b 中控制温度可为下列选项中的_。A10B40C60D90(5) 如何验证洗涤后的 KNO3中没有 Cl-_。(6) 若 100 吨钠硝石可生产 60.6 吨 KNO3，则 KNO3的产率为_。16(14 分)铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有 Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+Cu2+Cu。+1 价铜的化合物通常是难溶物，如 Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。回答下列问题：6(1) 在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为_；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为_。(2) 在 CuCl2溶液中滴加过量 KI 溶液，可发生如下反应：a2Cu2+4I-2CuI（白色）+I2b2Cu2+2Cl-+2I-2CuCl（白色）+I2为顺利观察到 CuI、CuCl 白色沉淀，可以加入下列试剂中的_。A乙醇B苯C盐酸溶液DNaCl 溶液(3) Cu2S 在稀 H2SO4酸化下与氧气反应生成 CuSO4，该反应的化学方程式为_；该反应的还原剂为_，当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol，其中被 S 元素还原的 O2的物质的量为_mol。717(15 分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用 Cl2与 KOH溶液在 20 以下反应生成 KClO（在较高温度下则生成 KClO3） ，KClO 再与 KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得 K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备 KClO。 仪器 a 的名称是_；装置 B 吸收的气体是_。 装置 C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置 D的作用是_。(2) 制备 K2FeO4。 装置 C 中得到足量 KClO 后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入 KOH 溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。 向装置 C 中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3) 测定 K2FeO4纯度。测定制备的 K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a. FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Oc. Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O称取 2.0 g 制备的 K2FeO4样品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量的 KCrO2，充分反应后过滤，滤液在 250 mL 容量瓶中定容取 25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用 0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该 K2FeO4样品的纯度为_。818(15 分)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C 1173K TiCl4+2CO将 TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2MgCl2和过量 Mg 用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：(1) 基态钛原子的价电子排布式为_。(2) 与 CO 互为等电子体的离子为_（填化学式） 。(3) 在 CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取 sp 杂化的分子有_。(4)