（三）化学平衡移动（三）化学平衡移动当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条 件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到 新平衡的过程. 1.化学平衡移动的概念勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着 能够减弱这种改变的方向移动。2.移动原理注意: 影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； 原理适用范围：只适用于一项条件发生变化 的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态 新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡 体系，条件改变后，可能发生平衡移动。 化学平衡状态 正=逆正逆向右移动不 移 动向左移动外界条 件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：正=逆正逆正逆3平衡移动方向的判断：对于一个可逆反应：mA+nB pC + qD， 在平衡状态时，平衡常数 非平衡状态时有浓度商当Q = K时，当Q K时， 欲破坏化学平衡状态，必须使Q K， （2）从浓度商和平衡常数分析： 达平衡 正向移动 逆向移动【例】现现有反应应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V逆 平衡 向正反应方向移动；1）浓度增大A的浓度A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)消耗 A平衡向右移动原平衡C（A） = C 1原平衡被破坏新平衡C（A） = C 2C（A） = C 3减弱消除C 1 ca + b 放200C300C100CaA压强0P等压线正反应 热m+n p+q吸 0下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2， HV逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率200C300C100C0A或BC时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，如果是加 热，那么正反应是放热 还是吸热？如果是减压，那么 m+n与p+q的关系？（5）浓度时间曲线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)其它：Tvv逆v正T1T2 正反应_Tvv正v逆正反应_TC%450 正反应_PA%P1 m+n_p+q对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)吸热吸热放热1、在恒温时时，一固定容积积的容器内发发生如下反应应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡 后与第一次平衡时时相比，NO2的体积积分数( ) A减少 B增大 C不变变 D无法判断思路点拨 可利用放大缩小思想分析。听课记录 本题考查化学平衡移动问题。如右图所示，假设原容器内 有一可以滑动的隔板，原来左侧达到化学平衡状态，现在右侧加入适量 的NO2也达到与原平衡相同的状态，在外力作用下，将右侧的活塞压到 X处，并撤去隔板，保证与原平衡时温度和体积相同，此时相对于原平 衡增大了体系压强，平衡正向移动，达到平衡后NO2的体积分数减小。【答案】 A21和2分别为别为 A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g) 和2A(g) B(g)的转转化率，在温度不变变的情况下，均增加A的物 质质的量，下列判断正确的是( ) A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小解析：对于固定容积的容器中的两反应，增大A的物质的量，体系压强 增大，增压平衡向气体体积减小的方向移动，即对A(g) 2B(g)向 左移动，2A(g) B(g)向右移动。答案：C如图图所示为为装有活塞的密闭闭容器，内盛22.4 mL NO。若通入 11.2 mL氧气(气体体积积均在标标准状况下测测定)，保持温度、压压强不变变 ，则则容器内混合气体的密度为为( ) A等于1.369 g/L B等于2.054 g/L C在1.369 g/L和2.054 g/L之间间 D大于2.054 g/L【错因分析】 根据反应2NOO2=2NO2进行计算，由题设条件知 ，混合气体的质量为：0.001 mol30 g/mol0.000 5 mol32 g/mol 0.046 g，此时混合气体的密度为：0.046 g/0.022 4 L2.054 g/L，选B。忽略隐隐含条件或反应应造成计计算错错 误误 【正确解法】 上述错解中忽略2NO2 N2O4(隐含的平衡)这一反应。由于这一平衡的存在，且题设条件中保持温度、压强不变，平衡会右移，使得平衡时混合气体的体积小于22.4 mL，故其密度必大于2.054 g/L。【答案】 D练习、温度一定时，在密闭容器中有平衡体 系：N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入 等量的N2O4,再达平衡时c(NO2)与c(N2O4)的 比值与原平衡相比A、减小 B、增大 C、不变 D、不能确 定（1）容积不变（2）压强不变AC