1了解盐类 水解的原理、影响盐类 水解程 度的主要因素。 2了解盐类 水解在生产、生活中的应用( 弱酸弱碱盐的水解不作要求)。第三单元 盐类的水解 1溶液中粒子浓度大小的比较。 2化学平衡原理在水解平衡中的应用。 一、盐类水解的原理 1定义 在水溶液中盐电 离出来的离子与 结合生成 的反应。水电电离产产生的H或OH弱电电解质质H OH 水的电电离平衡 增大 可逆 酸碱中和 弱酸(或弱碱)OH(或H) 发生水解的盐溶液一定呈 酸性或碱性吗？ 提示 不一定，如果弱碱的阳离子水解 程度和弱酸的阴离子水解程度相当，溶液 中c(H)c(OH)，则溶液依然呈中性，如 CH3COONH4溶液。 二、影响盐类水解平衡的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应 的弱酸根阴离子或 弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱 性或酸性 。越大越强 2外因因素水解平衡水解程度水解产产生离子的浓浓度温度升高 浓浓度增大 减小 外加 酸碱酸弱酸根离子的水解程度 ，弱碱 阳离子的水解程度_ 碱弱酸根离子的水解程度 ，弱碱 阳离子的水解程度_右移 右移 右移增大减小增大增大增大 减小 增大 减小 减小 增大(1)为什么热的纯碱液去 油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐 酸，为什么？ 四条规律 盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”盐 中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，强 酸强碱盐，不发生水解。 (2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应 的酸越弱，水解程度越大，弱碱阳离子对 应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离 出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解 ，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中酸的阴离子对 应的酸比碱的阳离子对应的碱更容易电离时 ，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即 强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 四种方法 盐溶液酸、碱性的判断方法 (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸 性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱 性。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 (4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两 类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大 于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如 NH4F；生成的弱酸电离程度小于生成的弱 碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3； 生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液 呈中性，如CH3COONH4。我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平 衡，属于化学平衡，其平衡移动也符合勒夏 特列原理。盐类水解的离子方程式的写法是 ：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守 恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成 OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 必考点58 对盐类水解规律的考查 1条件 盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳 离子或弱酸的阴离子。 2特征盐类 的水解反应是中和反应的逆反应。 中和反应的程度越大，水解反应的程度就 越小。 【典例1】 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合 按pH由小到大顺序排列的是 ( )。 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3思维引入 先判断溶液的酸碱性，分组，再 比较同组内pH关系。答案 C比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、 中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液 )pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再 根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的 pH。答案 C 必考点59 盐类水解的应用 【典例2】 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只 小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢 铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时 ，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出 含二氧化碳的白色泡沫。 (1)产生此现象的离子方程式是 _。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要 原因是 _ _。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因 为 _ _。(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。(3)盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如 AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。 【应用2】 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均 具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、 Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为 6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜 晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后 按图示步骤进行提纯：请回答下列问题 ： (1)本实验 最适合的氧化剂X是_(填 序号)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验 用加碱沉淀法能不能达到目的？ _，原因是 _ _。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是 _。(5)加氧化剂的目的是 _。 (6)最后能不能直接蒸发结 晶得到CuCl22H2O 晶体？_，应如何操作？ _。 必考点60 溶液中粒子浓度大小的比较 1离子浓度的定量关系 (1)电荷守恒关系式： 由于在电解质溶液中，无论存在多少种 离子，溶液总是呈电中性，即所有阴离子 所带的负电 荷总数一定等于所有阳离子所 带的正电荷总数。 CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液 等体积混合：c(M)c(A)c(OH) c(H) D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH )c(H 2A)c(H)2c(A2) 思维引入 先分析溶液的组成，结合“两 平衡”关系判断。 答案 B解析 由于S2的水解程度大于HS的水解 程度，所以c(HS)c(S2)，A项错；B项由 电荷守恒有c(Na)c(H)c(HS)2c(S2) c(OH)，由物料守恒有3c(Na)5c(S2) c(HS)c(H2S)，将两式消去c(Na)得到 3c(OH)3c(H)c(S2)2c(HS) 5c(H2S)，B项错；据电荷守恒知C项正确；D 项由电荷守恒有c(Na)c(H)c(HS) 2c(S2)c(OH)，由物料守恒有4c(Na) 7c(S2)c(HS)c(H2S)，将两式消去c(Na )得到4c(OH)c(S2)4c(H)3c(HS) 7c(H2S)，D项错。 答案 C 1配制溶液 在配制盐的溶液时，有的因为盐的水解 而呈浑浊，这时往往加入少量的相应的酸 抑制水解。如配制FeCl3溶液时，通常先将 其溶解在盐酸中，再加水稀释以得到澄清 的溶液。 2金属氯化物(如MgCl2、AlCl3、FeCl3、 CuCl2等)的制备 AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在制备 时要在无水的环境中进行。由于要考虑到 无水环境，因此对实验装置的连接顺序及 除杂都有特殊的要求。当场指导 现要制备无水AlCl3(18 时，升华)，并将其 保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示 ：能选用的试剂 如下： A食盐晶体 B水 C 饱和食盐水 D烧碱溶液 E铝粉 F二氧化锰 G浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石 灰 (1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并 保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按 先后可连接为( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )；(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的 物质；(3)装置中集气瓶的作用是 _。 (4)是否需要选择 装置？_，其原因 是_ _ _。仪仪器标标号试剂标试剂标 号解析 制备AlCl3时应注意AlCl3是强酸弱碱 盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制 Cl2进入装置前必经干燥，同时还要用装置 与装置连接，因装置中盛装的碱石灰 可吸收空气中的水蒸气，防止制得的AlCl3发 生水解反应，装置的另一个作用是碱石灰 可吸收多余的Cl2防止污染环境。答案 (1)d e f g h a b c (2)(3)收集AlCl3蒸气并冷却使之转化为固体 (4)需要 AlCl3易吸收空气中的水而水解，多 余的Cl2可污染空气 AFGCGEI Hold住考向考向1盐类盐类 水解规规律及应应用5年5考 考向2溶液中粒子浓浓度大小比较较5年5考名师揭秘 盐类的水解及应用属于高考必考的热点内 容。因为该知识点综合了弱电解质的电离， 溶液的酸碱性和关于pH的有关计算等，理论 性强，思维强度大，联系化学基本知识点的 能力强，故每年必考，预测2014年高考仍会 高密度的出现，出题角度仍与粒子浓度的大 小和溶液性质的判断有关。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 2(2012上海，17)将100 mL 1 molL1的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少 许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体 ，忽略溶液体积变 化。两份溶液中c(CO)的 变化分别是 ( ) 。 A减小、减小 B减小 、增大 C增大、增大 D增大 、减小答案 B 3(2011重庆卷，8)对滴有酚酞试 液的下 列溶液，操作后颜色变深的是 ( )。 A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案 B 1(2012广东理综，23)对于常温下pH为2 的盐酸，叙述正确的是 ( )。 Ac(H)c(Cl)c(OH) B与等体积pH12的氨水混合后所得溶 液显酸性 C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1 D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合 后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析 B项，pH12的氨水与pH2的盐酸 等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D项， pH2的盐酸与0.01 mo