乙酸乙酯水解速率常数的测定一、实验目的 1.了解用电导法测定反应速率常数的方 法 2.了解二级反应的特点，学会用图解 计算法求二级反应的速率常数。 3.了解反应活化能的测定方法。 4.掌握测量原理和电导仪使用方法。二、实验原理 乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应 式为： CH3COOC2H5 +OH- CH3COO-+C2H5OH 开始 a b 0 0 t 时 a-x b-x x x 速率方程为： 当a=b时 积分得： 反应体系是在稀释的水溶液中进行， 可以认为CH3COONa是全部电离的， 参加导电的离子有Na+、OH-和 CH3COO-，而Na+在反应前后浓度不 变，OH-的电导率 CH3COO-电导 率，随着反应的进行，OH-离子的浓度 不断减少，CH3COO-离子浓度不断增 加，体系的电导率不断下降。 在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正 比，而且溶液的总电导率等于组成溶液的电解质的 电导率之和。 t =t时， x=A(L0-Lt) t-时,a=A(L0-L) 整理得以 作图，其斜率为1/ak。三、仪器与试剂 1.DDS307电导率仪；2.CS501恒温 水浴；3.电磁搅拌器。 乙酸乙酯；氢氧化钠四、实验步骤 1.配制0.06mol/L的乙酸乙酯溶液：在50mL 的容量瓶中加入约20mL的蒸馏水，准确称 量至0.1mg，然后再加入所需的乙酸乙酯， 称量，定容，并计算该溶液的浓度。 2.配制相同浓度的氢氧化钠溶液100mL。 3.L0的测量：取氢氧化钠溶液50mL于恒温 瓶中，加入50mL蒸馏水，搅拌恒温10min。 测量其电导率，并记录数据。 Lt的测量：将50mL的乙酸乙酯溶液倒入恒 温瓶中恒温，同时将氢氧化钠溶液放置在恒 温器中恒温10min，然后将氢氧化钠溶液倒 入恒温瓶，并在倒入一半时开始计时，测量 溶液的电导率随时间的变化。 0-3min：间隔20s记录一次溶液的电导率 5-10min：间隔60s记录一次溶液的电导率 10-40min：间隔120s记录一次溶液的电导 率 升高10温度进行相同的实验。五、数据记录及处理 1.记录乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度。 2.反应温度。 3.溶液的电导率随时间变化的数据。 4.作 图，计算直线的斜率，求 出反应的速率常数。 5.计算反应的活化能。六、实验注意事项蒸馏水应预先煮沸，冷却使用，以除去水 中溶解的CO2对NaOH的影响。 测量溶液要现配现用，以免 CH3COOC2H5挥发或水解，NaOH吸收 CO2。 恒温过程一定加塞子，防止蒸发，影响浓 度。 在测量电导时，应从仪器的大量程开始， 以选择一个合适的档位进行测量，这样既 能测量准确又能保护仪器不被损坏。 不能用滤纸擦拭电导电极的铂黑。