物理化学总复习2011-12-20 复习每一章的时候，先研究一下大纲要求 。找出重点，自己总结一下。 计算题的题型。典型的计算题解题思路！ 下册物理化学，重点在于物化知识点的运 用，运用物理化学基础理论解释现象！ 准备一页开卷纸。自己认为重要的公式和 不重要的公式最好分开放。列提纲！复习时，抓住重点，在理解上下功夫 要明确每一章的主要内容，主要解决什么 问题，采用什么方法，引出什么定律，有 什么用途，公式的使用条件是什么。这些问题在开始学习时，可能还不太清楚， 但学完一章后，应该理出个头绪。对于公 式的推导要求理解，要注意公式的使用条 件，物理意义，注意章节之间的联系，要 学会把原书读薄。第十章 胶体化学 (4学时时) 1. 分散相、分散介质质与各种分散系统统了解 2. 溶胶与大分子溶液的基本特性理解 3. 溶胶制备备、净净化了解 4. 胶体系统统的光学性质质（丁达尔现现象、光的散射）理解 5. 胶体系统统的动动力性质质(布朗运动动、扩扩散、沉降平衡)了解 6. 溶胶系统统的电电学性质质(电电泳、电电渗、电势电势 及计计算)重点 7. 胶团团及其结结构表示式了解 8. 胶体的稳稳定理论论（DLVO）与聚沉规规律重点 9. 大分子的保护护作用、敏化作用理解 10. 悬悬浮液、泡沫和气溶胶了解 11. 大分子溶液渗透压压、唐南平衡及计计算理解 12. 大分子溶液几种粘度、相对对平均分子量（数均、质质均、粘 均）了解13. 胶凝、冻冻胶、盐盐析了解第12章大纲要求胶体复习重点： 胶体的特点：（热力学不稳定性，动力学 稳定性， 光学性质 电学性质（四个电学特点），胶团结构 胶体的稳定性和聚沉（为什么稳定，什么 情况下发生聚沉） 大分子化合物性质与大分子溶液 -唐南平衡本章主要介绍了界面的特殊物理化学性质。由于界面上的分子受力不对称，产生了界面张力，进而引起了一系列界面现象，如：弯曲液面上的附加压力、小液滴上的饱和蒸气压、亚稳态现象、吸附现象、润湿现象等等。重点应理解表面张力和表面Gibbs函数的概念，并会应用Laplace方程、Kelvin方程、Langmuir吸附等温式、Gibbs吸附等温式、以及Young方程和润湿公式等进行相关的计算。第10章界面化学小结第10章 界面现现象(6学时时)1. 液体的表面张张力，表面功及表面吉布斯函数及影响界面张张力的因素重点 2. 热热力学基本关系式、表面热热力学函数及计计算理解 3. 弯曲液面附加压压力Laplace 公式，毛细现细现 象重点 4. Kelvin公式及其应应用、毛细细管凝聚现现象重点 5. 亚稳态亚稳态 及新相的生成理解 6. 气-固表面，物理吸附与化学吸附理解 7. Langmiur单单分子层层吸附理论论及吸附等温式重点 8. 多分子层层吸附、BET公式及应应用、Freundlich等温式、乔乔姆金吸附等 温式理解9. 液-固界面，润润湿、铺铺展、接触角及应应用，溶液中固体表面吸附理解 10. 液体的铺铺展，表面膜、表面压压了解 11. 溶液表面吸附、吸附量、分子截面积计积计 算，吉布斯表面吸附方程式 及计计算重点12. 表面活性物质质定义义、分类类，性质质（表面定向排列、HLB值值、CMC值值等 ）理解13乳化、加溶、起泡、去污污、助磨等作用了解第10章大纲要求界面复习要点 表面张力，表面功的理解（影响表面张力 大小的因素） 弯曲液面的附加压力、拉普拉斯方程（p = 2/ r）及毛细现象（计算题） 开尔文公式 （计算题） 吉布斯吸附等温式（计算题） 由于界面上的分子受力不均匀，界面存在表 面张力（Nm-1)-表面吉布斯自由能-表面 功(Jm-2）dG = dA+Ad表面吉布斯自由能减少的途径有两个： 减少表面积：缩小表面- 小液滴自动成球形，小液滴变成大液滴。适用液体： 减少表面张力：2、吸附气体等。适用固体： 表面张力的方向：和表面相切，指向球心影响的因素 物质的性质 金属键: 较高；极性键：次之；非 极性键：最低。 当接触的界面不同时，表面张力不同。 温度对界（表）面张力的影响：一般表面张力随 温度升高而降低。当温度接近临界温度时,液体分 子间的内聚力趋于零,因此表面张力也趋于消失。 压力对界面张力的影响：一般表面张力随压力的 升高而降低。平面上受到的总压力为P0，凸面上受的总压力为： Po+ Ps 液滴凹面上向下的总压力为：Po Ps 气泡Ps = 2/r -拉普拉斯公式由于表面张力的存在，弯曲的液面存在附加压力凸液面：气泡越小，气泡内的饱和蒸气压越大凹液面：气泡越小，气泡内的饱和蒸气压越小 。在101.325kPa,100的纯水中，在离液面0.02m的深处，假设存 在一个半径为10nm的小气泡。在上述条件下，纯水的表面张力 为58.85mNm-1，密度为958.1kgm3，请计算小气泡所承受的压力 及其气泡内部气体的压力。 解：设气泡所承受的压力为Pr ，则：Pr=P+P静+P大 小气泡若要稳定存在，需 承受的压力为*小气泡内蒸气所具有的压力为 远远小于 ， （kelvin 公式） 开尔文公式可以从理论上解释很多现象：毛细冷凝现象（弯月面），亚稳态和新相的生成（过饱和蒸汽，过热，过冷过 饱和溶液）纳米颗粒的溶解度，熔点微小液滴的饱和蒸汽压： 过饱和蒸汽（气变液）凸面上受的总压力 为： Po+ Ps （实际产生液体的压力要比 正常大） 过热液体（液变气）凹面上向下的总压力 为：Po-Ps （实际产生气体沸腾的温度要 比正常高） 过冷液体：（液变固）微小晶体的饱和蒸 汽压恒大于晶体的饱和蒸汽压。 过饱和溶液：（液变固）相同温度下小颗 粒的溶解度大于普通晶体的溶解度 电化学是研究化学现象与电现象之间的相互关系以及化 学能与电能相互转化规律的科学。为了研究化学能转化 为电能的最大限度，并用热力学方法研究化学能和电能 相互转化的规律，因此，要研究可逆电化学(电化学热 力学)。 而在实际过程中，无论是化学能转化为电能的电池放电 过程，还是电能转变成的化学能充电过程或电解过程， 都是在不可逆条件下进行，为此，我们要研究不可逆过 程的电化学：电解与极化(电化学动力学)。电能和化学 能的相互转化都必须在电池或电解池中进行，都涉及电 解质溶液。所以，我们还要研究电解质溶液理论。第7章 电化学小结17本章包括如下三部分内容。电化学复习重点 电解质溶液 原电池 电解池(1)电解质溶液 无论是原电池还是电解池，其内部的导电物 质都是电解质溶液。电解质溶液的导电机理不同于导线中 的金属导体(由电子定向运动而导电)，它是由溶液中离子 的定向运动而导电，而且是由正、负离子共同承担的。 所以电解质溶液的导电能力不仅与电解质的浓度有关，还与 正、负离子的运动速度有关。由此引出摩尔电导率m以 及离子迁移数t 的概念。 通过电导的测定，可以计算弱电解质的解离度、平衡常数 以及难溶盐的Ksp等有用的热力学数据。当电解质溶液浓 度较高时，需引入平均活度a及平均活度因子 的概念 来进行有关热力学计算。(2) 原电池热力学 将化学平衡等温方程用于可逆电 池反应，得到了计算原电池电动势的能斯特方程 ，该方程可用于不同浓度、温度下原电池电动势 的计算。利用原电池的电动势、温度系数与热力 学函数之间的关系，一方面可由热力学函数计算 原电池的电动势，另一方面可通过电化学实验来 测定热力学函数、活度因子以及平衡常数等重要 热力学数据。不同的电极可组成不同的电池，了 解不同材料电极的性质，有助于更深入地了解原 电池的性质。电化学小结20(3) 电极的极化 无论是原电池还是电 解池，在有电流通过时，电极都会发生极 化。极化的结果造成阳极的电极电势升高 ，阴极的电极电势降低。总的结果是造成 电解池的分解电压随电流密度的增加而增 大，而原电池的端电压随电流密度的增加 而减小。电化学小结电化学复习重点 摩尔电导率的概念计算方法 离子独立移动定律 电解质的活度、，平均活度定义、活度系数计算 可逆电池及其电动势（电极反应，电池反应，电 池的表达式） 原电池热力学计算（计算题） 能斯特方程、电极电势、与原电池电动势E的计算 （计算题） 电解池：极化电极电势与超电势的理解 电解时的电极反应；离子的析出次序（计算题)对基元反应，反应速率由质量作用定律描述。而对于一 般非依时计量学反应，速率方程通常可表示为浓度幂次方 的乘积，但方次一般不等于浓度相应组分的计量系数；1. 研究了零级、一级、二级和 n 级反应速率方程的积分 形式，给出了各级反应的特征(直线关系，半衰期等)；2. 讨论了确定速率方程的方法：尝试法、半衰期法、 初始浓度法及隔离变量法等。（计算题）3. 讨论了速率常数对温度的依赖关系阿伦尼乌斯方 程；介绍了活化能的概念。（指前因子和活化能 计算题）反应动力学复习要点5. 介绍了选取控制步骤法、平衡态近似法及 稳态近似法等，并将之应用于给定反应机理速率方 程的推导。（计算题）例如 11.44, 11.466. 介绍了链反应(单链反应，支链反应)的特征 及速率方程的推导。7. 简单介绍了气体反应的碰撞理论和过渡态 理论。8. 对溶液中的反应、多相反应、光化学、催 化作用等给予了简单介绍。4. 对典型的复合反应 (所涉及反应均为一级)对行反应 、平行反应及连串反应的速率方程及其解进行了研究。化学化工生产中单元操作(蒸馏、结晶等) 的理论基础在冶金、材料、采矿、地质等生产中也必不可少 相平衡研究内容：表达相平衡系统的状态如何随其组成、温度、压力等而变化 两种方法：数学公式如克拉佩龙方程、拉乌尔定律等等相图直观本章主要介绍相律和一些基本的相图，以及如何由实验数据绘 制相图、如何应用相图等等。第六章 相平衡原理相图复习重点 吉布斯相律的理解 解读相图：点线面的意义 由数据点画相图（计算题） 步冷曲线和相图之间的关系，相互转化（ 计算题） 杠杠规则的运用所谓相图，就是用图形来表示相平衡系统的状 态以及状态随组成，或温度，或压力，或三 者兼而有之的变化关系。 用相图来描述相平衡系统具有直观、简洁、整 体性的优点。 相图具有严密的结构，一般由特殊的点（如三 相点）、线（两相平衡线）、面（相区）构 成，其中的点、线、面都有明确的物理意义 ，要理解相图必须从其中的点、线、面开始 。相图相图一般有若干个相区（即面）组成，用点和线 将相区隔开，每个相区又是点的集合。 相图中的点又可以分成物系点和相点，对于单相 系统，物系点和相点重合，物系点的组成等于 相组成，它即表示体系的实际状态也表示其相 的状态。 对于多相体系，相区中的点是物系点，而系统实 际存在的个相分别用处于相同条件下的该相区 的边界上（即线上）的个点即相点来表示。相区以一定的规律构成整个相图，相区之间彼此具有 确定的关系，遵循以下规则： 1）任何多相区必须与单相区相连，而且一个相数为P的相区其 边界必与P 个结构不同的单相区相连； 2）在临界点以下，一个相数为P的相区绝对不会与同组分的另 一个相数为P的相区直接相连，由相数为P的相区到另一个相 数为P的相区必定要经过（为整数）相区，故相图中的相区是 交错的，这也是相律的必然结果。 相图之间也存在一定的相互关联，任何一张复杂的相图都可以 看成是若干个简单相图按一定规律的组合，也可以看成由某 一相图演变而来。这种现象实际上反映了物质内在结构及性 质的统一性和差异性。 6.1 相律相律（phase rule）相律是相平衡体系中揭示相数P，独立组分数C和自 由度 F 之间关系的规律，可用上式表示。式中2通 常指T，p两个变量。相律最早由Gibbs提出，所以 又称为Gibbs相律。如果除T，p外，还受其它力场 影响，则2改用n表示，即：F C - P + 2