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夯实基础 突破要点排查落实练十二 水溶液中的离子平衡夯实基础 突破要点一、正误判断辨析概念二、简答专练规范语言三、滴定实验问题再思考一、正误判断辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1.某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则ab( )2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7( )3.1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0( )4.25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,则NaOH溶液的pH11( )5.分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同( )6.pH4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低( )7.0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小( )8.在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中( )9.强电解质溶液中没有分子,只有离子( )(二)水的电离和溶液的pH部分1.pH6的溶液呈酸性( )2.只要是纯水,肯定呈中性( )3.纯水的pH7( )4.无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H) c(OH)( )5.pH0,溶液中c(H)0 molL1( )6.某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性( )7.用pH试纸测定溶液的pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差( )8.pH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na) c(CH3COO)( )9.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a1,则c110c2 ( )10.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和Kw均增大( )(三)盐类水解部分1.NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡( )2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动( )3.HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强( )4.HA比HB更难电离,则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )5.常温下,pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H)是101( )6.常温下,pH2与pH3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )8.改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强( )9.只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)( )10.将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3 D2O和H( )11.常温下,pH7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)( )12.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积 相同( )13.常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大( )14.0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H)增大( )15.25 时,将pH3的HA和pH11的BOH等体积混合,所得溶液的pH7( )16.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3( )17.在NaHSO4溶液中,c(H)c(OH)c(SO )( )18.常温下,向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7,所得溶液的总体积20 mL( )19.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H)相同( )20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)( )21.同c(NH )的溶液:NH4Al( SO4)2 NH4Cl NH3H2OCH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是( )22.溶液均为0.1 molL1的CH3COOH NH4ClH2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H):( )23.常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH 的能力盐酸强( )24.将纯水加热,Kw变大,pH变小,酸性变强( )25.0.1 molL1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH)/ c(NH3H2O)比值变大( )26.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, c(Na)c(CH3COO)( )27.室温时,将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应,若x10y,且ab14,则pH7( )28.酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子( )29.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H) c(SO ) c(NH )c(OH)( )30.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw1012,向pH8的该溶液中加入等体积pH4的盐酸,混合溶液的pH7( )31.任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)c(Cl)Kw/c(H)( )32.将pH3的盐酸和pH3的醋酸等体积混合,其pH3( )33.室温时,向等体积 pHa的盐酸和pHb的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则ab( )34.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)( )35.常温下,NaB溶液的pH8,c(Na)c(B)9.9 107 molL1( )36.在一定条件下,某溶液的pH7,则c(H)一定为1107molL1,其溶质不可能为NaOH( )37.常温下,浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO )均增大( )38.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)( )39.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其浓度:c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3) c(NaOH)( )40.一定温度下,pH相同的溶液,由水电离产生的c(H)相同( )二、简答专练规范语言1.在80 时,纯水的pH值小于7,为什么?答案 已知室温时,纯水中的c(H)c(OH)107 molL1,又因水的电离(H2OHOH)是吸热反应,故温度升高到80 ,电离程度增大,致使c(H)c(OH)107 molL1,即pH”、“”或“7.为了除去氨氮废水中的NH3,得到低浓度的氨氮废水,采取以下措施,加入NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的。废水中的NH3被空气带走,动,利于除氨8.电解饱和食盐水实验中,为了获得更多的Cl2,要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2H2OHClHClO,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出9.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是。分解出HCl气体,抑制CeCl3水解10.利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。11.某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2,试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因。AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动12.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 引起的,请你设计一个简单的实验方案:。(2)为探究纯碱溶液中CO 的水解是吸热的,请你设计一个简单的实验方案:。向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再加热该溶液,溶液的红色加深三、滴定实验问题再思考问题1.酸式滴定管怎样查漏?答案 将旋塞关闭,滴定管里注入一定量的水,把它固定在滴定管夹上,放置10分钟,观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出,旋塞不渗水才可使用。问题2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例,酚酞作指示剂)答案 左手控制玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复。答题模板:滴入最后一滴标准液,溶液变色,且半分钟内不恢复,视为滴定终点。问题3.在酸碱中和滴定时,滴定管或锥形瓶未润洗,对滴定结果有何影响?(注:用标准液滴定未知液)答案 滴定管未润洗,所测结果偏高;锥形瓶未润洗无影响。问题4.滴定前读数正确,滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响?(注:用标准液滴定未知液)答案 俯视读数,结果偏低;仰视读数,结果偏高。问题5.下表是某学生三次实验的记录数据,依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09问题6.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性,用氨水滴定一定体积的浸出液,所得溶液的pH记录如下:加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010根据上述表中信息,回答下列问题(1)所测土壤酸碱性如何?答案 土壤呈酸性(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少?答案 pH10 c(OH)104molL1问题7.用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH所得pH变化曲线如下:则 是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线,判断的理由是。图CH3COOH为弱电解质,0.1 molL1的CH3COOH的pH大于1问题8.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时,酸性KMnO4溶液应放在 滴定管中,判断滴定终点的方法。酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色问题9.测定维生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入过量的碘水,发生反应:C6H8O6I2C6H6O62HI,然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘,发生反应:可
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