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- 1 -上海市金山区上海市金山区 20182018 届高三化学下学期质量监控(二模)试题届高三化学下学期质量监控(二模)试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-641、选择题(本题共选择题(本题共 4040 分,每小题分,每小题 2 2 分,每小题只有一个正确选项)分,每小题只有一个正确选项) 。1属于石油分馏产物的是A汽油B甘油C花生油D 煤焦油2属于强电解质的是A酒精B硫酸铜C冰醋酸D食盐水3不属于氮肥的是A硫酸铵B尿素C草木灰D硝酸钾4水溶液可使石蕊变红的物质是ANa2CO3BKClCNH3DNH4Cl5HCCCH2CH3与 CH3CCCH3互为A同系物B同分异构体C同位素D同素异形体6能减少酸雨产生的可行措施是A禁止燃煤B用燃油代替燃煤C燃煤脱硫D使煤充分燃烧7下列过程能实现化学能转化为热能的是A光合作用B木炭燃烧C风力发电D电解饱和食盐水8某溶液中存在较多的 H+、SO42-、Cl-离子,还可以大量存在的是AOH-BCO32-CNH4+DBa2+9将 4g NaOH 固体配成 250mL 溶液,则 Na+的物质的量浓度(mol/L)为A0.0004B0.016C0.4D 1610某元素的原子形成的离子可表示为n-,有关说法错误的是A中子数为a-b B电子数为b+nC质量数为a+b D一个离子的质量约为 g11干冰气化过程中发生变化的是A分子间作用力B分子内共价键的极性- 2 -C分子内原子间距离D分子的空间构型12不能通过单质间化合直接制取的是ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S313不能用元素周期律解释的性质是A非金属性:ClBrB热稳定性:Na2CO3NaHCO3C酸性:HNO3H2CO3D碱性:NaOHMg(OH)214测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,选用的仪器不合理的是A蒸发皿B玻璃棒C干燥器D电子天平15Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应,能用 Al3+3OH-Al(OH)3表示的是A少量氨水B少量 NaOH 溶液C足量石灰乳D少量 Ba(OH)2溶液16有关钢铁的腐蚀与防腐,不能用原电池原理解释的是A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C与锌片相连后不易腐蚀D与电源负极相连后不易腐蚀17侯氏制碱法中可循环利用的物质是ACO2、NaClBNH3、NaClCNH3、CO2DCaO、NH318传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸,但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素,药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素,这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%,这种适宜的物质是ABCD物质煤油丙醇四氯化碳乙醚沸点180-31097.476.534.519下图是恒温下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是A升高温度B增大压强C增大反应物浓度xy 反 应 速 率 (v)反应时间(t)平衡状态v正v逆v正v逆平衡状态Ot1- 3 -D加入催化剂20有关 Cl 原子的描述正确的是A一个 Cl 原子的质量是 35.5 gB1 g Cl 原子和 1 g Cl2分子含有相同的原子个数CCl 原子的摩尔质量在数值上等于 Cl 原子的质量DCl 原子的相对原子质量就是 1mol Cl 原子的质量2、综合分析题(共综合分析题(共 6060 分)分)(一)(一) (本题共(本题共 1515 分)分)NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧能力。完成下列填空:21N 元素在元素周期表中位于第_族,N 原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O 三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_(用离子符号表示) 。23某工厂的废液中含有 2%5%的 NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中,能使 NaNO2转化为 N2的是_(选填编号) 。aNaCl bNH4ClcHNO3 dH2SO424已知 NaNO2能发生如下反应:NaNO2 + HI NO+ I2 + NaI + H2O (1)配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI(2)当有 0.75mol HI 被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_L。25NaNO2外观与食盐相似,根据上述反应,可用于鉴别 NaNO2和NaCl。现有 白酒、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、白醋,其中可选用的物质至少有 _(选填编号) 。(二) (本题共 15 分)以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:硫铁矿焙烧酸溶过滤氧化FeCl36H2O空气30%盐酸氯气SO2滤渣(晶体粗品)CuCl22H2OHCl气流 140CuCl2300CuCl+Cl2CuCl22H2O Cu2(OH)2Cl2200CuO()()- 4 -完成下列填空:26焙烧产生的 SO2可以继续制备硫酸,其中的反应之一为:2SO2+O2 2SO3+Q(Q0),该反应的平衡常数表达式为 K=_;欲使 K 值增大,可采取的措施是_。若经一段时间后 SO3的浓度增加了 4mol/L,在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4 mol/(Ls),则这段时间为_(选填编号) 。a1sb5sc10sd50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有 Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_,不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时,主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,请从水解平衡移动原理解释原因_。(三) (本题共 15 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解 CuCl2xH2O 制备 CuCl 的原理和实验装置如下:完成下列填空:30在实验()过程中,观察到 B 中固体由白色变为蓝色,C 中产生的现象是_,导致该现象的物质是_。31装置 D 的作用是_,其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后,CuCl 产品中可能存在少量的 CuCl2或 CuO 杂质。若杂质是 CuCl2,则原因是_。催化剂高温CuCl2xH2O- 5 -若杂质是 CuO,则原因是_。33根据实验() ,测定 CuCl2xH2O 中结晶水的含量。取 CuCl2xH2O 样品 1.692g,经过3 次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下:称 量第 1 次第 2 次第 3 次质量(g)0.820g0.800g0.800g则x=_(保留 2 位小数) 。(四) (本题共 15 分)有机物 E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质,天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中,呈水果及玫瑰香气,可由下列路线人工合成:H3CCOHCH3CH2OHH3CCOHCH3COOH完成下列填空:34A 中官能团的名称是_;C 物质的结构简式是_。35反应的条件是_;反应的类型是_。36写出反应的化学方程式:_。37如何检验反应中的 A 是否完全转化?_。38设计一条由出发,制备H3CCOHCH3CH2OH的合成路线 (合成路线常用的表示方式为:)_。BA目标产物反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件CH2OH- 6 -参考答案参考答案一、选择题一、选择题12345678910ABCDBCBCCC11121314151617181920ADBABDADCB二、综合分析题(共二、综合分析题(共 6060 分)分)(一)(一) (本题共(本题共 1515 分)分)21VA(2 分),2s22p3(2 分)22Na+(2 分)23b (2 分);24 2NaNO2 +4HI (3 分); 16.8 (2 分);25 (2 分)(二)(二) (本题共(本题共 1515 分)分)26K (1 分) 降温 (2 分) b (2 分)27Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (2 分),会引入 SO42-离子,影响产品的纯度(2 分)282Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(2 分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2 分)29Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,盐酸过量,使H+增大,平衡朝逆向移动,抑制 Fe3+的水解,增大了氯化铁晶体的产量(2 分)(三) (本题共 15 分)- 7 -30先变红,后褪色(2 分) ,盐酸和次氯酸(2 分)31吸收尾气并防止倒吸(2 分) ,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(2 分)32加热时间不足或温度偏低(2 分) 通入 HCl 的量不足(2 分)331.90(3 分)(四) (本题共 15 分)34羟基、醛基(2 分) ,(1 分)35浓硫酸、加热(2 分)取代反应(2 分)36(2 分)37取样,加入氢氧化钠溶液中和,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,煮沸,若产生砖红色沉淀,则未完全转化。 (2 分)38 (4 分)
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