资源预览内容
第1页 / 共21页
第2页 / 共21页
第3页 / 共21页
第4页 / 共21页
第5页 / 共21页
第6页 / 共21页
第7页 / 共21页
第8页 / 共21页
第9页 / 共21页
第10页 / 共21页
亲,该文档总共21页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
12015-2016 学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一(上)第一次月考化学试卷一、选择题(每题 3 分共 60 分,每题只有一个选线和符合题意)1下列说法中正确的是( )A1mol 任何气体的体积都是 22.4L/molB1molH2的质量是 1g,它所占的体积是 22.4L/molC在标准状况下,1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4LD在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L2下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A摩尔是表示物质质量的单位B摩尔是国际七个基本物理量之一C用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类D摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位3下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )A都是无色透明、均一、稳定的分散系B分散质颗粒直径都在 109107m 之间CFe(OH)3胶体具有丁达尔效应DFeCl3溶液具有丁达尔效应4下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是( )0.5mol NH3 1mol He 0.5mol H2O 0.2mol H3PO4A B C D5配制 100mL1.0molL1的 NaOH 溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A容量瓶使用前有少量蒸馏水2B配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C在转移过程中有溶液撒在外面D定容时俯视确定凹液面与刻度线相切6下列电离方程式的书写正确的是( )ACuCl2=Cu+Cl2 BNa2CO3=2Na+CO32CH2SO4=2H+S6+4O2 DBa(OH)2=Ba+2OH7某金属氯化物 MCl2 40.5g,含有 0.6mol Cl,则金属 M 的摩尔质量为( )A135 B135 gmol1C64 D64 gmol18下列表示方法中,错误的是( )A2mol 氮 B1molH2O C4moleD0.5molH2SO49mg O2中含 n 个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A2nB16 C32Dn10质量相等的 SO2和 SO3,所含氧原子数之比为( )A1:1 B2:3 C6:5 D5:611下列反应中属于氧化还原反应的是( )ACuSO4+H2S=CuS+H2SO4B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2ODFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl12在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然( )3A体积均为 22.4LB具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目13下列说法中,正确的是( )A1molO 的质量是 32g/molBOH的摩尔质量是 17gC1molH2O 的质量是 18g/mol DCO2的摩尔质量是 44g/mol14用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )A氮气和氧气(液化蒸馏)B食盐中的沙砾(溶解过滤)C氢氧化铁胶体和水(过滤) D花生油和水(分液)15实验室用浓硫酸配制 1molL1的稀硫酸溶液 250mL,下列不需要的仪器是( )A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D容量瓶16检验 NH3的方法或现象的描述中,正确的是( )A干燥的红色石蕊试纸变红B使湿润的红色石蕊试纸变蓝C闻溶液的气味 D尝溶液的味道17检验试样中有无 SO42的操作及结论正确的是( )A先加 HCl 无明显现象,再加 BaCl2有白色沉淀,一定有 SO42B加 HCl 酸化的 BaCl2有白色沉淀,一定有 SO42C滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀,一定没有 SO42D滴加 BaCl2有白色沉淀,一定有 SO4218关于配制 NaCl 溶液的叙述不正确的是( )A转移时,要用玻璃棒引流B托盘天平称取 58.50 克食盐,加水配制成 1 升溶液,NaCl 溶液浓度为 1molL14C溶解食盐的烧杯要洗涤 23 次并将洗涤液转移到容量瓶中D搅拌可加速溶解19下列溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是( )A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液D25ml 0.5mol/L HCl 溶液20已知 20时,NaCl 的溶解度为 36g,NaCl 饱和溶液的密度为 1.12g/cm3,则在该温度下,NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为( )A0.15molL1B1.36molL1C5.07molL1D6.15molL1二、填空题(共 30 分)21写出下列物质的电离方程式:BaCl2: Na2SO4: Fe(OH)3: 223.011023个 CO2与 molH2质量相等,与 gSO2含有的原子个数相等标准状况下 33.6L 的二氧化碳的质量是 g23含 0.4molCl的氯化镁是 mol,质量是 g,它跟 g 氯化钠含有相同数目的 Cl24现在有下列物质:(填序号)A 氧气、B 硫酸铜、C 氢氧化钠的水溶液、D 铜、E 氯化氢、F 蔗糖、G 酒精、H 二氧化碳5在以上物质中,属于电解质的是 ;属于非电解质的是 25用 20.0g 烧碱配制成 500mL 溶液,其物质的量浓度为 molL1从中取出10mL,其物质的量浓度为 molL1,这 10mL 中含溶质 g其中含 Na+的物质的量是 mol三、计算题(10 分)26 (10 分) (2015 秋隆化县校级月考)浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为 3.36L(标准状况下) 已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 试计算:(1)反应后生成硫酸铜的物质的量;(2)将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?四、 (附加题 10 分)27 (2015 秋隆化县校级月考)NaCl 与 MgCl2中,Na+与 Mg2+的物质的量之比为 3:2求混合物中两种物质的质量比;如果混合物中共有 28molCl,求混合物中 NaCl 和 MgCl2各多少克?6参考答案与试题解析一、选择题(每题 3 分共 60 分,每题只有一个选线和符合题意)1下列说法中正确的是( )A1mol 任何气体的体积都是 22.4L/molB1molH2的质量是 1g,它所占的体积是 22.4L/molC在标准状况下,1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4LD在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L【考点】气体摩尔体积 【专题】化学用语专题【分析】根据在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L 来解答【解答】解:A因 1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为 22.4L,故 A 错误;B因 1molH2的质量是 2g,在标准状况下,它所占的体积是 22.4L,故 B 错误;C因在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L,故 C 错误;D因在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L,故 D 正确;故选:D【点评】本题题主要考查了气体摩尔体积,在掌握概念时应抓住:1、状态为标准状况;2、气体的物质的量为 1mol;3、对象是气体(包括混合气体) ;4、体积约为 22.4L2下列关于摩尔的说法中,正确的是( )A摩尔是表示物质质量的单位7B摩尔是国际七个基本物理量之一C用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类D摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位【考点】物质的量的单位-摩尔 【分析】根据物质的量是国际 7 个基本物理量之一,表示一定数目粒子的集合体,单位是摩尔进行分析【解答】解:A摩尔是物质的量的单位,故 A 错误;B摩尔是物质的量的单位,故 B 错误;C物质的量表示微观粒子,故 C 正确;D摩尔是“物质的量”的单位,不是粒子的数量单位,故 D 错误故选 C【点评】本题考查物质的量的单位摩尔,难度不大,注意摩尔不是物理量而是单位,学习中注意相关基础知识的积累3下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )A都是无色透明、均一、稳定的分散系B分散质颗粒直径都在 109107m 之间CFe(OH)3胶体具有丁达尔效应DFeCl3溶液具有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】溶液和胶体专题【分析】A溶液稳定、胶体较稳定,都属于介稳体系,但 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体都有颜色;B氢氧化铁胶体胶粒粒径为 1100 nm,氯化铁溶液的粒子粒径小于 1nm;C胶体具有丁达尔效应,溶液没有进行解答;D根据胶体具有丁达尔效应,溶液没有进行解答;【解答】解:AFeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体都是均一、透明、稳定的分散系,但 FeCl3溶液呈淡黄色,氢氧化铁胶体呈红褐色,故 A 错误;8B胶体粒子直径在 1100nm 之间,溶液的粒子直径小于 1nm,浊液的子直径大于100nm,所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为 1100 nm,FeCl3溶液的粒子粒径小于 1nm,故 B 错误;C氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,氯化铁溶液没有丁达尔效应,可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液,故 C 正确;D氯化铁溶液没有丁达尔效应,故 D 错误;故选 C【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质,注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键,题目较简单4下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是( )0.5mol NH3 1mol He 0.5mol H2O 0.2mol H3PO4A B C D【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据 N=nNA结合物质的构成计算【解答】解:0.5mol NH3含有的原子物质的量为 0.5mol4=2mol;1mol He 含有 1mol 原子;0.5mol H2O 含有的原子物质的量为 0.5mol3=1.5mol;0.2mol H3PO4含有的原子物质的量为 0.2mol8=1.6mol,由 N=nNA可知原子的物质的量越多,则原子数目越多,则所含原子个数按由大到小的序排列的是故选 A【点评】本题考查物质的量的相关计算,侧重学生的分析、计算能力的考查,题目较为简单,注意公式的运用以及物质的构成特点,难度不大5配制 100mL1.0molL1的 NaOH 溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A容量瓶使用前有少量蒸馏水B配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C在转移过程中有溶液撒在外面9D定容时俯视确定凹液面与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】分析具体操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据 c= 进行具体判断【解答】解:A配制最后需加水定容,故容量瓶使用前有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故 A 不符合;B未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故 B 不符合;C转移过程中有溶液撒在外面,入
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号