1邢台一中邢台一中 2015-20162015-2016 学年上学期第一次月考学年上学期第一次月考高二年级化学试题高二年级化学试题第第卷（选择题共卷（选择题共 4848 分）分）一选择题：（每小题 2 分，共 48 分） 1下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A弱电解质需要通电才能发生电离 B醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COOHCH3COOH CH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 D电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 电离常数受溶液、浓度的影响 B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C. 电离常数大的酸中的c(H)一定比电离常数小的酸中的c(H)大D. H2CO3的电离常数表达式：KcHcCO32 cH2CO3 3一定温度下，向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的 是 A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH 的电离程度变大 C水的电离程度变大 D溶液的 pH 增大4下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项ABCD 强电解质CaCO3NaClHIHNO3 弱电解质CH3COONH4NH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O 5升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A 化学反应速率 v B 电离常数 K电离C 化学平衡常数 K D 水的离子积常数 KW6常温时，0.01 molL1某一元弱酸的电离常数Ka106，则下列说法正确的是( ) A上述弱酸溶液的 pH4 B加入 NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大 C加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7 D加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pHHYHZ B. 反应 HZY=HYZ能够发生 C. 相同温度下，0.1 molL1的 HX、HY、HZ 溶液，HX 与锌反应一定最快 D. 相同温度下，1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX8已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液2中 c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( ) 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水 A B C D9一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HAHA。将 1.0 mol HA 分子加入 水中配成 1.0 L 溶液，下图表示溶液中 HA、H、A的物质的量浓度随时间变化的曲线 正确的是 ( )10用水稀释 0.1 molL1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( ) Ac(H)c(NH3H2O)/c(NH) Bc(NH)c(OH)/c(NH3H2O) 4 4C D. c(H)c(OH)cH cOH12常温下 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。下列叙述中 不正确的是( )AROH 是一种强碱，MOH 是一种弱碱 B在 x 点，c(M)c(R) C 稀释前，c(ROH) 10c(MOH) D稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)13. 硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。 下列说法正确的是( ) 化学式电离常数(298 K) 硼酸K5.71010 碳酸K14.4107 K24.71011 醋酸K1.75105 A. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者 D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者14. 分别在 pH1 的酸和 pH14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2的量前者多，其原 因可能是 ( ) 两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶 液的体积大于 NaOH 溶液的体积 酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液的大 A. B. C. D. 15. 在某温度时，pH3 的某水溶液中c(OH)109 molL1，现有该温度下的四份溶3液：pH2 的 CH3COOH；0.01 molL1的 HCl；pH11 的氨水；pH11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( ) A. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B. 若将与按照 101 的体积比混合，混合溶液的 pH7 C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH： D. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：16在 25 时，向V mL pHm的 HNO3中滴加 pHn的 KOH 溶液 10V mL 时，溶液中 NO 的物质的量恰好等于加入的 K的物质的量，则mn的值为( ) 3 A13 B14 C15 D不能确定1725时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013下列说法正确的是( ) A100时，pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4恰好中和，所得溶液的 pH=7 B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和 0.2 mol/L HCl 等体积混合，所得溶液的 pH=7 C25时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L CH3COOH 恰好中和，所得溶液的 pH=7 D25时，pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4等体积混合，所得溶液的 pH718关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A 用装置精炼铜，则 b 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B 装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D 装置中的铁钉几乎没被腐蚀19下列操作，妥当的是( ) A用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸 B用 25 mL 滴定管量取 25 mL 的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液 体放出 C用 25 mL 滴定管量取 10 mL 氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需 处理 D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需把蒸馏水洗 涤量筒后的洗涤液移入容量瓶 20如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1 BP 点时恰好完全反应，溶液呈中性 C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂21. 中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的 氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确 定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定 终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A. 用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4紫红色4B.利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶液测定 AgNO3溶液浓度： Fe(SCN)3红色 C. 利用“2Fe32I=I22Fe2” ，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量： 淀粉蓝色 D. 利用 OHH=H2O 来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色22微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有 CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O23在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能 源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是 AX 是电源的正极 B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2 C总反应可表示为：H2OCO2H2CO=通电D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1124.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如 图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A0.15 mol CuO B0.05 mol Cu2(OH)2CO3 C0.075mol Cu(OH)2 D0.1 mol CuCO3第卷（非选择题共 52 分） 二非选择题 25.（共 4 分） （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H” 、 “”或“” 、 “ (2) H2CO3HClO (2)COClOHCOCH3COO23 3(3)A ABCE (4)大于 稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，酸性强，电离平衡常 数大 大于 HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的c(H)小于 CH3COOH 溶 液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱 29. (14 分) (1)11012 (2)4 107 (3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O 11247解析 1.答案 D 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 错误；醋酸达到电 离平衡时，存在 CH3COOHCH3COOH，当然存在 CH3COOHCH3COOH，B 错 误；共价化合物不一定是弱电解质，例如 HCl、H2SO4等都是强电解质，故 C 错误。 2.答案 B 3.答案 A 4.答案 C 解析 A 项，CH3COONH4是强电解质；B 项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D 项，H2O 是弱电解质，不是非电解质。 5.答案 C 6.答案 A 7.答案 B 8.答案 C 解析 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但项会使c(H) /c(CH3COOH)的值减小。 9.答案 C 解析 刚加入时 HA 浓度最大，后逐渐减小，故 D 错误。达到电离平衡时，HA 与 A的 物质的量浓度之和等于 1.0 molL1，故 A、B 错误。 10.答案 C 解析 溶液中存在平衡：NH3H2ONHOH，Kb，Kwc(H)c(OH)， 4cNH 4 cOH cNH3H2O B、D 均保持不变；A 项，该值保持cHcNH3H2O cNH 4 Kw cOHcNH 4 cOH Kb cNH 4 Kw Kb 不变；C 项，随着水量的增加，c(OH)减小，由于Kw不变，c(H)增大，所以增大。cH cOH 11. A 解：A水