12015-20162015-2016 学年度学年度 1010 月测试月测试高二化学试卷高二化学试卷考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 命题人：相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；卷卷一、选择题：一、选择题：（本题共有 20 题，每题只有一个选项符合题意，每题 2.5 分，共计 50 分）1已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH,据次推断锌片是A.负极，被氧化 B.负极，被还原C.正极，被氧化 D.正极，被还原2锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn2MnO22NH4+=Zn 2+ Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和 NH4+ D. Zn 2+和 NH4+3用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 4以硫酸铜作电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连； 阴极发生的反应为 Cu22e=Cu电路中每通过 3.011023个电子，得到的精铜质量为 16g杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A B C D5LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。下列说法中正确的是A充电时的总反应为 FePO4Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部 Li向负极移动2D放电时，在正极上是 Li得电子被还原6在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 a、b 为石墨电极，则下列判断中，正确的是Aa 是阴极 B电解过程中溶液的浓度不变C电解过程中 b 极质量减少 D阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1:18铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是AK 闭合时，d 电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4为 0.2 molCK 闭合时，II 中 SO42-向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后，II 可单独作为电源，d 电极为正极9化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(1) H2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2(b-a)kJmol-1C.1 2N2(g)+3 2H2(g) = NH3(1) H(b+c-a)kJmol-13D.1 2N2(g)+3 2H2(g) = NH3(g) H(a+b)kJmol-110已知热化学方程式： C2H2(g) +25 O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ 21 O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H 为A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-111已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol112甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+ 21 O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+ 21 O2(g)= CO2(g) +2H2(g)的H192.9kJmol113已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(S)CuSO4(S)5H2O(l)；HQ1kJmol-1；室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2kJ，则：AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较14将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。4若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol / (Ls) 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol / (Ls) 2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol / L A. B. C. D. 15同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：锌粒锌片锌粉98的浓硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置A B C D16. 将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 molL1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为Av(Fe)0.5 molL1min1 Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)1 molL1min1 Dv(FeSO4)0.5 molL1min117向 2L 密闭容器里充人 2mol M 和一定量的 N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到 4min 时，测知 M 的浓度为 0.2mol/L；反应进行到 2min 时，容器中 M 的物质的量浓度为A等于 0.6mol/L B小于 0.6mol/L C等于 0.8mol/L D大于 0.6mol/L18一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到 10s，用 Z 表示的平均反应速率为 0.158 mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)19将 2molS02和 1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器5存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:0molS02； 1mol S02； 2mol S03； 0.3molO2； 0.1molSO3； 1molO2；A. B. C. D.20SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol卷卷 21（1）依据反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。 电极 X 的材料是 ；Y 溶液可以是 ； 在电池放电过程中，盛有饱和 KCl 琼脂溶胶的盐桥中，向 CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号） 。（2） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 （填写字母序号） 。A铜 B钠 C锌 D石墨 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。（Ag） （X） A CuSO4溶液 Y 溶液 盐桥 电流计 甲 乙 丙 石墨 钢闸门 直流电源电 缆 钢闸门 R （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 该电池放电时，正极附近溶液的 PH （填增大、减小、不变） 充电时该电池阳极的电极反应式 。22由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。某研究性小组在研究制备 Fe(OH)2的过程中，6按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择