大专题(七)“溶液中粒子浓度的关系内容解读一、熟悉两大理论,构建思维基点1.电离理论(D)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中,NHyHpO、NH、OH-派度的大小关系是c(NEBbHbOJc(OHTJENH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离),如HS溶液中,HpS、HS、S2、T的浓度大小关系是c(HpS)c(H“Jc(HS)c(S2)。2.水解理论(D弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度,如NHACI溶液中,NH+、C1一NHyHpO、万的浓度大小关系是c(CL)ctNH,)c(HDcNHBHh0)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如NaaCOs溶液中,CO节、HCO5、HDCO3的浓度大小关系应是c(COi)c(HCO5Jc(HbCO3)。解析:CHACOONa-一CHaCO0-十Na“(完全电离)CHCO0十HO0CHCOOH+OH(微弱)HODH+OH(极弱)解析:NHCI+-NHI十CL(完全)NHI+HO0NHBHbO+H(傲弱)Hp00D+OH-(极弱)考向2二元弱酸强碱盐视例3NasCO:溶波离二浓度大小比较:Na“JeCCO“车PeOHDe(HCOFJe(H“)物料守恒:ctNa“)=2c(CO)+e(HCO5)+Tc(HbCO3)电荷守恒:c(Na+)丨c(H7)三2c(CO)+e(HCO)+Tc(OH)质子守恒:c(HTce(HCO5)T26(EHpC03=c(OH)解析:NaaCOs一2Na“十COS(完全)COS-+HpODHCO5十OH(循弱,以它为主)HCO;+H2O“HbCOs+OH-(极弱)|两者不Hp0T+OH(极弼)做比较考向3二元弱酸酸式盐(强碱盐)示例4NaHCOs溶液pH7)离子浓度大小比较:cNa“cHCO孝Jc(OHTJe(H十eC0J物料守恒:cNa“)=c(HCOFJ+c(HbCO3)+e(CO)电荷守恒;c(Na“)丫c(Ht)三2e(C9艾)+efHCO+e(OH-)质子守恒;c(Hj+c(FhCOy3-celC0J=c(OH-)解析:NaHCOs-Na+HCO5(完全)HCO;+HODHpCO;+OH(微弱,以它为主)HCO;0出十CO-(极弱)Hp00+OH(极弱)解析:NaHSOs-Na十HSOi(完全)HSO;0H十SOi-(微弱,以它为主)HSOi+HO0HbS0;+OH-(极骏)Hp0D旨+OH-(极弱)