电解池的工作原理 复习： 电解池定义：把电能转化为化 学能的装置 阳极：与电源正极相连，过剩 正电荷，发生氧化反应 阴极：与电源负极相连，过剩 负电荷，发生还原反应 放电顺序（惰性电极）放电顺序（惰性电极）阳极：S2- I- Fe2+ Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 阴极：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ (H+) Al3+ Mg2+ Na+ Ca 2+ K+第二课时:电解质溶液电解规律一.惰性电极电解质溶液电解规律（惰性电极）阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区：电解本身型 如CuCl2与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+(H+)Al3+Mg2+Na+阴极阳极氯 气铜实例电极反应 浓度PH 值复原CuCl2CuCl2 Cu+Cl2 电解阳极：2Cl-2 e- =Cl2阴极：Cu2+ 2e-=2Cu减小增 大加 CuCl2第一组：电解CuCl2第三组：电解NaCl阴极阳极氢 气氯 气实例电极反应 浓度PH 值复原NaCl阳极: 2Cl- 2e- = Cl 2阴极: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 电解减小增 大加 HCl阴极阳极氧 气铜实例电极反应 浓度PH 值复原CuSO42CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4电解阴极：Cu2+ 2e-=Cu减小加 Cu(OH)2第四组：电解CuSO4阳极: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 减 小阴极阳极氧 气氢 气阳极: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 实例电极反应 浓度PH 值复原Na2SO4阴极: 4H + 4e- = 2H2 变大不 变加 H2O 2H2O = 2H2 +O2 通电第二组：电解Na2SO4二活性电极影响：阳极失电子逐渐溶解，溶液中阴 离子不能失电子而阴极无影响原因：活泼金属的还原性强于溶液中各离子的还原性，而不能得电子石墨电极铜电极第六组：电解H2SO41。两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色两极的反应: 阴极: 4H + 4e- = 2H2 阳极：Cu- 2e-=Cu2+2。如果反接电源两极的现象：两极都有气泡 两极的反应：阴极: 4H + 4e- = 2H2 阳极2H2O-4e-=2H+O23指出铜是否能置换出氢气：外加电源时可以置换出氢 气电解液中含有K+、Cl 、SO42、 OH （少量）、 Cu2+、H+（少量），用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是_ _；阴极上电极反应式是_ 改用两个铜棒作电极电解时，则阳极变化是_，阴极上电极反应式是_。阴极（石墨）阳极（铜）江苏高考题：电解硫酸：电解过程中铜极有氢气放出 ：电解初期Cu+H2SO4=CuSO4 + H2 ：电解一段时间石墨电极有铜析出 ：整个过程不断增大谢谢