1 云南农业大学园艺高职班期末考试卷无机与分析化学试题（A 卷）姓名学号专业年级成绩（本试卷满分100 分，考试时间 120 分钟） 一、单项选择题（每题2 分，共 20 分）1、在通常情况下，参与化学变化并在化学变化中发生改变的是（）A、整个原子；B、原子核；C、核外电子；D、质子和中子。2、物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（）A、蓝色光波；B、绿色光波；C、黄色光波；D、紫色光波。3、酸碱滴定时所用的标准溶液的浓度（）A、愈大突跃愈大，愈适合进行滴定分析；B、愈小标准溶液消耗愈少，愈适合进行滴定分析；C、标溶液的浓度一般在1 摩尔 /升以上；D、标准溶液的浓度一般在0.01-1 摩尔 /升之间。4、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C 时，其透光度为T0；若浓度增大 1 倍，则此溶液的透光度的对数为（）A、T0/2；B、2 T0；C、lg T0D、2lg T0。5、目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）A、一定厚度溶液的颜色深浅；B、透过溶液后的光强度；C、透过溶液后的吸收光强度；D、入射光的强度。6、细胞内液的浓度高于细胞外液的浓度，则下列判断正确的是（）A、内液的渗透压高于外液的渗透压，水从外液流向内液；B、内液的渗透压低于外液的渗透压，水从外液流向内液；C、内液的渗透压高于外液的渗透压，大分子从内液向外液扩散，水从外液流向内液；D、内液的渗透压低于外液的渗透压，水从内液流向外液。7、下列各组中的物质都可做为基准物质的一组是（）A、浓硫酸、盐酸；B、硼砂、草酸钠；C、高锰酸钾、重铬酸钾；D、氢氧化钠、无水碳酸钠。8、关于酸碱质子理论下列描述中正确的是（）A、共轭酸是酸性物质，在各种酸碱反应中均显酸性；B、酸碱质子理论中盐是共轭酸和共轭碱反应的产物；C、酸碱反应是两个共轭酸碱对相互传递质子的反应；D、酸碱是在水介质中才存在的。9、在下列溶液中加入少量酸或碱后溶液的PH 值几乎不变的是（）2 A、等浓度等体积的醋酸-氢氧化钠混合液；B、氢氧化钠溶液中加入过量醋酸后形成的混合液；C、醋酸钠与盐酸的混合液；D、醋酸溶液中加入过量氢氧化钠后形成的混合液。10、某溶液中加入过量氨水有白色沉淀产生，加氢氧化钠后沉淀消失；另取该溶液加入稀硝酸-氯化钡溶液也有白色沉淀产生，那么该溶液中肯定存在的离子是（）A、SO42-、Al3+B、 SO42-、NH 4+C、SO42-、Zn2+D、CO32-、Mg2+。二、判断正误（在题后的括号中打或。每题1 分，共 10 分）1、电子云是电子运动的真实描述，电子云密度大的地方电子多（）2、温度不变的情况下，在醋酸溶液中加入硫酸或醋酸钠溶液都会使醋酸的电离度降低，而电离平衡常数不变。（）3、施肥浓度过大引起烧苗是由于土壤溶液的渗透压高于植物细胞液的渗透压，植物细胞内的水分向外渗透所引起的（）4、沸点是溶液的蒸气压等于外界大气压时的温度。由于稀溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压，所以葡萄糖溶液的沸点比纯水的沸点低。（）5、为及时消除路面或大棚上的积雪，可在雪上撒工业用盐或食盐，这是利用了稀溶液凝固点降低原理。（）6、 用于滴定的滴定管、 移液管和锥形瓶都必须用所要盛放的溶液洗涤（）7、移液管移液排空后，残留在下端尖嘴部的少量溶液要用洗耳球吹入锥形瓶中，否则会影响最后的结果（）8、浓度、温度、压强的改变都会引起平衡的移动；催化剂不影响平衡，但能缩短达到平衡的时间。（）9、系统误差影响分析结果的准确度，偶然误差影响分析结果的精密度；准 确度高一定需要精密度高，但精密度高准确度不一定高。（）10、某滴定的突跃范围4.30-6.25，可选用酚酞、 甲基红来确定终点（）三、填空题（每空 0.5 分，共 14 分）1、核外电子运动状态需要从四个方面来描述，即（1）（主量子数 n） ，依次用符号、 、表示， n 值越大，电子能量； （2）和（角量子数l）l 为 0、1、2、3 时所对应的符号分别为S、P、，S电子云形状为形，P电子云形状为形。 n=4 时电子亚层共有个， 分别是 4S、 、；（3）的伸展方向 （磁量子数m） ，每一种伸展方向所占据的空间称为一个，s、p、d 的伸展方向分别有、种，第五电子层共有个轨道；（ 4）电子的（自旋量子数ms） ，有两个相反的方向，分别是和，第六电子层中电子最大容量为个。2、某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p5，该元素在周期表中位于第周期，第族，原子序数为。该元素的第一电离能3 比钙，电负性数值于氯，非金属性比砷。3、沉淀滴定法主要是银量法，根据指示剂的不同，按创立者名字命名为、。4、误差分为三类：误差、误差和误差。分析结果 的准确度用来表示，它是分析结果与相接近的程度；精密度用来表示，它是测定值与相接近的程度。四、简答题（共27 分）（一）、用化学方法鉴别下列各组物质，写出所用试剂、实验步骤及现象1、氯化钠、硫酸铵、亚硫酸钠、碳酸钠、碘化钠（6 分）2、氯化铁、氯化铝、氯化镁、氯化钾、氯化钠（6 分）（二）说出下列核外电子排布各违反了什么原理，并给出正确的电子排布式1、1s22s22p63s23p63d3（2 分）所违反的原理：正确的核外电子排布式：2、1s22s22p63s23p7（2 分）所违反的原理：正确的核外电子排布式：3、24 号铬： 1s22s22p63s23p64s23d4（2 分）所违反的原理：正确的核外电子排布式：（三）在下列各数字下标出有效数字位数（每小题1 分，共 4 分）1、2.0670 2 、0.0001 3、 2.10% 4、5.4510-5（）（）（）（）（四）判断下列误差的类型（每小题1 分，共 5分）1、滴定管未校正2、蒸馏水中含被测离子3、滴定时溅出溶液4、读数时最后一位数字估计不准5、天平零点突然有变动4 五、命名下列配合物，写出中心离子符号及配位数数目（共6 分）1、Cu（NH3）4SO4名称中心离子：配位数 : 2、Fe4Fe(CN)63 名称 : 中心离子：配位数 : 3、 Pt(NH3)2Cl2 名称中心离子：配位数 : 六、计算 (共 23 分) （一）、按步骤计算下列各题(第 1 题 2 分,第 2 题 4 分) 1、2.0015+34.50-16.345+0.615 2、0.372522.00+0.314765.22 （二）计算0.01mol/l 氨水溶液的PH 值、电离度。 Ka=1.810-5（8 分）（三）、用硼砂标定盐酸溶液时，准确称取硼砂（Na2B4O7.10H2O）0.4862克,滴定时消耗盐酸24.78 毫升至甲基红由黄色变为橙红色,计算盐酸溶液的准确浓度 .(9 分 ) 部分元素相对原子质量：H：1；C： 12；B：11；O：16；Na：23 5 无机及分析化学试题参考答案及评分标准 一、评分标准：多选、错选0 分 参考答案： 1、C；2、C； 3、 D；4、D；5、A；6、A；7、B；8、C；9、 B；10、A 二、 1、错； 2、对； 3、对； 4、错； 5、对； 6、错； 7、错； 8、 错；9 对；10、错 三、1、 （1）电子层K、L、M、N、O、P、Q 越高（ 2）电 子亚层电子云形状d、 f 球哑铃4 4P、 4d、 4f （3） 电子云轨道1、3、5 25 （3）自旋顺时针自旋逆时 针自旋72 2、四六主35 高（大）小强 3、莫尔法佛尔哈德法法扬司法 4、系统偶然过失 误差真实值偏差平均值 四、 （一）参考答案及评分标准1、 （1） ，加入氯化钡：无现象的是 氯化钠和碘化钠，其余三个有白色沉淀（2 分）（2）在沉淀中 加入盐酸，无变化的是硫酸钠，沉淀消失并有无色无味气体产生 的是碳酸钠， 沉淀消失并有刺激性气体产生的是亚硫酸钠； （2 分） （3）在剩余两种溶液中加入四氯化碳-氯水，无变化的是氯化钠， 溶液呈紫色的是碘化钠。 （2 分） 或： （1）各取少量溶液分别放入五支试管中,然后加入盐酸溶液， 有无色无味气体生成的是碳酸钠，有刺激性气味气体生成的是亚 硫酸钠。 （2 分） （2）取少量剩余三种溶液分别放入三支试管中，加入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成的是硫酸钠， 其余两支无变化。（2 分）以下同（1） （2 分） 氯化钠、碘化钠的区别也可用硝酸银溶液，氯化钠将产生白色沉 淀，碘化钠则产生黄色沉淀。 每完成一步给2 分。仅答对一种试剂而其它不对的不给分。步骤 不对的扣 3 分 2、 （1）加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是氯化铁，有白 色沉淀产生但加入过量氢氧化钠后沉淀消失的是氯化铝，产生白 色沉淀并且不溶于过量氢氧化钠的是氯化镁。无变化的是氯化钠 和氯化钾（ 4 分） （2）取剩余两种溶液进行焰色反应，火焰呈黄色的是氯化钠，呈 紫色的是氯化钾。（2 分） （二） 1、能量最低原理 1s22s22p63s23p64s23d12、保里不相容原理1s22s22p63s23p64s1 6 3、洪特规则（特例） 1s22s22p63s23p64s13d5评分标准：各项答对一项得一分 （三） 5 1 3 3 （四） 1、系统误差2、系统误差3、过失误差4、系统误差 5、偶然误差 五、1、硫酸四氨合铜（） Cu2+2 2、六氰合铁（）酸亚铁（）Fe3+6 3、二氯二氨合铂（）Pt2+4 评分标准： 名称 1 分，中心离子和配位数各0.5 分,没有价态的扣 1 分,没有“合“字扣 0.5 分,酸字写成化字的扣 0.5 分 六、 (一)1、=2.00+34.50-16.34+0.62 (1.5 分) =20.78(0.5 分) 2、=0.37222.00+0.3155.22(1 分) =8.195+1.64(1分) =8.20+1.64(1分) =9.84(1分) (二)解:C/Kb400,可用近似方法计算 OH-= =4.2410 -4mol/l(2 分) H+=Kw/ OH- =2.3610-11(2 分) PH=-lg H+ =-lg 2.36 10-11=10.62(2分) = =4.24%(2 分) (三)解:设盐酸溶液浓度为C（1 分） 2HCl + Na2B4O7,10H2O =2NaCl + 4H2BO3+ 5H2O(2分) 2mol 381.42g C24.7810-3mol 0.4862g （4 分） C=0.1029mol/l（1 分） 答：该盐酸溶液的准确浓度为0.1029mol/l（1 分）