第一节第一节 化学实验化学实验 基本操作基本操作第三课时第三课时 天马行空官方博客：http:/t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632分液分液原理：原理：把两种互不相溶 的液体（且密度不同）分开 的操作分液装置装置 ：天马行空官方博客：http:/t.qq.com/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632分液漏斗1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，放气，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取分液 步骤见课本1、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏 水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质 ？苯，l(2)l能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶2、用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取分液 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法 最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去 Na2CO3 溶液中悬浮着的 CaCO3 颗粒 （ ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把碘水中的碘提取出来 （ ）（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDAC E FF过滤过滤（1 1）适用范围适用范围 ：（2 2）主要仪器主要仪器 ：（3 3）装置图：）装置图：不溶性不溶性固体与液体固体与液体 混合物的分离混合物的分离漏斗、铁架台(带铁圈) 、烧杯、玻璃棒、滤纸 等。蒸发蒸发（1 1）适用范围）适用范围 ：（2 2）主要仪器）主要仪器 ：（3 3）装置图：）装置图：分离溶于溶剂中的溶质分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架蒸发皿、三角架 、酒精灯、玻璃、酒精灯、玻璃 棒。棒。（1 1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/32/3蒸发操作的注意事项蒸发操作的注意事项（2 2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3 3）当容器内余少量液体或有大量固体析）当容器内余少量液体或有大量固体析 出时，停止加热，利用余热加热蒸干。出时，停止加热，利用余热加热蒸干。为什么搅拌？为什么搅拌？过滤蒸发蒸馏萃取 分液1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离3、沸点不同的液体混合物分离4、溶解度不同的可溶性混合物分离小结物质分离的几种方法思考与交流如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2和硫酸盐？ 杂质杂质加入试剂试剂化学方程式硫酸盐盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2 过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH 过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3 过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗 盐请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最后加入。1、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+ 、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作。其中正确的操 作顺序是（ ）。 过滤 加过量的 NaOH溶液 加 适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A. B. C. D. C D【练习 】2、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：溶液加过量A加过量B滤液加适量C 较纯净的KCl溶液（1）写出三种试剂的化学式 A B C （2）加过量A的原因有关反应的化学方程式（3）加过量B的原因有关反应的化学方程式Ba(OH)2HClK2CO3除去溶液中的Mg2+,SO42-除去溶液中多余的Ba2+Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH作业 完成讲义； 复习第一节内容； 预习第二节化学计量在实验中的应用