第1讲 钠及其重要化合物 第1讲|钠及其重要化合物耆纲要求1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠的主要性质及其应用。3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一“钠的主要性质及应用1.钠的物理性质颂色,银白色,有金属光泽;密度:p(HpOp(Najp(煅汗);熔点:低于100Cs硬度:质地柔软,可以用小刀切割。2.钠的化学性质一一还原性(与非金属单质(如02、Ch)的反应常温:4Na+Oz一2Nau0哥“点燃,2Na+OzNaO艾点燃Cb:2Na十Ch“-2NaC(2)与水反应禽子方程式,2Na+2Hp0一2Na+20H十bf。与滴加酚酞的水反应的现象及解释8姆Extx4-一z|的-EM|4|4多-P吴医-|团-KtmRm蚜TEMNon(3)与盐酸反应离子方程式,2Na+2H一2Na+Hpf。史吴、3.钠的制取及保存(U制取:化学方程式为2NaC(熔融迪吏2Na十Cs(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途(制取NaaOa等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源,制作高压钠灯。(4)治炼树些金属金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na十TiCl4鲤4NaCI十T5,焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈定义现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质雪厮将沅净的铂丝在外焰上灼烧至与原米的-央焰颜色租同为止实验毂蓖耳又待测试掖在外焰上灼烧,并观察火步骤焰的颜色洽)茅瑾鲤洗净铂丝】并在外焰上灼热至与原来的火焰颜色相同为止光标ENa试色,K:繁色观室时要透过蓝色铃玻璋深化1.金属钠着火不能用HO和干冰灭火,因为金属钠着火生成的是NaaOo,它能与HoO或CO,反应,通常用干燥沙土掩埋。2.钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO4溶液)反应时,先与水反应,生成的氢氯化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中一生成氢氧化铜沉淀。3.判断正误(正确的划“V“,错误的划“X“)(将钠块放入水中,产生气体的方程式为2Na十2H0-2NaoH+Hbtf(V)4妄胁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化(八)(3)钠与CuSOs溶液的反应;2Na十Cu一Cu1十2Na【八)