1武汉二中武汉二中 2012201220132013 学年下学期学年下学期 高二年级期中考试高二年级期中考试化学试卷化学试卷命题教师：苏秋莲 审题人：王新忠 考试时间：2013 年 4 月 24 日 下午：15:0017:00 试卷满分：100 分 相对原子质量：Si:28 H:1 C:12 O:16 Cu:64 Au:197 一、选择题(每小题有一个正确选项， 19 题，每题2 分，1018 题，每题3 分，共45 分) 1、下列化学用语正确的是（ ） A、硝基苯的结构简式是 NO2B、乙烯的球棍模型C、全氟丙烷的电子式 F: C : C : C :FD、CH3CHCH2最简式为 CH2 2、下列说法正确的是（ ） A、干冰熔化时分子内共价键会发生断裂 B、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C、烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有 键而烯烃含有 键 D、C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子3、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A、1mol 碳烯（:CH2）中含有的电子数为 6NAB、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4NAC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.15NAD、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5NA 4、下列说法中错误的是（ ） A、手性催化剂主要催化一种手性分子的合成 B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5、下面关于晶体的叙述中，错误的是（ ） A、氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl B、氯化钠晶体中，每个 Na周围距离最近且相等的 Na共有 6 个 C、干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 D、金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6 个碳原子 6、下列叙述中，正确的是（ ） A、一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子 B、元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 C、凡是中心原子采取 SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 D、电子构型为Ar3d54s2的元素是过渡元素 7、下列各组物质的性质排序正确的是（ ） A、酸性：H3PO4H2SO4HClO4B、水溶性：NH3CO2SO2H2S C、热稳定性：HFH2ONH3D、沸点：新戊烷正戊烷丁烷 8、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正 确的是（ ）OFH FFFF: : :2A、C60摩尔质量是 720 B、C60与苯互为同素异形体 C、在 C60晶胞中有 14 个 C60分子 D、每个 C60分子周围与它距离最近等距离的 C60分子有 12 个 9、下列说法不正确的是 （ ） A、用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 B、甲烷和苯都能发生取代反应和氧化反应 C、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，原理相同 10、有机物 CH3CH=CHCl 能发生的反应有 （ ） 取代反应 加成反应 使溴水褪色 使酸性 KMnO4溶液褪色 与 AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应 A、以上反应均可发生 B、只有不能发生 C、只有不能发生 D、只有不能发生 11、甲烷分子（CH4）失去一个 H，形成甲基阴离子（CH3） ，在这个过程中，下列 描述不合理的是（ ） A、碳原子的杂化类型发生了改变B、微粒的形状发生了改变 C、微粒的稳定性发生了改变D、微粒中的键角发生了改变 12、氯化硼（BCl3）的熔点为107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ） A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B、将氯化硼加到水中会使溶液的 PH 降低 C、氯化硼分子为三角锥形 D、氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水 13、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验 目的是 （ ）14、有七种物质：乙烷 1,3 一丁二烯 聚乙烯 裂解气 2丁炔 对二甲苯 苯。既能使酸性 KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 （ ） A、B、C、D、15、由 CO、CH4和 C2H2组成的混合气体 4.48L（标况） ，在足量氧气中充分燃烧后，生成 的气体先通过足量的浓 H2SO4再通过足量的 NaOH 溶液，NaOH 溶液增重 13.2g， 则混合气体中含 C2H2的物质的量 n 为（ ） A、n0.1molB、n=0.1mol C、0.1moln0.15molD、无法确定16、已知 CC 可以绕轴旋转，结构简式为 的烃，下列说法正确的是 （ ） A、分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上混合物试剂分离方法 A乙炔（硫化氢）溴水洗气 B乙烷（乙烯）氢气加热 C硝基苯（硝酸）NaOH 溶液过滤 D溴苯（溴）NaOH 溶液分液CH3CH33B、该烃一氯代物最多有 4 种 C、该烃是苯的同系物 D、该烃分子式为 C14H16 17、2003 年 3 月，国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下 呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构 如右图（小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子） 。下列用粗线画出的 CoO2 层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式 的是（ ） A B C D18、下列实验操作正确的是（ ）A、在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B、向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯C、实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流。D、验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 二、非选择题（共 55 分） 19、 （6 分）碳是形成化合物最多的元素。 （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶 体和原子晶体的说法正确的是 （填字母序号） 。 A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体 B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力 C、SiC 具有极高的熔点和较大的硬度，SiC 分子中除存在共价键外，还存在分子间 作用力 D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应 （2）意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究 意义的 C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是。A、C4属于一种新型的化合物 B、C4与 P4（白磷）的晶体都属于分子晶体 C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与 C60互为同素异形 （3）与碳同主族元素锗为 32 号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性 最大的元素的价电子排布式为 。 （4）邻硝基苯酚的熔点 对硝基苯酚（填“”、 “”或“”） 。 （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合 物中，键角最小的是 。 A、CO2B、CF4C、NF3D、OF2已知硼酸 H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在 水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。4请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：20、 （8 分）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。 已知 CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：实验室制乙炔的反应方程式为 ；CaC2中 C2 2与 O2 2与互为等电子体，O2 2的电子式可表示为 ；1 mol O2 2中含有的 键数目为 （阿伏加德罗常数的值用 NA表示） ；乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2CCHCN） 。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道 类型是 ，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是 （填元素符号， 下同） ，第一电离能最大的是 。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子 最多为 个，处于同一平面的原子为 个。 21、 （9 分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成 1,2二溴乙 烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140脱水生成乙醚。有关 数据列表如下： 乙醇1,2 二溴乙烷乙醚 状态无色液体无色液体无色液体 密度 /gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6 熔点/1309116 （1）用下列仪器制备 1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序 是（短接口或橡皮管均已略去）： 经 A（1）插入 A 中， 接 A（2） ， A（3）接 接 接 接 （填大写字母代号） 。（2）温度计水银球的正确位置是 。 a、支管口处 b、液面上方 c、液面以下（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ； （4）将 1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在 层 （填“上” 、 “下” ） ；（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）5a、水 b、氢氧化钠溶液 c、碘化钠溶液 d、乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； （7）反应过程中应用冷水冷却装置 E，其主要目的是 ；但又不能 过度冷却（如用冰水） ，其原因是 。 22、 （8 分）A、B、C、D、E 为五种气态烃，其中 A、B、C 能使酸性 KMnO4溶液褪色，1 molC 能与 2mol 溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子。A 与 C 具有相同的通式，A 与 H2加成得 B，B 与相同条件下 N2密度相同，D 是所有的 烃中含碳质量分数最低的，E 是 D 的同系物，完全燃烧等物质的量 B、E 生成 CO2的 量相同。请回答： （1）写出 C 的结构简式 。 （2）B 的电子式 ，其形成高分子化合物的化学方程式 。 （3）当碳原子数 4n10 时，在 D、E 的同系物中，其一氯化物没有同分异构体， 二氯代物有 3 种同分异构体的物质是 （写名称） 。 （4）将 A、B、C、D 等物质的量混合，120时，取 VL 混合物在 6VLO2中充分燃 烧，保持温度不变，反应后所得气体积为 。 23、 （9 分）一水硫酸四氨合铜()(化学式为Cu(NH3)4SO4H2O)是一种重要的染料及农药 中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为 Cu2(OH)2CO3，含少量 Fe2O3和 SiO2杂质)为 原料制备该物质的流程如下：请回答： （1）沉淀 A 的晶体中最小环上的原子个数为_，气体 C 分子中 键和 键 的个数比为_ （2）溶液 D 的溶质阴离子的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为 _。 （3）MgO 的熔点高于 CuO 的原因为_