1哈六中哈六中 20132013 届高三第二次模拟考试届高三第二次模拟考试化学能力测试化学能力测试本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分。第 I 卷 1 至 3 页第 II 卷 3 至 9 页共 300 分。 考生注意: 1.答题前考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第 I 卷每小题选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用 橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答在试 题卷上作答答案无效。 3.考试结束监考员将试题卷、答题卡一并收回.4. 本试卷可能用到的相对原子质量： H 1, C 12, O 16, Na 23, Mg 24, Ba 137, Cl 35.5, Tl 203.第卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。题目要求的。 7下列说法不正确的是（ ） A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低 能耗生产工艺都符合绿色化学的思想 B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时 发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过 程中都包含化学变化 DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5 在空气中只形成气溶胶8下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 6 项应为：（ ）123456C2H6C5H12C8H18AC26H54 BC20H42 CC17H36 DC14H309下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）常温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使 pH 试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B CD10与 CH2=CH2CH2BrCH2Br 的变化属于同一反应类型的是 （ ） A . CH3CHOC2H5OH B . C2H5ClCH2=CH2C . D . CH3COOHCH3COOC2H5 11某充电电池的原理如右图所示，溶液中 c(H+)=2.0 molL-1，2阴离子为 SO42-，a、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜 色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（ ）A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极C充电过程中，a 极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2OD放电时，当转移 1.0 mol 电子时共有 1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12已知 25时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 molL 的 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述 正确的是（ ） A溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c（SO42-）变 大 B溶液中无沉淀析出，溶液中 c（Ca2+） 、c（SO42-）都变小 C溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c（Ca2+） 、c（SO42- ）都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c（SO42-）较原来大 13.在 100mLHNO3和 H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和 0.6mol/L，向该溶液中 加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大 值为 A0.225B0.30C0.36D0.45第第卷卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2222 题第题第 3232 题为必考题，每个试题考生题为必考题，每个试题考生 都必须做答。第都必须做答。第 3333 题第题第 4040 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（一）必考题（1111 题，共题，共 129129 分）分）26. （14 分）A、B、C 均为中学化学中的常见物质，它们均含有一种相同的元素。请根据题中信息回答问题。（1）A、B、C 三种物质都由短周期元素组成，D 是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：CDBDA若 A 是非金属单质，常温下为固态，A 所形成晶体一般具有高硬度、高熔点特性，A 与 C 在一定条件下能发生反应，则 C 为_。若 A 是金属单质，已知 mgA 与足量 Cl2反应，生成固体的质量为（55. 3m）g，则等质量的 A 与 D 反应完全，生成固体的质量至少为_g。若常温时 C 为红棕色气体，则 A 可能是_（写出两种） ；工业上用 A 与D 反应制取 B 的化学方程式为：_。（2）已知 A、B、C、D 存在如图所示的反应转化关系：3若 D 为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验 B中阳离子的方案：_。若 D 为强碱，A 为常见的正盐，A、B、C 中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则 B 是_（用化学式回答） ；除去 B中混有的少量 Mg(OH)2的操作步骤是：加入足量_溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量_，过滤。后一步反应的离子方程式是_。 27 （14 分） “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量和有效地 开发利用 CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。 （2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol平衡量/mol实验组温度 COH2OH2CO达到平衡所需 时间/min1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验 2 条件下平衡常数 K= 。 实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则 a/b 的值_(填具体值或取 值范围)。 实验 4，若 900时，在此容器中加入 CO、H2O、CO2 、H2均为 1mol，则此时 v正 v逆（填“” ， “=”） 。（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加 10mL 0.01molL-1 NaOH 溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 。（4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路，海水中锂元素储量非常丰富，从海 水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如 LiFePO4电池某电极的工 作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正” 或“负”） ，电极反应式为 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO34溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 110-4mo1/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度 为 mo1/L28(15 分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如下图所示：制备 1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140脱水生成 乙醚。 有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/g cm-3 0.79 2.2 0.71沸点/ 78.5 132 34.6熔点/ -130 9 -116回答下列问题： (1)装置 A、D 中发生主要反应的化学方程式为 、 。 (2)装置 B 及长玻璃管 E 的作用 、 。 (3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(4)在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选 项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (5) 反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷 却(如用冰水)，其原因是 ;将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏 斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、 “下”).(6)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（二）选考题：共（二）选考题：共 4545 分，请考生从给出的分，请考生从给出的 3 3 道物理题、道物理题、3 3 道化学题、道化学题、2 2 道生物题中每科任道生物题中每科任 选一题做答，并用选一题做答，并用 2B2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与 所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第5一题计分。一题计分。 36化学化学与技术（15 分）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下 反应的方程式： 。 （2）在工业生产中，设备 A 的名称为