1鹤岗一中鹤岗一中 2012201220132013 学年度下学期期中考试学年度下学期期中考试高一化学试题高一化学试题命题人：胡玉茹 审题人：徐永秋 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Pb-207 第卷（共 49 分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应2.医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是（ ）A53135I 是碘的一种同素异形体 B53135I 是一种新发现的元素C53135I 位于元素周期表中第四周期A 族 D53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29 3根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（ ）A第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5B第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小C同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差可能为 1 或 11 或 25D只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物4下列物质的化学用语正确的是（ ）A.溴化钠的电子式： B 14C 的原子结构示意图：CHClO 的结构式：HClO D原子核内有 10 个中子的氧原子：5.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 Na2O2NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A B C D6.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A7.8 g Na2O2所含离子总数为 0.4 NAB2.0 gD2O(重水)含有的质子数是 NAC标准状况下，0.5 NA个 SO3分子所占的体积约为 11.2 LD4时，18mL 水分子中所含共价键的数目为 4 NA7下列判断错误的是（ ）A酸性：42434HClOH SOH PO B碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 18 8O2C沸点：I2Br2Cl2F2 D沸点：HIHBrHClHF 8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 二.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 33 分） 9已知 118 号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正 确的是( ) A质子数：cd B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：X S2Cl2 D. S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl14.已知反应 A2B2=2AB，破坏 1 mol A2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol B2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ，则下列 说法正确的是( ) A若该反应为吸热反应，则 Q1Q2Q3 C若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 AB 的总能量，则反应放热 D若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 AB 的总能量，则反应放热15.铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 （ ） A. 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ 3B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/mol，分别向 1 L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；浓 H2SO4；稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为 H1、H2、H3，它们的关系正确的是( )AH1H2H3 BH2H3H1CH1H2H3 DH1H3H217原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是( )A由 Fe、Cu 和 FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由 Al、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2O 2D由 Al、Cu 和浓 HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al318.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O (g)2H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol4DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102319.有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mole-负极上 CH4失去电子，电极反应式 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是 O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液 pH 不断升高A B C D第卷（共 51 分）三.填空题（共 8 小题 ，共 51 分）20(6 分)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _。若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应H2(g) O2(g)=H2O(l)的 H_kJmol1，氢气的燃烧热为_kJmol1。1 221.（4 分）有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A2B 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 5 核 10 电子的离子 X+ 。试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： (2) A、B 两元素组成的化合物 A2B2存在的化学键是 （填“离子键” 、 “极性键”或“非极性键” ）22.（8 分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O放电时正极的电极反应式是_；电解液中 H2SO4的浓度将变_；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g，消耗 H2SO4物质的量_ mol。23(7 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)实验装置中使大小烧杯杯口相平，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。放电充电 5（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) 。（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。24 （9 分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是 （填元素符号或化学式，下同） 。（2）元素的单质与水反应的离子方程式为 ；元素的单质与水反应的离子方程式为。（3）的最高价氧化物对应水化物与的氧化物相互反应的离子方程式。（4）元素的单质的结构式为，元素最高价氧化物的电子式。25.（6 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是。（2）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是。（3）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性（用化学式表示）。（4）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由 大到小的顺序是 （用离子符号表示）。26 （7 分）设 X、Y、Z 为三种短周期元素，已知：Ym和 Zn两种离子具有相同电子层结构(m-n1)；X 是原子序数最小的元素，Y 与X 可以形成两种共价化合物甲和乙；Z 与 X 形成原子个数比为 l:l 的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：(1)Y 元素是(填写元素符号)； Z 元素在周期表中的位置。(2)化合物甲的电子式是。6(3)Z 单质与化合物乙反应的化学方程式是。(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。27(4 分)已知 1mol H2燃烧生成液态水放出热量为 285.8kJ，C2H4、C2H6各 1mol 分别燃烧生成液态水和 CO2，放出热量分别为 1409.5kJ、1558kJ。试写出 C2H4生成 C2H6的热化学方程式。高一化学参考答案高一化学参考答案一1B 2D 3B 4D 5C 6B 7D 8C （每小题 2 分，共 16 分） 二 9B 10D 11A 12B 13A 14D 15B 16D 17C 18C 19A （每小题 3 分，共 33 分）三填空题（共 51 分）20(6 分) H2(g) O2(g)=H