1-2-1 原子核外电子的排布 元素周期律电子层(n)123 4 5 6 7字母表示能量K L M N O P Q 低高原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁表5-5 118号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18表5-5 118号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大小原子半径 大小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn表5-5 118号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+10主要化合价：正价+1+5 ，负价：-4 -1 0主要化合价：正价+1+7 ，负价：-4 -10随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？原子序数 电子层数最外层 电子数最高或最低化合价的 变化12131011182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10练习：、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元 素：1H1H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：C O Ne2 、下列各组元素中，按最高正价 递增的顺 序排列的是（ ）A. C N O F B. K Mg C S C. F Cl Br I D. Li Na K RbB完成教材P1415 “科学探究”有关问题 。1 2氢 氦原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价+ 1 0 HHe1 23 4 5 6 7 8 9 10锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 11 12 13 14 15 16 17 18钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 +6+7随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布 、主要化合价及原子半径大小呈现什么规律性变化？原子 序数电子 层数最外层 电子数原子半径 的变化最高或最低 化合价变化12112+10310+1+5-4-101118结论231818+1+7-4-10 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排 布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大小大小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn元素周期表中原子半径的变化规律元素周期表中原子半径的变化规律11 12 13 14 15 16 17 18钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8主族元素的最 高正化合价与 最外层电子数 有何关系？最高正价= 最外层电层电 子数最低负化合价 数+ 最高正价= 8+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 +6+7附一：各主族元素的主要化合价主族 IAIIA IIIA IVAVAVIA VIIA主要 化合 价气态氢 化物的 通式最高价 氧化物 的通式+1+2+3+4 -4+5 -3+6 -2+7 -1RH4RH3H2RHRR2O RO R2O3RO2R2O5RO3R2O7(除O) (除F)1、一般而言，电子层数越多，半径越大；2、当电子层数相同时，质子数越大，半径 越小；3、同种元素的不同粒子，电子越多，半 径越大。附二：粒子半径大小比较一般规律如：同主族从上到下原子半径逐渐增大。如：同周期从左到右原子半径逐渐减小。如： Na Na+ Cl Cl Fe 2+ Fe3+ 随堂练习1、下列说法中，不正确的是（ ） A、在含有多个电子的原子里，电子是分 层排布的; B、在原子核外的各电子层中，能量高的 离核近，能量低的离核远; C、在原子核外的各电子层中，层数大的 能量高，层数小的能量低; D、在原子核外的各电子层中，层数大的 离核远，层数小的离核近。B2、某元素原子最外层电子数为次外层电子 数的3倍，该元素原子核内质子数为（ ）A、13 B、7 C、8 D、10 C随堂练习3、下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N C、O2- 、 F- 、Na+ D、C 、P 、 SiAC4、某原子共有5个电子层，则其O层最多容 纳电子 个，N层最多容纳电子 个。 818元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变变化呈现现周期性变变化呢？元素金属性强弱判断依据1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化 物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性 越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属 阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还 原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元 素为例讨论!取两段镁带镁带 ，用 砂纸纸磨去表面的氧 化膜,放入两支试试管 中。分别别向试试管中 加入2mL水,并滴 入酚酞酞溶液。将其 中一支试试管加 热热至水沸腾腾。 对对比观观察现现 象。实验实验 一现现 象化学方程式 镁镁与冷水反应缓应缓 慢，滴入 酚酞试酞试 液浅红红色。而镁镁与沸 水反应应加快，产产生气泡，溶 液红红色加深。镁镁的金属性比钠钠弱结结 论论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2与金属钠对比 取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。实验实验 二镁镁与铝铝均能与盐盐酸反应产应产 生气泡。但镁镁反应应比铝剧铝剧 烈 。镁镁的金属性比铝铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现现 象化学方程式 结结 论论NaMgAl单质与水 （或酸） 反应与冷水反 应:与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速、与酸 反应剧烈，放 出氢气。与水不反应 与酸反应：最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3强碱两性 氢氧化物金属性：NaMgAl剧烈 迅速 非金属性：Si P S Cl氢化物 化学式元素14Si15P16S17Cl单质与H2化合 条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应应磷蒸气，困难难加热热反应应光照或点燃化合很不稳稳定不稳稳定较较不稳稳定稳稳定氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅 酸磷 酸硫 酸高氯氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸非金属性：Si P S Cl原子序数1112131415161718 元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水( 或酸）反 应情况冷 水 剧 烈热水 较快 盐酸 剧烈盐酸 较快非金属单质 与氢气反应高温磷蒸气 与H2能 反应加热光照 或点 燃最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性金属性和非 金属性递变NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 两性氢 氧化物H H2 2SiOSiO3 3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐渐减弱，非金属性逐渐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以 得到类似的结论。元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化的规律。