1河南省南阳市新野三中河南省南阳市新野三中 20142015 学年高一上学期学年高一上学期期中化学试卷（一）期中化学试卷（一）一、单项选择题（共一、单项选择题（共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1硅被誉为无机非金属材料的主角下列制品用到硅单质的是（ ）-A-陶瓷餐具-B-玻璃茶具-C-计算机芯片-D-光导纤维考点：-硅和二氧化硅 专题：-化学应用 分析：-硅单质是重要的半导体材料，可以运用制造硅太阳能电池、硅芯片等，据此分析解 答 解答：-解：在周期表中，硅位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，是重 要的半导体材料，能作硅太阳能电池板、硅芯片等， A陶瓷的原料是粘土，不是硅单质，故 A 错误； B制造玻璃的原料是碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅，故 B 错误； C制造计算机芯片的原料是硅单质，故 C 正确； D制造光导纤维的原料是二氧化硅，故 D 错误； 故选 C 点评：-本题以硅、二氧化硅为载体考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，知道 传统硅酸盐产品的原料，题目难度不大2下列说法不正确的是（ ）-A-SiO2与水反应可制取硅酸-B-CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀-C-SiO2是一种空间立体网状结构的晶体-D-氢氟酸不能用玻璃器皿贮存考点：-硅和二氧化硅 专题：-碳族元素分析：-ASiO2属于酸性氧化物，但和水不反应； BCO2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀； C二氧化硅是原子晶体，属于空间网状结构； DHF 能溶解二氧化硅解答：-解：ASiO2属于酸性氧化物，但和水不反应，硅酸制备方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，故 A 错误；BCO2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，反应方程式为 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，故 B 正确； C二氧化硅是原子晶体，属于空间网状结构，每个 Si 原子连接 4 个 O 原子，每个 O 原子 连接 2 个 Si 原子，故 C 正确； D玻璃中含有二氧化硅，HF 能溶解二氧化硅生成四氟化硅，所以氢氟酸不能用玻璃器皿 贮存，故 D 正确；2故选 A 点评：-本题考查二氧化硅的结构、性质，明确二氧化硅属于酸性氧化物但能溶于 HF，知 道二氧化硅的结构，常常与阿伏伽德罗常数联合考查，题目难度不大3下列反应的离子方程式正确的是（ ）-A-石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OHSiO32+H2O-B-在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 OHAlO2+2H2O-C-在氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2：2OH+CO2CO32+H2O-D-在氢氟酸中加入石英：SiO2+4H+4FSiF4+2 H2O考点：-离子方程式的书写 专题：-离子反应专题 分析：-A二氧化硅为酸性氧化物能和碱反应生成硅酸钠和水； B氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中；C过量的 CO2通入 NaOH 溶液中发生 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3，据此分析解答； D氢氟酸为弱酸，应该写化学式解答：-解：A石英与烧碱溶液共热 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，硅酸钠为易溶于水易电离的盐拆成离子，离子反应为 SiO2+2OHSiO32+H2O，故 A 正确；B氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故 B 错误；C向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2气体，反应生成了碳酸氢离子，反应的离子方程式为CO2+OH=HCO3，故 C 错误；D在氢氟酸中加入石英，二氧化硅、水为氧化物写化学式，氢氟酸为弱酸，应该写化学式，四氟化硅为气体写化学式，所以该反应离子反应为：SiO2+4HFSiF4+2H2O，故 D 错误； 故选 A 点评：-本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，C 中氢氧化钠与过量的 CO2产物的判断为该题的难点， 题目难度不大4下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）-A-铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜-B-在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来-C-氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应-D-常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为铝在常温下不能与它们发生反应3考点：-铝的化学性质 专题：-几种重要的金属及其化合物 分析：-A、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜； B、因为铝比铁活泼，所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来； C、氧化铝化学性质活泼，可以和强酸反应，可以与强碱反应； D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一 步反应 解答：-解：A、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故 A 正确；B、因为铝比铁活泼，所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来，故 B 正确； C、氧化铝化学性质活泼，可以和强酸反应，可以与强碱反应，故 C 正确； D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一 步反应，故 D 错误； 故选 D 点评：-本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握5相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比为（ ）-A：1-B：3-C-3：4-D：1考点：-化学方程式的有关计算 专题：-计算题 分析：-设物质的量都为 1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式 来计算氢气的物质的量，物质的量之比等于质量之比 解答：-解：设金属都为 1mol，Mg 与足量酸反应生成氢气的物质的量为 x，Al 与足量酸反 应生成的氢气的物质的量为 y，则 Mg+2HClMgCl2+H21 11mol xx=1mol，2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2 3 1mol yy=1.5mol，物质的量之比为 1mol：1.5mol=2：3，物质的量之比等于质量之比， 故选 B 点评：-本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解 答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答6下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）-A-硅是良好的半导体材料-B-二氧化硅属于酸性氧化物-C-硅酸的酸性比碳酸的强4-D-硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位考点：-硅和二氧化硅 专题：-碳族元素 分析：-ASi 处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，其单质属于半导体 材料； B二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； C非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D地壳中元素含量最高的是 O 元素、其次是 Si 元素 解答：-解：ASi 处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，其单质属于半 导体材料，可以作硅芯片和硅太阳能电池，故 A 正确； B二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但能和 HF 反应，故 B 正确；C非金属性 CSi，所以酸性 H2CO3H2SiO3，故 C 错误； D地壳中元素含量最高的是 O 元素、其次是 Si 元素，所以硅在地壳中的含量仅次于氧， 居第二位，主要以化合态存在，故 D 正确； 故选 C 点评：-本题考查硅及其化合物的性质，侧重考查基本概念、基本理论等知识点，熟练掌握 Si、Cl、S、N 元素及其化合物的性质，题目难度不大7工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2CSi+2CO下列说法不正确的是（ ）-A-该反应属于置换反应-B-C 是还原剂，发生还原反应-C-SiO2是氧化剂，在反应中还原-D-氧化还原反应的实质是电子的转移考点：-氧化还原反应 专题：-氧化还原反应专题分析：-反应 SiO2+2CSi+2CO 中，Si 元素化合价降低，被还原，C 元素化合价升高，被氧化，SiO2为氧化剂，C 为还原剂，以此解答该题 解答：-解：A反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物， 属于置换反应，故 A 正确； B反应中 C 元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故 B 错误；C反应中 Si 元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故 C 正确； D氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故 D 正确 故选 B 点评：-本题考查氧化还原反应，为 2015 届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析 能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质， 难度不大8下列关于复合材料的说法正确的是（ ）-A-将不同性质的材料经简单混合便成复合材料5-B-合金就是复合材料-C-复合材料中的各部分作用相同-D-复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的考点：-合金的概念及其重要应用；无机非金属材料 专题：-化学应用 分析：-复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上 组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会 产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用 解答：-解：A将不同性质的材料经简单混合不是复合材料，复合材料由两种或两种以上 不同性质的材料经特殊加工而制成的，故 A 错误； B合金属于金属材料，不是复合材料，故 B 错误； C复合材料中的各部分作用不同，在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的 是基体，故 C 错误； D复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，在复合材料中起骨 架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，故 D 正确 故选 D 点评：-本题考查复合材料，难度不大，注意把握复合材料的概念，注意在复合材料中起骨 架作用的是增强体，起黏结作用的是基体9等量镁铝合金分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）-AmolL1H2SO4溶液-B8molL1H2SO4溶液-C-6molL1KOH 溶液-D-3molL1HNO3溶液考点：-铝的化学性质；镁的化学性质 专题：-几种重要的金属及其化合物分析：-镁、铝混合物中加入 HNO3和浓 H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生 H2，加入 NaOH 溶液只有 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2而与 Mg 不反应，而加入HCl，Mg 和 Al 都与盐酸反应生成 H2，所以 H2量最多 解答：-解：A、硫酸为非氧化性酸，等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成 SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温） ； C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气； D、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气； 有以上分析可知：加入硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多 故选 A 点评：-本题考查金属的性质，较易题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实 际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L 以上的 HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸10常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） 硅与 NaOH 溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与 NaOH 溶液 二氧化硅与浓硝酸6-A-B-C-D-考点：-硅和二氧化硅 专题：-碳族元素 分析：-硅、二氧化硅在常温下能和强碱溶液、氟气、HF 反应，