1杭州二中杭州二中 20142014 学年第二学期高一年级期中考化学试卷学年第二学期高一年级期中考化学试卷高一化学备课组高一化学备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题）一选择题（本题包括一选择题（本题包括 2020 个小题，每小题只有一个正确选项。个小题，每小题只有一个正确选项。115115，每小题，每小题 2 2 分，分，16201620，每小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分）分）1化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中 H 元素仍以 H2分子形式存在C生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D2013 年 3 月底，H7N9 型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。2 下列有关化学用语使用正确的是A中子数为 20 的氯原子： 1720Cl BCO2的比例模型： C14C 的原子结构示意图为DCrO5的结构式为，该氧化物中 Cr 为6 价3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB18gD2O 含有 10NA个质子C标准状况下，2.24L CCl4中含有 C-Cl 0.4 NAD标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA 4下列说法正确的是A等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C由 C(金刚石)=C(石墨) H = -1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定DNH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键510时，将 10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 10mL 0.1mol/L 的 H2SO4溶液混合，2min 后2溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10，化学反应速度增大到原来的 3 倍，那么 40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A40s B15s C30s D20s6以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程 B氢氧化钡与氯化铵反应C碳酸钙分解 D碳与水反应生成水煤气7下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液8对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是A若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大 B往容器中通入稀有气体 He，由于压强增大，所以反应速率增大C往容器中加入少量 A，反应速率增大 D当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 9下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF 、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10下列反应在恒容密闭容器中进行，aA(g)bB(g) mC(g)nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是3A平衡时的压强与反应起始的压强之比为 mn/ab B用物质 A 表示的反应速度与物质 C 表示的反应速度之比为 a/m C体系内的气体密度不再发生变化D单位时间内 bmol B 参加反应同时有 a mol A 生成 11将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/(L.s)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/(L.s)2s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/LA B C D12已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱C氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 D单质铍易跟冷水反应产生氢气13N2和 H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba) kJ/molC1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (bca) kJ/molD1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g) H (ab) kJ/mol14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e = Mn2O3+2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g415一定量的锌粉和 6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨 CuCl2 铜粉 铁粉 浓盐酸 硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2总量的是 A B C D16短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A元素 A 所形成的氧化物只有一种B元素 B 的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：AB17燃烧热是指在 25，101kPa，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) H = -283.0 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H = -241.8 kJmol-1则下列说法正确的是AH2的燃烧热为 241.8 kJmol-1B由反应、可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H = -41.2 kJmol-1CH2(g)转变成 H2O(g)的化学反应一定要释放能量D根据推知反应 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H -241.8 kJmol-118一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是A通入氧气的一极是负极B放电时，溶液中的 OH- 向正极移动C反应中若有 6mol 电子发生转移，则有 32g CH3OH 被还原D该电池工作时甲醇一极附近溶液的 pH 降低19现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是5原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A号元素为 Al B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强 D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物201999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是AN5+共有 34 个核外电子BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6中 As 化合价为1D化合物 N5AsF6中 F 化合价为1第卷（非选择题）二填空题（本题包括二填空题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4747 分）分）21（8 分） （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H Cl-O2-Na+H+_ （2）_H2O_，_O 的非金属性大于 S_（3）_HSO3-+H+=H2O+SO2_（4）_2H2O+2e-=H2+2OH-_，_有气泡产生，且溶液呈红色_2Cl -2e-_=Cl2_，_用湿润的淀粉 KI 试纸，试纸变蓝_（5）_BC_（6）_2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H =-1136kJ/mol_，_328_N2H4- 4e- +4OH- =N2+4H2O_，_负_24（10 分）.（1）_没有_，_2H2eH2_（2）_ c(H2SO4)1mol/L _，_ c(ZnSO4)1mol/L _10（3）_ O22H2O4e4OH_. _温度越高，双氧水越容易分解_三计算题（共三计算题（共 8 8 分）分）25（1）_PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H =93kJ/mol _（2）_1.5*10-4mol/Ls_26（1）_0.2mol/L.min_（2）_4_