1沭阳县怀明中学 2013-2014 学年度高一下学期期末考试化学试题一、选择题1用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A只有 Na+ B一定有 Na+，可能有 K+C一定有 Na+和 K+ D可能有 Na+和 K+2下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是A固体的热稳定性：Na2 CO3NaHCO3B与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和 84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出 CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D在 Na2CO3和 NaHCO3的稀溶液中，加 CaCl2溶液都有白色沉淀生成。3以下反应属于取代反应的是( )A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯413153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I 的叙述中错误的是（ ）A. 13153I 与127 53I 互为同位素 B. 131 53I 的质子数为 53C. 13153I 的原子核外电子数为 78 D. 131 53I 的原子核内中子数多于质子数5下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的“迁移” ，可视为物理变化A B C D6分别取 pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液各 50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2的体积在相同状况下分别为 V1和 V2，若 V1V2，下列说法正确的是（ ）2AHX 一定是弱酸 BNaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性CHX 一定是强酸 D反应过程中二者生成 H2的速率相同7恒温下，下列物质的状态变化中，S 变化最大的是（ ）AH2O（l）H2O（g） BH2O（s）H2O（g）CH2O（s）H2O（l） DH2O（l）H2O（s）9控制城市空气污染源的方法可以采用（ ）A使用燃油机 B绿化城市C出门戴口罩 D开发使用太阳能10物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO311用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是( )A29.5g B44g C74.8g D88g12下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（ ）A实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B用 KMnO4滴定 H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表DB 池中 E 极质量增加 25.6 g14下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是( )A BCD3XCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)315下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入 CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量各 1mol，完成燃烧生成 3molH2OD光照下 2，2二甲基丙烷与 Br2反应其一溴取代物只有一种16下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A、 B、 C、只有 D、只有17下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )C5H12 CH3CCCH3 CH2=CH2 A B C D19背景材料：“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；汞是有毒的金属；据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是( )(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色4的现象A(1)(2)(3) B(1)(2)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(5)20沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出445KJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) H=+890KJ/molB：CH4 +2 O2=CO2+2H2O H=-890KJ/molC：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H=-890KJ/molD：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) H=-890KJ/mol21有 A、B 和 C 三种主族元素，若 A 元素的阴离子与 B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B 的阳离子半径大于 C 的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )ABCA22下列有关溶液 pH 的说法正确的是( )A将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释 100 倍，溶液中 c(H+)=10-13mol/LB. 将 pH=9 的氢氧化钠溶液和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的 pH=11C. 将 pH=1 的硫酸溶液和 pH=5 的盐酸等体积混合，所得混合溶液的 pH=1.3D. pH=13 的氢氧化钡溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH7二、实验题23某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设 Wg 锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过 50mL） 。实验装置如下 5_ （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a调整量筒内外液面高度使之相同；b使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _进行该操作的目的是_如果实验中得到的氢气体积是 VmL（已折算成标准状况） ，水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含 W、V，不必化简）：M(Zn)= _ 24在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 molL1的盐酸（3）实验过程与现象记录I甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象a 取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应6b 向盛有适量水（内含 2 滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c 向两支盛有3mL6molL1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快你认为 a、b 两步实验中出现异常现象的可能原因是：a ；b 。上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。II 乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。三、计算题25将 15.6g Na2O2与 2.7g Al 粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出） 。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。（3）取 a g Na2O2与 Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体 V L，则 V 的取值范围是 （用含 a 的代数式表示，结果可不化简） 。 7参考答案