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12014-20152014-2015 学年湖南省常德市石门一中高二(下)期末化学学年湖南省常德市石门一中高二(下)期末化学试卷试卷一、选择题:(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)一、选择题:(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1可逆反应 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为:(A)=0.5mol(Lmin)1(B)=0.6mol(Lmin)1(C)=0.35mol(Lmin)1 (D)=0.4mol(Lmin)1该反应在不同条件下反应速率最快的是( ) ABCD2下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )ACH3COOHBSO2C (NH4)2CO3DCl23关于同分异构体的下列说法中正确的是( ) A结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体 B同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C同分异构体现象只存在于有机化合物中 D同分异构体现象只存在于无机化合物中4某同学写出的下列烷烃的名称中,不正确的是( )A2,3二甲基丁烷 B2,2二甲基丁烷C3甲基2乙基戊烷 D2,2,3,3四甲基丁烷5相同质量的下列脂肪烃,在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是( )AC2H6BC3H6CC4H10DC6H66下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是( ) A甲苯和酒精B甲苯和苯 C溴乙烷与水D苯与溴乙烷7下列说法或表示正确的是( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少B由单质 A 转化为单质 B 时H=+119 kJmol1可知单质 B 比单质 A 稳定2C稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1,若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJD在 101 kPa 时,H2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6 kJmol1,则 H2在 101 kPa 时的燃烧热为 571.6 kJmol18铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时,负极反应为 Fe+2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱D电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O9对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)+B(g)C(s)+2D(g) ,可以说 明在恒温下已达到平衡状态的是( ) 反应容器中压强不随时间变化而变化 A 气体和 B 气体的生成速率相等 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变化而变化 ABCD10在密闭容中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g) ,反应达到平衡后,将气体体积 压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是( ) AA 的转化率变小B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Dac+d11将纯水加热至 80,下列叙述正确的是( ) A水的离子积不变 B水的 pH 变小,呈酸性 C水的 pH 变大,呈中性D水中的 c(H+)=c(OH)1107 mol/L12某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2溶液,当加入少量 CaO 粉末,下列说法正 确的是( ) 有晶体析出cCa(OH)2增大 pH 不变c(H+)c(OH)的积不变3c(H+)一定增大 ABC D13体积相同,浓度均为 0.1molL1的 NaOH 溶液、氨水,分别加水稀释 m 倍、n 倍,溶液的 pH 都变成 9,则 m 与 n 的关系为( ) A4m=nBm=n CmnDmn14一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成 H2的总量,可向盐 酸中加入适量的( )ACaCO3(固) BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuSO4(固)15已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:HTS0 反应能正向自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行设反应 AD+EHTS=(4 500+11T ) Jmol1,要防止反应发生,温度必须( )A高于 409 K B低于 136 K C高于 136 K 而低于 409 KD低于 409 K16用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给 0.2mol 电子时停止通电若此溶液体积为 2L,则所得电解液的 pH 是( ) A1B8C13D1417下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH+4)c(H+)c(OH)B将 pH=4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C将 pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的 pH 一定大于 7D常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液的 pH 大18常温下 pH=4 的 FeCl3溶液和 pH=10 的 K2CO3溶液中,水的电离程度( ) AFeCl3溶液大 BK2CO3溶液大 C一样大D无法确定19反应 N2+O2=2NO 在密闭容器中进行,下列条件哪些能增大该反应的速率(假定温度 不变)( ) A缩小容器体积,使压强增大B压强不变,充入 N24C体积不变,充入 He 使压强增大 D减小压强,使容器体积增大20将 Al 片和 Cu 片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别 形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为( ) ACu 片、Al 片 BAl 片、Cu 片 CAl 片、Al 片DCu 片、Cu 片21将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合,完全反应后溶液中离子浓度的关系正确( )Ac(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)22类似于水的离子积,难溶盐 AmBn也有离子积 Ksp,且 Ksp=c(An+)mc(Bm)n,已知常温下 BaSO4的溶解度为 2.33104g,则其 Ksp为( )A2.33104B1105C11010D1101223已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=197kJ/mol在同温同压下向密闭容器中通入 2mol SO2和 1mol O2,达到平衡时放出热量为 Q1 kJ;向另 一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和 0.5mol SO3,达到平衡时放出热量 Q2 kJ,下列关系正确的是( )AQ1Q2197 BQ1=Q2197CQ1Q2197 DQ2Q119724已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g) ,在密闭容器中进行,如图表示在不同反 应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线 分析,下列判断正确的是( )AT1T2、P1P2、m+np,H0BT1T2、P1P2、m+np,H0 CT1T2、P1P2、m+np,H0DT1T2、P1P2、m+np,H0250.1mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到 0.16mol CO2和 3.6g 水下列说法 不正确的是( )5A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯 C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定有乙炔26通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH 有多少种化学环境的氢原子( ) A6B5C4D327已知分子式为 C12H12的物质 A 的结构简式为,其苯环上的二溴代物有 9 种同分异构体,由此推断 A 苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有( ) A9 种 B10 种C11 种D12 种28下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是( ) A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯29能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )A在氯乙烷中直接加入 AgNO3溶液 B加蒸馏水,充分搅拌后,加入 AgNO3溶液 C加入 NaOH 溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入 AgNO3溶液 D加入 NaOH 的乙醇溶液,加热后加入 AgNO3溶液301溴丙烷和 2溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热的反应中,两反应( )A碳氢键断裂的位置相同 B碳溴键断裂的位置相同 C产物相同,反应类型相同D产物不同,反应类型相同二、解答题(共二、解答题(共 5 小题,满分小题,满分 15 分)分) 31 (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和 NaOH 溶液混合后,溶液呈_(填“酸性”, “中性”或“碱性”,下同) ,溶液中 c(Na+)_c(CH3COO) (填“”或“=”或“”) (2)常温下,pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_,溶液中 c(Na+)_c(CH3COO)(3)物质的量浓度相同的醋酸和 NaOH 溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相 等,则混合后溶液呈_,醋酸体积_氢氧化钠溶液体积6(4)常温下,将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7,则醋酸溶液中 c(H+)_氢氧化钠溶液中 c(OH) ,m 与 n 的大小关系是m_n32根据下面的反应路线及所给信息填空(1)A 的结构简式是_ (2)的反应类型是_的反应类型是_ (3)反应的化学方程是(注明反应条件):_33甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产工业上一般以CO 和 H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=116kJmol1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_;A随时将 CH3OH 与反应混合物分离 B降低反应温度 C增大体系压强 D使用高效催化剂已知:CO(g)+ O2(g)CO2(g)H2=283kJmol1,H2(g)+ O2(g)H2O(g)H3=242kJmol1则表示 1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气时的热化学方程式为_;现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g) ,H0,试根据下列图象判断 t2、t3、t4时刻采 取的措
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