1长沙市周南中学长沙市周南中学 2014-20152014-2015 学年下学期高一年级学年下学期高一年级化学科期末考试试题化学科期末考试试题分值：100 分 时量：90 分钟 命题人：唐迪 审题人：吴胜光一、选择题（54 分，每小题 3 分。每题只有一个答案）1、 “绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是 （ ）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用乙酸和乙醇为原料制乙酸乙酯2、下列元素中，族序数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是( )AO BF CP DCl3、用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是 （ ）A电解法 B热氧化法 C热还原法 D热分解法4、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A钠与水反应 B镁带在空气中燃烧 C碳酸钙高温分解 D硝酸与氢氧化钠反应5、下列化合物中，只存在离子键的是 （ ）ANaOH BCO2 CNaCl DHCl6、许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的是 （ ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水7、下列粒子中与 NH4+具有相同质子数和电子数的是 （ ）ANa+ BF- COH- DH2O8、下列情况一定能使反应速率加快的方法是 （ ）升温 改变反应物浓度 增加生成物浓度 加压A B C D9、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）A反应不再进行 B反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量 D各组分浓度不再随时间而变化10、下列物质中，不能发生水解反应的是 （ ）2A果糖 B淀粉 C纤维素 D蛋白质11、能够证明苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 （ ）A苯的一溴代物没有同分异构体 B苯的间位二溴代物只有一种C苯能在空气中燃烧 D苯的邻位二溴代物只有一种12、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素为类铅元素。下面有关它的原子结构和性质预测正确的是 （ ）A类铅元素原子的最外层电子数为 7 B其常见价态为+2、+4、+6C它的金属性比铅强 D它的原子半径比铅小13、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 （ ）A乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O B0.1mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05molH2C乙醇能与水以任意比互溶 D乙醇能发生氧化反应14、下列关于有机物，的叙述不正确的是( )A分子中 9 个碳原子可能位于同一平面内 B该物质能使酸性 KMnO4溶液褪色C1 mol 该有机物可与 4 mol H2发生加成反应D该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来15、金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti 和Ti 的说法中正确的是( )48225022ATi 和Ti 原子中均含有 22 个中子 48225022BTi 和Ti 核外电子数相等48225022C分别由Ti 和Ti 组成的金属钛单质互称为同位素 48225022DTi 与Ti 为同一核素4822502216、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性17、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间后，以下叙述正确3的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的c(H)均减小 D产生气泡的速率甲比乙慢18、某温度时，在容积为 3 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是( )A该反应的化学方程式为 2ZY3XB反应开始至 2 min 末，X 的反应速率为 0.2 mol/(Ls)C该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D若增加或减少 X 的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化二、填空题（28 分，每空 2 分）19、氢氧燃料电池以 H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的 KOH溶液，该电池的正极发生 （填“氧化” 、 “还原” ）反应，正极反应式为 ，放电时，阴离子移向 极。若将 H2改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为 。20、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)元素的名称是_，表中最活泼的金属是_（填写元素符号） 。(2)表中能形成两性氧化物的元素是_（填写元素符号） ，请写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _ _(3) 元素氢化物的化学式为 ，其稳定性比 H2O （填“强”或“弱” ） 。421、已知烃 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，且 A 能发生以下转化：（1）B 的结构简式为： ，D 中官能团为 （2）写出反应的化学方程式及反应类型： 反应类型： 三、实验题（10 分，每空 2 分）22、某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_ _ _。（2）装置中有甲和乙两个水浴：甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_，集气瓶中收集到的主要成分是_。四、计算题（8 分，第（1）问 4 分，要写计算过程；第（2）问每空 2 分）23、在 2 L 密闭容器内，800时 X(g)和 Y(g)反应生成 Z(g)的体系中，n(X)随时间的变化如下表所示：（已知：2X(g) Y(g) 2Z(g) ）时间/s012345n(X)/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008(1)在第 4 s 时，X 的转化率为多少？(2)下图中表示 Z 变化曲线的是_ _，用 Y 表示从 02 s 内该反应的平均速率v_。5高一化学答案一、选择题题号123456789101112131415161718答案AACCCDABDADCBDBACB二、填空题19 、还原 O2 + 2H2O + 4e = 4OH 负 CH4+10OH 8e= CO3 +7H2O20、 （1） 硅 K （2）Al Al（OH）3 + KOH = KAlO2 + 2H2O（3）H2S 弱21、 （1）CH3CH2OH 羧基（COOH）（2） CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（取代反应） 三、实验题22、 （1）2Cu + O2 = 2 CuO CuO + CH3CH2OH CH3CHO + Cu + H2O（2）加热 冷却 （3）乙醛、乙醇、水 氮气、氧气四、计算题（1）60% （2）b 0.0015 mol/(Ls)