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1永昌县第一高级中学永昌县第一高级中学 2014-2015-1 期末考试卷期末考试卷高一化学高一化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) ,共 100 分。考试时间为 120 分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第第 I 卷(共卷(共 60 分)分)一、选择题。一、选择题。 (共(共 30 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 ( ) A生石灰、氯水、漂白粉B烧碱、液氯、氨水C干冰、钢、空气 D盐酸、氮气、胆矾2下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A酒精和水 B水和四氯化碳 C碘和四氯化碳 D汽油和植物油3将 30mL 1mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ( )A0.03 mol/L B0.04 mol/L C0.05 mol/L D0.06mol/L 4下列物质均可作漂白剂,其漂白原理与另外三种不同的是 ( )A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O25根据反应:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )ACl2Fe3+I2 BFe3+Cl2I2 CFe3+I2Cl2 D Cl2I2 Fe3+6在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl7取两份铝片,第一份与足量稀硫酸反应,第二份与足量 NaOH 溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为 ( ) A2:3 B1:1 C3:2 D1:3 8限用一种试剂,经过一次实验就能鉴别 Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl 等 4 种溶液,应选用( )2AAgNO3 溶液 BNaOH 溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸9与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的 CO2的质量为 ( )A.2.2g B.4.4g C.44g D.22g10将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质的物质的量浓度分别为 C1和 C2的两种溶液,则 C1和 C2的关系是 ( )AC1C2 B C1 C2 CC1 C2 D无法确定11下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2B铁和稀硝酸反应: Fe2HFe2H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟 Cl2反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl12下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3 Al Al(OH)3 Al2O3A B C D13下列各组物质混合后,不能生成 NaOH 的是 ( )ANa 和 H2OBNa2O2和 H2O CCa(OH)2溶液和 NaCl 溶液 DCa(OH)2溶液和 Na2CO3溶液 14某溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象,再通入氯气,溶液立即变为红色,说明原溶液中一定含有( )AFe3+ BFe2+ CCu2+ DZn2+ 15以下说法不正确的是 ( )A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 B在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高 C元素从化合态(化合物形式)变为游离态(单质形式) ,一定是被还原 D失电子越多的物质,其还原性越强16下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近,产生大量白烟B向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成C将装有 NO2 的试管倒立于水中,管内气体由红棕色逐渐转变为无色D硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是( )A丁达尔效应B布朗运动C渗析D电泳18对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42-3B加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,一定有Fe2+C加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有 Ba2+19 下列装置所示的实验中,能达到实验目的是 ( )20. 下列化学方程式中,不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是( )A2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2O D. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O21下列实验过程一定不会出现沉淀的是( )ASO2气体通入 BaCl2溶液中 BCO2气体通入 Na2SiO3溶液中 CCO2气体通入饱和 Na2CO3溶液中 DSO2气体通入 Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2O D.2Na + Cl2 = 2NaCl23下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多,单质的还原性越强24现有四份体积、浓度均相等的 AgNO3溶液,分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应,所需溶液体积最小的是 ( )A.ZnCl2溶液 B.NaCl 溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的阳离子是( )A.Cu2+和 Fe2+ B.H+和 Cu2+ C.Fe3+和 Fe2+ D.Fe2+和 Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入过量的氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )4A. Fe(OH)3;Fe2O3 B. Fe(OH)2 ;FeO C. Fe(OH)3 ;Fe(OH)2 ;Fe3O4 D. Fe2O3;Fe(OH)327. 长期露置在空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是( )AO2 BCl2 CHClO DCO228. 下列各组反应的最终产物中,肯定有白色沉淀的是( )A.向 AlCl3溶液中加入过量氨水 B向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液C向澄清石灰水中通入过量 CO2 D向 NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸29.实验室用下列两种方案制氯气:用含有 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应;用 87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 ( )A. 比多 B. 比多 C.一样多 D.无法比较30.有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g,放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 ( )A0.5 mol/L B 1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第第卷(共卷(共 40 分)分)二、填空题31(12 分)A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去): ABCD 2O 2O 2H O (1)若 A 是黄色晶体;B 为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则将 B 通入 KMnO4溶液的现象为: ;体现 B 的 (填“氧化性” “还原性” “漂白性” ) ; 请写出 D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式: ;此反应中作氧化剂的 D 与参加反应的 D 的物质的量之比为: ;(2)若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,常温下 D 的浓溶液能使金属 Fe、Al 钝化,请写出实验室制备 A 的化学方程式: 请写出 CD 的离子方程式: 32 (8 分)有一瓶无色透明溶液,其中可能含有 Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进行以下实验:用 PH 试纸测得该溶液显酸性;取部分溶液,加入数滴新制氯水及少量 CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;另取部分溶液,逐滴加入稀 NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;取部分得到的碱性溶液,加入 Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;5(1)该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含 ;(填离子符号,下同)(2)由步骤可知,溶液中一定不存在 ;(3)由步骤可知,溶液中含有 ;(4)由步骤可排除 、 的存在;(5)由步骤可知,溶液中含有 ,由此可排除 的存在;(6)试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 (填操
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