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1永昌县第一高级中学永昌县第一高级中学 2014-2015-2 期末试卷期末试卷 高一化学高一化学可能用到的原子量可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Al 27 第第 I 卷(共卷(共 50 分)分)一、选择题(每小题一、选择题(每小题 2 分,共分,共 25 小题)小题)1下列化学用语或模型正确的是( )2海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到 MgCl2,电解熔融 MgCl2可制备 MgD海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为 100。以下反应最符合绿色化学概念的是( )A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷 C苯和浓硝酸为原料生产硝基苯 D用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B异丁醇燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D氧化钙溶于水5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( ) A. 氢氧化镭Ra(OH2)比氢氧化钙的碱性强 B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 D.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 6.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( ) 。A.酸性:HClO4HBrO4HIO4 B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性:PH3H2S HCl D.非金属性:FOS7.X、Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 表面有 Z 析出,X 与 Y 组成原电池时,Y 为负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )AXYZ BYXZ CXZY DYZX28. 一定条件下,在容积固定的密闭容器中发生的反应 N2+3H2=2NH3,在 10s 内 N2 的浓度由 5mol/L 降至 4mol/L。下列说法正确的是( )A用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1mol/(L.s)B维持容积的体积不变充入氩气,会加快该反应的反应速率C增加 H2 的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D反应足够长时间,N2、H2 中至少有一种物质浓度降为零9.下列说法不正确的是 ( )A含有离子键的化合物一定是离子化合物B两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键C共价化合物不可能存在离子键D某元素原子最外层只有 1 个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键10. 糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质,下列说法正确的是( ) A葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应B利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂C糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的高分子化合物D淀粉和纤维素的分子组成相同,它们之间互为同分异构体11. X、Y- 、Z+ 三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是( ) A.中子数 B.质量数 C.电子数 D.核电荷数 12. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是( )A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O2 CO2C. CaCl2 NaOH H2O D. C2H6 H2O2 C2H413. 一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应 A(g)+3B(S)2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. 当生成 C 的速率为 0 时 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成 n molA,同时生成 3n molB D. A、B、C 的分子数之比为 1:3:214. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X 通过共用三对电子形成 X2 分子,下列说法不正确的是 ( ) A化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子的稳定结构BX、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下,Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应DZ 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物更加稳定315. 一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是( )A. (3)图中 Zn 片增重质量与 Cu 棒减轻质量的比值为 65:64B. (2)图中如果两极上都有气体产生,则说明 Zn 片不纯C. (1)图中铜棒上没有气体产生D. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为 1:32 时,Zn 棒减轻的质量相等16.下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入 Cl2 除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液 除去 CH4中少量的 C2H4酸性高锰酸钾溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰,蒸馏A B C D17下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是 ( )18. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ( ) A.乙烯与 Cl2加成(1,2 -二氯乙烷)B.乙烯与水加成(乙醇)C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D.氯气与甲烷按照比例 2:1 在光照条件下反应(二氯甲烷)19. 下列各组物质中互称为同分异构体的是( )A. 12C 与14C B. T2O 与 D2O C. O2与 O3 D. 正丁烷与异丁烷 20下列反应中,属于加成反应的是( )ACH4+Cl2 光照CH3Cl+HCl BCH2=CH2+HCl一定条件CH3CH2Cl4C2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO +2H2OD 21下列叙述不正确的是 ( ) A. CH4与 C4H10互为同系物 B. C5H12有三种同分异构体C. 乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键22.下列关于苯的叙述正确的是 ( ) A. 反应常温下不能进行,需要加热B. 反应不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层C. 反应为加成反应,产物是一种烃的衍生物D. 反应能发生,从而证明苯中是单双键交替结构23下列各组金属中,最适合用 H2 或 CO 把它们从其对应的化合物中还原出来的是( )AK、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag24. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 ( ) 5A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤25标准状况下,0.56 L CH4 和 C2H4 的混合气体通入足量溴水中,溴水增重 0.28g(假设C2H4 完全被吸收) ,则乙烯占混合气体体积的( )A20% B40% C60% D80%第第 II 卷(共卷(共 50 分)分)26 (9 分)下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题(1)在元素中,原子半径最大的是_(填元素符号) ;(2)中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填物质化学式) ,呈两性的氢氧化物是_(填物质化学式) ;(3)元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M,M 中含有的化学键类型有_; (4)用电子式表示元素与形成化合物的过程_。(5)写出将元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2 第二步:_; 第三步 Cl2+2Br-2Cl-+Br227.(9 分) AE 是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:(1)含碳量最高的烃是_(填结构简式) ;6(2)能够发生加成反应的烃有_(填结构简式) ;(3)互为同系物的烃有_(填结构简式) ;(4)写出 C 与溴水反应的化学方程式_。(5)描述 D 与溴水混合并充分振荡、静置后的现象_。28 (13 分)下列有关操作正确的是_。FeBr3作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙醛的实验用 Cu 和 Ag 作为两极,H2SO4溶液作为电解质溶液,可以构成原电池为了防止自来水管生锈,一般在表面镀上一层 Zn使用 AgNO3 溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素,现象是产生白色沉淀A. B. C. D. . 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_。(2)已知下表数据:物质熔点/沸点/密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84按装置图安装好仪器后,需要试剂为 3 ml 乙醇,2 ml 乙酸,适量浓硫酸,请选择合适的加入顺序_ 。7A. 先加浓硫酸,再加乙醇,最后加乙酸 B. 先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸C. 先加乙酸,再加浓硫酸,最后加乙醇D. 先加浓硫酸,再加乙酸,最后加乙醇根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是_。(3)按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂名称: 试剂(a)是_ ;试剂(b)是_ 。写出有关的操作分离方法:是_,是_ ,是_。29 (9 分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化:请根据上图回答:(1)反应、的反应类型依次是 、 ;(2)物质 A、C 中所含官能团的名称依次是
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