资源预览内容
第1页 / 共34页
第2页 / 共34页
第3页 / 共34页
第4页 / 共34页
第5页 / 共34页
第6页 / 共34页
第7页 / 共34页
第8页 / 共34页
第9页 / 共34页
第10页 / 共34页
亲,该文档总共34页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
12013-20142013-2014 学年陕西省安康市旬阳中学高一(下)学年陕西省安康市旬阳中学高一(下)期末化学试卷期末化学试卷一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 1010 小题,每小题小题,每小题 2 2 分,共分,共 2020 分每小题只有一个选项符合题意)分每小题只有一个选项符合题意)1 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)原电池产生电流的本质原因是( )A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应D两电极上分别进行的氧化、还原反应中会有电子的转移2 (2 分) (2013 春江西期末)下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图:B NH4Cl 的电子式:CNaCl 的电子式:D乙烯的结构简式:CH2CH23 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)下列有关说法中错误的是( )ACCl4可以由 CH4制得,它可用于萃取碘水中的碘B相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C用乙烯与 HCl 反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此甲烷不能发生氧化反应4 (2 分) (2012 秋忻州期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A常温下皆可用铝制容器运输2B常温下皆能与铜较快反应C露置在空气中,容器内酸液质量都减小D露置在空气中,容器内酸液质量都增大5 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)下列叙述不正确的是( )NH3易液化,液氨常用作制冷剂与金属反应时,稀 HNO3可能被还原为更低价态,则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气ABCD都不正确6 (2 分) (2014 春凉州区校级期末)下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原7 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A50 mL 1 molL1的 NaClB75 mL 2 molL1的 NH4ClC100 mL 3 molL1的 KClD150 mL 2 molL1的 CaCl238 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)CH4中混有 CH2CH2,欲除去 CH2CH2得到 CH4,最好依次通过哪一组试剂( )A澄清石灰水、浓硫酸BKMnO4酸性溶液、浓硫酸C溴水、浓硫酸D浓硫酸、KMnO4酸性溶液9 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态,下列说法中正确的是( )A该反应停止,N2和 H2不再化合BN2、H2、NH3浓度不变CN2、H2、NH3浓度相等DN2、H2、NH3的物质的量之比为 1:3:210 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)下列对乙烯的叙述中错误的是( )A乙烯分子里所有原子都在同一平面上B乙烯与 Br2的加成,以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关C乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二、选择题(本题包括二、选择题(本题包括 1010 小题,每小题小题,每小题 3 3 分,共分,共 3030 分每小题只有一个选项符合题意)分每小题只有一个选项符合题意)11 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)下列分子只表示一种物质的是( )AC3H7ClBC5H12CCH2Cl2DC4H10412 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)在恒温密闭容器中进行反应 N2(g)+O2(g)2NO(g) ,下列反应措施能加快反应速率的是( )A缩小体积使压强增大B压强不变,充入 N2使体积增大C体积不变,充入 He 使压强增大D压强不变,充入 He 使体积增大13 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气,下列措施既能使氢气的生成速率加快,又不影响氢气的产量的是( )A滴入适量 Na2SO4溶液B不用稀硫酸,改用 98%的浓硫酸C加入少量碳酸钠固体D不用铁片,改用等质量的铁粉14 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)X、Y 代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( )AY 的阴离子 Y的还原性强于 X 的阴离子 XBX 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y氧化成 Y25DX、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者 Fe 为+3 价,后者 Fe 为+2 价15 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)120,某气态烃在密闭容器中与足量的 O2混合点燃,完全燃烧后恢复至原温度,容器内的压强保持不变,则该烃是( )ACH4BC2H6CC3H6DC3H816 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂 n mol HH 键的同时形成 2n mol HI 键 单位时间内生成 n mol I2的同时生成 2n mol HI 2v正(H2)v逆(HI) HI 分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变ABCD全部17 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )A氯气和水反应:Cl2+H2O2H+Cl+ClOB用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2C将丙烯通入溴水中:CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2BrD甲烷与氧气反应:CH4+2O2CO2+2H2O18 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应,2A(g)+B(s)C(g)+3D(g) ,不能说明该反应达到平衡的是( )A气体总质量不变6B混合气体密度不变C反应物 B 的浓度不变D混合气体平均相对分子质量不再改变19 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应” ,如 Fe+2H+Fe2+H2可分成氧化反应:Fe2eFe2+还原反应:2H+2eH2则下列正确的是( )Fe+2Fe3+3Fe2+可分成氧化反应:Fe2eFe2+ 还原反应:2Fe3+2e2Fe2+MnO2+2Cl+4H+=Mn2+Cl2+2H2O 可分为氧化反应:2Cl2eCl2 还原反应:MnO2+2e+4H+Mn2+2H2OCl2+H2SS+2H+2Cl氧化反应:H2S2eS+2H+ 还原反应:Cl2+2e2ClABCD20 (3 分) (2014 春旬阳县校级期末)化学反应 A2+B22AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量7D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1 mol B2的总能量三、三、 (本题包括(本题包括 3 3 小题,共小题,共 2626 分)分)21 (5 分) (2014 春旬阳县校级期末)有下列几组物质或微粒:A11H 和21H B甲烷和乙烷 C红磷和白磷 D金刚石、石墨和 C60E丁烷和异丁烷 F 和其中,属于同分异构体的是 ;属于同位素的是 ;属于同素异形体的是 ;属于同一种物质的是 ;属于同系物的是 (填字母编号)22 ( 8 分) (2014 春旬阳县校级期末)完成下列方程式(要注明反应条件) 甲烷与氯气反应制一氯甲烷: 乙烯使溴水褪色: 苯和液溴混合加铁粉: 制备乙酸乙酯: 23 (13 分) (2014 春旬阳县校级期末)铁及铁的化合物应用广泛,如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(1)写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图(图 1) ,标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式正极反应 ;负极反应 (3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置图 2 为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定请回答下列问题:8负极反应式为 ,正极反应式为 ,溶液 PH (填“增大” 、 “不变”或“减小” )该电池工作时,H2和 O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:.2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是 ,7g Li 可吸收标况下 H2 L,此时转移电子 mol四、四、 (本题包括(本题包括 2 2 小题,共小题,共 1616 分)分)24 (4 分) (2014 春旬阳县校级期末)某气态烷烃 A 的密度是相同状况下 H2的 29 倍,则:A 的分子式为 ,请写出 A 所有同分异构体的结构简式 ,其一氯取代产物共有 种25 (12 分) (2014 春旬阳县校级期末)A、B、C、D 四种短周期元素原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和(1)写出下列元素的名称:A ,B ,C ,D (2)D 的质子数和中子数相等,D 的原子组成符号为 ,它的最高价为 价(3)用电子式表示 A、D 两元素形成 AD2的过程: ;写出 C2B2的电子式 (4)氢元素与 B、D 均可以形成原子个数比为 2:1 的化合物,H2B 的熔沸点高于 H2D 的原因是 (5)写出甲和 A 的最高价氧化物反应的化学方式: 五、五、 (本题包括(本题包括 2 2 小题,共小题,共 8 8 分)分)26 (6 分) (2014 春旬阳县校级期末)把 1mol CH4 和一定量 Cl2组成的混合气体通入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,回答下列问题:9(1)片刻后试管中的现象为:试管内气体的颜色变浅,试管壁上出现 、试管内 (2)在反应结束后,试管内的产物最多的是 ,空间构型呈正四面体的产物为 (3)若(2)中生成的四种有机产物的物质的量相同,则反应消耗的 Cl2的物质的量为 27 (2 分) (2014 春旬阳县校级期末)某温度时,在 2L 固定体积的密闭
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号